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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / / 2013
PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: EQUILIBRIO QUÍMICO
1. (UNI-2006-I) Sobre el equilibrio químico:
I. Las reacciones químicas directa e inversa
ocurren a igual velocidad.
II. En equilibrios homogéneos solamente
participan sustancias gaseosas.
III. En los equilibrios heterogéneos participa por lo
menos una sustancia sólida.
Son correctas:
A) Solo I B) Solo II C) I y II
D) I y III E) II y III
2. (UNALM-2008-II) Para la reacción en fase gas:
2A + B ⇌⇌⇌⇌ C + 2D + E
Calcule la constante de equilibrio cuando las
concentraciones molares en el equilibrio son:
[A]=0,1; [B]=0,2; [C]=0,1; [D]=0,3; [E]=0,1
A) 0,30 B) 0,03 C) 0,05
D) 0,45 E) 2,22
3. (UNMSM-2009-I) Para el equilibrio de la
reacción: 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌⇌⇌⇌ Fe3O4(S) + 4H2(g), la
expresión de la constante de equilibrio Kc es:
A) [Fe]3
[H2O]4
/ [Fe3O4][H2]4
B) [Fe]3
/ [H2O]4
C) [Fe3O4][H2]4
/ [Fe]3
[H2O]4
D) [H2O]4
/ [H2]4
E) [H2]4
/ [H2O]4
4. (UNI-2003-II) Para el sistema:
PCl5(g) ⇌⇌⇌⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
KC=0,050 a 250°C. En cierta mezcla en equilibrio a
250°C, se encontró que [PCl3] = 3[PCl5]. ¿Cuál es
la concentración en equilibrio de Cl2?
A) 0,0060 B) 0,0167 C) 0,0196
D) 0,0505 E) 0,1548
5. (UNMSM-2004-I) Si las presiones de SO2, SO3 en
el equilibrio son de 0,5atm y 4atm respectivamente,
¿Cuál es la presión de O2 si la Keq = 800atm-1
?
A) 0,70atm B) 0,07atm C) 0,80atm
D) 0,06atm E) 0,08atm
6. (UNAC-1995-I) En un experimento a 25ºC para la
reacción: N2O4(g) ⇌⇌⇌⇌ 2NO2(g), las concentraciones en
equilibrio fueron respectivamente 0,60M y
1,5x10-3
M. Calcular la constante de equilibrio, KC.
A) 120moles/L B) 360moles/L
C) 240moles/L
D) 80moles/L E) N.A
7. (UNAC-1997-II) La constante de equilibrio de la
reacción: CO(g) + H2O(g) ⇌⇌⇌⇌ CO2(g) + H2(g) es KC=4,0
a cierta temperatura. Si inicialmente sólo habían en
el sistema 2 moles de CO y 2 moles de H2O. Las
moles de H2 existentes en el equilibrio son:
A) 0,33 B) 0,66 C) 1,33
D) 4,00 E) 0,75
8. (UNAC-1998-I) En la siguiente reacción:
N2(g) + H2(g) ⇌⇌⇌⇌ NH3(g). Establezca la constante de
equilibrio correcta.
A) KC = [N2]2
/ [NH3]2
[H2]
B) KC = [NH3]2
/ [N2] [H2]3
C) KC = [NH3]3
/ [N2]2
[H2]
D) KC = [NH3] / [N2] [H2]2
E) KC = [N2]2
/ [NH3] [H2]2
9. (UNAC-1998-II) A una temperatura determinada,
la constante de equilibrio es 5,0 para la reacción:
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
El análisis químico del equilibrio muestra la
presencia de 0,90 moles de CO, 0,25 moles de H2O
y 0,5 moles de H2 en 5L. Las moles de CO2 en el
equilibrio son:
A) 2,25 B) 1,00 C) 0,50
D) 0,25 E) 0,30
EQUILIBRIO QUÍMICO

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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10. (UNI-2007-I) Para la reacción: 2 O3(g) ⇌⇌⇌⇌ 3 O2(g) la
constante de equilibrio KC es 25,4x1011
a 1727ºC.
