Aplicação de modelagem molecular para estudo de estruturas dimerizadas baseadas no calex[4]areno visando avaliar a sua reatividade. Trabalho Ilustrado .
Avaliação da reatividade de calex[4]arenos e seus dimeros - Relatório Modelagem Molecular I
1. Bolsista CNPq - Química Industrial, UFRJ
Alberto André Rodrigues Drummond
Roberto Rodrigues Coelho, D.Sc
Orientador – CETEM – CATE - NMM
TEMÁTICA
Estudou-se a estrutura dos compostos abaixo e alguns de seus derivados usando-se a modelagem molecular ,
visando determinar a estrutura provavelmente mais estável, estudamos as estruturas com e sem ligações de
hidrogênio. Foi estudado os derivados contendo grupamentos metil e terbutil e dimeros estruturais. Foi obtidos
e comparados os calores de formação, intensidades de estiramentos das ligações O-H e O-C na região do
infravermelho , as energias HOMO e LUMO e a energia das ligações de hidrogênio.
Foi utilizado o software Hyperchem 7.5 da Hypercube Inc.
a) Calix[4]arene
b) calix[4]resorcinarenes.
2. 1- Monômero Calex[4]areno
2 - Dímero Calex[4]Areno por ligações de hidrogênio
2- Dímero de Calex[4]Areno via ligações de hidrogenio
2Potencial Eletrostático Vista em perspectiva
3. Calex[4]areno monômero – HOMO nivel 0Diâmetro do circulo circunscrito de aproximadamente 14
A
Orbital HOMO(-) nível 0 E = -8,601615 e.V. Simetria = 256A Orbital LUMO(+) nível 0 E = 0,3464653 e.V. Simetria = 257A
Diagrama 3D ( isosuperficie ) Densidade total de carga
3
4. 3 - Dímero Calex[4]Resorcinareno com grupo t-butila por ligações de hidrogênio
Orbital LUMO (+) Nível 0 E = -0,1036 e.V.
4
5. Dímero Calex[4] Resorcinareno com grupo t-butila - Estrutura molecular ,diagrama de potencial eletrostático e orbitais -
5
6. 4- Dímero Calex[4]resorcinareno com grupos metil - via ligações de Hidrogênio
Orbital HOMO(-) Nível: 0 E = -8,405101 e.V. Orbital LUMO (+) Nível: 0 E = 0,03212565 e.V.
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7. Calex[4]areno – monômero
Parâmetro Valor Calculado Método
Volume 1777,22 A3
QSAR-AM1
Área Superficial 843,32 A2
QSAR –AM1
Massa 648,93 u.m.a. QSAR-AM1
Calor de Formação -169,2648773 Kcal/Mol AM1-MP
Momento dipolar 2,842 D AM1 -MP
Energia de Ligação -10844,37305 Kcal/Mol AM1 -MP
Energia Eletrônica -2232144,7500 Kcal/Mol AM1-MP
Energia Nuclear 2054834,8750 Kcal/Mol AM1-MP
Energia Total -177309,7344 Kcal/Mol AM1- MP
Energia de Hidratação -2,13 Kcal/Mol AM1-MP
Energia das hidroxilas no I.V. Tipo de Vibração Método
= 223,72 cm-1
A = 10,816 Vibração angular na horizontal ( wagging) AM1-
= 1514,79 cm-1
A = 67,984 Vibração angular na vertical ( rocking) AM1-
= 3421,32 cm-1
A = 28,937 Estiramento linear simétrico ( stretching) AM1-
= 3431,89 cm-1
A = 34,807 Estiramento linear simétrico ( stretching) AM1-
Energia da ligação -(C-O)- Tipo de Vibração Método
= 822,50 cm-1
A= 9,558 Vibração angular na horizontal ( rocking ) AM1-
= 1472,64 cm-1