¿Cuál será el valor de KP a la misma temperatura?
Dato: R = 0,082 atm.L/mol.K
A) 2,1x1013
B) 4,2x1013
C) 3,6x1014
D) 4,2x1014
E) 5,1x1015
11. (CEPRE-UNMSM) La constante de equilibrio Kc
para la reacción:
CO(g) + H2O(g) ⇌⇌⇌⇌ CO2(g) + H2(g) es 0,5
Determine Kc para la reacción
3H2(g) + 3CO2(g) ⇌⇌⇌⇌ 3H2O(g) + 3CO(g)
A) 1 B) 2 C) 4
D) 8 E) 16
12. (UNI-2001-I) Calcule la relación KC/KP a 1000K
para la siguiente reacción: 3 O2(g) ⇌⇌⇌⇌ 2 O3(g)
R = Constante universal de los gases
A) 1/ R B) 100/R C) 1000/R
D) 100R E) 1000R
13. (UNMSM-2005-II) ¿Qué cambio se produce en el
equilibrio: N2 + 3H2 ⇌⇌⇌⇌ 2NH3, cuando se adiciona
N2?
A) El equilibrio se desplaza a la derecha
B) Aumenta la concentración de H2
C) Disminuye la concentración de NH3
D) El equilibrio no se ve afectado
E) El equilibrio se desplaza a la izquierda
14. (CEPRE-UNMSM) Se tiene la siguiente reacción
reversible en equilibrio a 600K:
N2(g) + H2(g) ⇌⇌⇌⇌ NH3(g) + calor
Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. Al adicionar H2, el sistema se desplaza hacia
la derecha
II. Al aumentar la presión y disminuir la
temperatura, aumenta la eficiencia de la
reacción.
III. El retirar NH3, la concentración del N2
disminuye
A) FVF B) VFV C) VVF
D) FVV E) VVV
15. (UNI-2007-I) Para el sistema en equilibrio:
CaCO3(s) + calor ⇌⇌⇌⇌ CaO(s) + CO2(g)
Señale la alternativa que presenta la secuencia
correcta, después de determinar si la proposición
es verdadera (V) o falsa (F):
I. Cuando se agrega CO2(g), el equilibrio se
desplaza hacia la izquierda.
II. Cuando se aumenta la presión, agregando un
gas inerte (a temperatura y volumen
constantes) el equilibrio se desplaza a la
derecha.
III. Cuando se aumenta la temperatura el
equilibrio se desplaza a la derecha.
A) VVF B) FFF C) VVV
D) FFV E) VFV
16. (UNI-2000-I) Con respecto a la siguiente reacción
en equilibrio: N2(g) + O2(g) + calor ⇌⇌⇌⇌ 2 NO(g)
¿Cuál de las siguientes alternativas fundamenta
correctamente el incremento de la concentración de
NO(g)?
A) La adición de un catalizador.
B) El aumento de presión.
C) El aumento del volumen del recipiente.
D) La sustracción de N2 del sistema.
E) El incremento de la temperatura
17. (UNI-2003-I) Para el sistema:
Xe(g) + 2 F2(g) ⇌⇌⇌⇌ F4Xe(g) + 218kJ
¿Cuáles de las siguientes proposiciones favorece la
producción de F4Xe(g)?
I. Aumento del volumen del recipiente.
II. Disminución de la temperatura.
III. Disminución de F2.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III
D) I y II E) Todos
18. (UNI-2013-II) En relación al sistema en equilibrio:
2PbS(S) + 3O2(g) ⇌⇌⇌⇌ 2PbO2PbO2PbO2PbO(s)(s)(s)(s) + 2SO+ 2SO+ 2SO+ 2SO2222(g)(g)(g)(g)
¿Cuáles de las siguientes proposiciones son
correctas?
I. No es afectado por variación de presión.
II. La adición de un catalizador alterará el equili-
brio
III. A la misma temperatura, el KP es más pequeño
que al KC
A) Solo I B) Solo II C) Solo III
D) I y II E) I y III