A = 23,692 Vibração de estiramento linear (stretching)
-(C-O)-H
AM1-
= 1680,28 cm-1
A = 6,504 Vibração de Estiramento linear
A vibração se estende ao anel aromático
AM1-
=1695,69 cm-1
A= 87,466 Vibração de Estiramento linear AM1-
Energia dos Radicais t-butila no I.V. Tipo de Vibração Método
= 1353,64 cm-1
A = 5,036 Vibração angular na vertical da ligação (-C )
(rocking)
AM1 -
= 1452,20 cm-1
A= 0,108 Vibração angular dos grupos metila ( rocking) e
vibração de estiramento linear da ligação ( C-C )
dos radicais t-butila
AM1-
= 3154,40 cm-1
A = 0,264 Estiramento (C-H) dos grupos metila dos
radicais t-butila
AM1-
Outras vibrações Tipo Método
= 3169,74 cm-1
A = 11,992 Estiramento H de anel aromático AM1-
= 3080,98 cm-1
A = 14,28 Estiramento assimétrico da ligação carbono-
hidrogênio em [ -( H-C-H )-] localizada entre os
anéis aromáticos
AM1-
= 1375,35 cm-1
A = 3,812 Vibração dos anéis aromáticos AM1-
= 569,93 cm-1
A = 6,641 Vibração do anel aromático AM1-
= 4,320 cm-1
A = 0,009 Vibração angular das 4 subunidades aromáticas
presentes na molécula
AM1-
Diâmetro do circulo circunscrito
as hidroxilas (media ) 4,4365 A
Diâmetro do circulo circunscrito aos
radicais t-butila (media) 11,8501 A
Altura 7,53003 A
Largura Media (máx.) 12,19345 A
Diâmetro médio ( ( D(OH) + D(t-but) / 2) 8,146245 A
Energia das ligações de Hidrogênio -2,50097 Kcal / Mol
Energia de cada Ligação de Hidrogênio -1,250485 Kcal / Mol
Diferença de volume entre a estrutura sem e com ligações
de hidrogênio ( V ) 1,55 A
3
Diferença de calores de formação
- Estrutura com e sem ligações de hidrogênio ( Hf ) -54,6024704 Kcal / Mol
Diferença de energia total entre as estruturas com e
sem ligações de hidrogênio( ET ). -260,2968 Kcal / Mol
Diferença de Energia eletrônica entre as estruturas
com e sem ligação de hidrogênio ( EEl ) -23193 Kcal / Mol
7
8. Simulated Annealing Método
Valor Calculado ( Kcal / Mol )Temperatura ( K ) Energia
75,155 ( inicial ) Cinética 23,29811 Molecular Dynamics Averages
( AM1-Hyper NDO )
75,155 ( inicial ) Potencial 16,5431 Molecular Dynamics Averages
( AM1-Hyper NDO )
405,662 (final ) Cinética 125,7559 Molecular Dynamics Averages
( AM1-Hyper NDO )
405,662 (final) Potencial 116,0040 Molecular Dynamics Averages
AM1-Hyper NDO )
T = 330,507 K
Estrutura sem ligações de hidrogênio entre os grupos hidroxila
Energia Orbital ( HOMO (-) ) Energia ( eV ) Método
Orbital : 0 Simetria : 128 A -8,727874 AM1 – Semi empírico (hyper NDO)
Energia Orbital ( LUMO (+) ) Energia ( eV ) Método
Orbital : 0 Simetria : 129 A 0,2688762 AM1 – Semi empírico (hyper NDO)
| (H-L ) GAP | 8,9967502
Estrutura com ligações de hidrogênio entre os grupos hidroxila
Energia Orbital ( HOMO (-) ) Energia ( eV ) Método
Orbital : 0 Simetria : 128 A -8,712570 AM1 –Semi empírico (hyper NDO)
Energia Orbital ( LUMO (+) ) Energia ( eV ) Método
Orbital : 0 Simetria : 129 A 0,2547511 AM1 –Semi empírico (hyper NDO)
| (H-L ) GAP | 8,9673211
Diferença de (H-L)GAP entre as Estruturas
com e sem ligações de hidrogênio
0,0294291
Outros Orbitais ( internos ) – HOMO (-)
Energia Orbital ( HOMO (-) ) Energia ( eV ) Método
Orbital : 1 Simetria : 127A -8,760553 AM1 – Semi empírico
Orbital : -1 Simetria : 129A 0,2688762 AM1 – Semi empírico
Orbital : 2 Simetria : 126A -8,774223 AM1 – Semi empírico
Orbital : -2 Simetria : 130A 0,3250188 AM1 – Semi empírico
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9. Calix[4]resorcinareno com grupos t-butila - Monômero ( Com ligações de Hidrogênio)
Simulated Annealing Método
Temperatura ( K ) Energia Valor Calculado ( Kcal / Mol )
4,2684911Inicio : 13,25928 Cinética (inicial) Molecular Dynamics Averages ( AM1-Hyper NDO )
Inicio : 13,25928 -11154,63Total ( inicial ) Molecular Dynamics Averages ( AM1-Hyper NDO )
Cinética ( final ) 170,897Final : 530,8596 Molecular Dynamics Averages ( AM1-Hyper NDO )
Total ( final ) -10894,06Final : 530,8596 Molecular Dynamics Averages ( AM1-Hyper NDO )
Parâmetro Valor Calculado Método
Volume 1770,52 A3 AM1
739,42 A2
Área Superficial ( aprox ) AM1
862,51 A2
Área Superficial ( grid ) AM1
Momento Dipolar 0,6351 D AM1
Energia Total -206823,4219 Kcal / Mol AM1
Energia de Ligação -11199,73242 Kcal /Mol AM1
-286,3881226 Kcal /Mol AM1Calor de Formação ( Hf )
Energia eletrônica -2648836,25 Kcal / Mol AM1
Energia Nuclear 2442012,75 Kcal / Mol AM1
Orbital Energia Método
HOMO (-) Nível : 0 Simetria :141A -8,56962 e.V. AM1( hyper NDO)
LUMO (+) Nível : 0 Simetria :140 A 0,22874 e.V. AM1( hyper NDO)
| ( H-L ) gap | 8,79836 e.V.
0,36785291 e.V.Diferença de | (H-L)gap | entre a estrutura com
e sem ligações de hidrogênio
-3,905461 Kcal / MolDiferença de Hf entre as estruturas com e sem
ligações de hidrogênio
-3,90527 Kcal / Mol
Energia total das ligações de Hidrogênio
-0,9763175 Kcal / Mol
Energia de cada ligação de Hidrogênio
-692,5 Kcal / MolDiferença entre a energia eletrônica da estrutura
com e sem ligação de hidrogênio ( EElet )
Calex[4]resorcinareno com grupo t-butila ( monômero ) HOMO ( nível : 0 ) E = -8,686122 eVPotencial Eletrostático
9
10. Calix[4]resorcinareno com grupo t-butila - Monômero ( sem ligações de Hidrogênio)
Parâmetro Valor Calculado Método
Massa 712,92 u.m.a. QSAR-AM1
Volume 1775,39 A3 QSAR-AM1
Área Superficial ( aprox ) 752,13 A2
QSAR-AM1
Área Superficial ( grid ) 861,49 A2
QSAR-AM1
Momento Dipolar 3,685 D AM1
Energia Total -206819,5156 Kcal/Mol AM1
Energia de Hidratação -17,25 Kcal/Mol QSAR-AM1
Energia de Ligação -11195,82715 Kcal /Mol AM1
Calor de Formação ( Hf ) -282,4826965 Kcal /Mol AM1
Energia eletrônica -2648143,75 Kcal/Mol AM1
Energia Nuclear 2441324,25 Kcal/Mol
Orbital Energia Método
HOMO (-) Nível : 0 Simetria :141A
-8,42543 e.V. AM1( hyper NDO)
LUMO (+) Nível : 0 Simetria :140 A 0,00507709 e.V. AM1( hyper NDO)
| ( H-L ) gap | 8,43050709 e.V.
Vibrações Moleculares no Infra Vermelho
Energia das hidroxilas no I.V. Tipo de Vibração Método
= 693,92 cm-1
A = 16,716
Deformação angular ( OH ) - wagging AM1
= 541,15 cm-1
A= 18,951 Deformação angular ( OH ) - rocking AM1
= 3457,99 cm-1
A = 55,190 estiramento linear (O-H) AM1
Energia da ligação -(C-O)- Tipo de Vibração
= 554,51 cm-1
A = 3,249 Deformação angular (C-O ) AM1
= 1717,24 cm-1
A = 170,603 Estiramento linear das ligações ( C-O ) e ( C-C ) dos
carbonos (2) e (3) do anel aromático
AM1
Energia dos Radicais t-butila no I.V. Tipo de Vibração
= 230,57 cm-1
A = 4,234 Deformação rotacional dos grupos CH3 do grupamento t-butila AM1
= 541,15cm-1
A = 18,951 Estiramento linear da ligação
( carbono alifático – carbono do grupamento t-butila )
AM1
Outras vibrações Tipo de Vibração
= 2896,72 cm-1
A = 0,595 Estiramento linear da ligação (C-H ) da cadeia alifática. AM1
10
11. Calix[4]resorcinareno com grupo metil - Monômero
Parâmetro Valor Calculado Método
1328,58 A3
Volume QSAR
696,64 A2
Superfície (grid) QSAR
Massa 544,60 u.m.a. QSAR
Momento Dipolar 2,046 D QSAR
Energia de Hidratação -28,22 Kcal /mol ( sem ligação hidrogênio )
Energia de Hidratação -31,34 Kcal /mol ( com ligação de Hidrogênio )
Energia Total -163764,5938 Kcal /mol AM1
AM1Energia de ligação -7881,828125 Kcal /mol
AM1-269,6122742 Kcal /molCalor de formação ( Hf )
AM1Energia Eletrônica -1627178,75 Kcal/ mol
AM1Energia Nuclear 1463414,125 Kcal / mol
Energia das ligações de hidrogênio -0,524414 Kcal / mol
Energia de cada ligação de hidrogênio -0,1311035 Kcal / mol
MétodoOrbital Energia ( e.V.)
HOMO ( - ) Nível : 0 ( sem ligações de Hidrogênio) -8,52765000 e.V. AM1 - Semi empírico
(hyper NDO)
LUMO (+ ) Nível : 0 ( sem ligações de Hidrogênio) -0,04162084 e.V. AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
| (H-L)gap | ( sem ligações de Hidrogênio) 8,48602916 e.V.
HOMO ( - ) Nível : 0 ( com ligações de Hidrogênio) -8,65231900 e.V. AM1 - Semi empírico
(hyper NDO)
LUMO (+ ) Nível : 0 ( com ligações de Hidrogênio) 0,19099260 e.V. AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
| (H-L)gap | ( com ligações de Hidrogênio) 8,8433116 e.V.
Energia das hidroxilas no I.V. Tipo de Vibração Método
= 3459,86 cm-1
A= 60,352 AM1Estiramento linear da ligação ( O-H )
= 1486,25 cm-1
A = 29,670 AM1Vibração angular da ligação (O-H )
Energia ( e.V.)Energia das ligações ( C – O ) no I.V.
AM1 = 365,80 cm-1
A = 5,540 Vibração angular da ligação ( C-O )
AM1 = 1707,83 cm-1
A = 119,495 Estiramento linear da ligação ( C-O )
Tipo de VibraçãoOutras vibrações moleculares I.V.
AM1 = 260,61 cm-1
A = 0,124 Vibração angular ( rotacional) dos grupos metila
AM1 = 1085,56 cm-1
A = 0,039 deg. = 1 Vibração angular das cadeias alifáticas
AM1 = 3052,66 cm-1
A = 0,851 deg. = 3 Estiramento linear das ligações (C-H ) dos grupos metila
= 930,21 cm-1
A = 12,525 AM1Vibração angular do anel aromático
= 1438,46 cm-1
A = 53,825 AM1Vibração de estiramento do anel aromático
Diâmetro médio do circulo circunscrito as hidroxilas 11,0383673 A
Altura aproximada 4,66772 A
Diâmetro médio do circulo circunscrito aos (-CH3 ) 11,151933 A
-0,5240478 Kcal / molDiferença de Hf relativo as ligações de hidrogênio
0,35728244 e.V.| (H-L)gap | ( em relação as ligações de hidrogênio)
11
12. Dimero - Calix[4]areno ( por Ligação de Hidrogênio )
Parâmetro Valor Calculado Método
Volume Não calculado corretamente ( provável bug )
Massa 1297,86 u.m.a. AM1
Momento Dipolar 0,1198 D AM1
Energia Total -354629,875 Kcal/ mol AM1
Energia de Ligação -21699,13477 Kcal / mol AM1
Calor de Formação -348,9185181 Kcal /mol AM1
Energia Eletrônica -6739441 Kcal / mol AM1
Energia Nuclear 6384811 Kcal/ mol AM1
Energia de hidratação -19,72 Kcal / mol
Orbital Energia ( e.V. ) Método
HOMO (-) Nível : 0 Simetria : 256 A -8,6014800 AM1 – Semi empírico
(hyper NDO )
LUMO (+) Nível : 0 Simetria : 257 A 0,3482997 AM1 – Semi empírico
(hyper NDO )
| ( H-L )gap | 8,9497797
0,2383233 e.V. | ( H-L )GAP | referente as ligações de hidrogênio
4,810876 ADiâmetro médio do circulo circunscrito as hidroxilas
15,40760 ADiâmetro Médio do circulo circuscrito aos radicais t-butila
2,225953 AComprimento médio das Ligações de Hidrogênio
Energia das ligações de hidrogênio -6,61914 Kcal/ mol
Energia de cada ligação de Hidrogênio -1,654785 Kcal /mol
-6,6180725 Kcal /molHf referente as ligações de hidrogênio
Energia das hidroxilas no I.V. Tipo de Vibração
= 3431,56 cm-1
A = 93,566 deg. = 1 Sim. = 618 A Estiramento Linear da ligação ( O-H ) AM1 – Semi empírico
(hyper NDO )
= 1552,52 cm-1
A = 49,291 deg. = 1 Sim. = 466 A Deformação angular no plano da ligação ( O-H ) AM1 – Semi empírico
(hyper NDO )
= 429,40 cm-1
A = 13,787 deg. = 1 Sim. = 127 A Deformação angular fora do plano da ligação ( O-H ) AM1 – Semi empírico NDO
= 3404,85 cm-1
A = 162,424 deg. = 1 Sim. = 612 A Estiramento linear das ligações (O-H ) AM1 – Semi empírico NDO
= 378,80 cm-1
A = 10,914 deg. = 1 Sim. = 115 A Deformação angular fora do plano da ligação ( O-H ) AM1 – Semi empírico NDO
Energia das ligações ( C – O ) no I.V
= 1192,78cm-1
A = 0,433 deg. = 1 Sim. = 314 A Deformação angular da ligação ( C-O ) no plano AM1 – Semi empírico NDO
= 1467,83 cm-1
A = 113,861 deg. = 1 Sim. = 451 A Estiramento Linear da Ligação ( C-O ) AM1 – Semi empírico NDO
= 804,28 cm-1
A = 5,244 deg. = 4 Sim. = 205 A Deformação angular fora do plano da ligação ( C-O ) AM1 – Semi empírico NDO
= 900,04 cm-1
A = 0,030 deg. = 1 Sim. = 212 A Estiramento linear da ligação (C-O ) e deformação
angular da cadeia alifática lateral
AM1 – Semi empírico NDO
Outras vibrações moleculares I.V.
= 3170,91 cm-1
A = 9,851 deg. = 14 Sim. = 595 A Estiramento Linear da ligação ( C-H ) aromático AM1 – Semi empírico NDO
= 1001,71 cm-1
A = 17,304 deg. = 16 Sim. = 235 A Estiramento Linear da ligação ( C-C ) dos grupo t-butila AM1 – Semi empírico NDO
= 755,32 cm-1
A = 0,045 deg. = 2 Sim. = 203 A Deformação angular da ligação (C-C ) da cadeia
alifática lateral.
AM1 – Semi empírico NDO
= 3060,36 cm-1
A = 0,070 deg. = 42 Sim. = 521 A Estiramento Linear assimétrico das ligações ( C-H ) dos
grupos t-butila
AM1 – Semi empírico NDO
= 3070,42 cm-1
A = 3,909 deg. = 8 Sim. = 563 A Estiramento Linear simétrico da Ligação ( C-H ) da
cadeia alifática lateral.
AM1 – Semi empírico NDO
= 3002,21 cm-1
A = 2,657 deg. = 2 Sim. = 513 A Estiramento Linear assimétrico da ligação ( C-H ) da
cadeia alifática lateral
AM1 – Semi empírico NDO
= 4,97 cm-1
A = 0,002 deg. = 2 Sim. = 1A Deformação angular da estrutura de anéis aromáticos
( tipo batimento )
AM1 – Semi empírico NDO
= 53,31 cm-1
A = 0,004 deg. = 1 Sim. = 24 A Vibração do sistema na direção do eixo de simetria
( tipo batimento )
AM1 – Semi empírico NDO
12
13. Dimero - Calix[4]resorcinareno - grupo t-butil ( por Ligação de Hidrogênio )
Parâmetro Valor Calculado Método
Volume Não calculado corretamente ( provável bug )
Massa 1425,84 u.m.a. QSAR
Energia Total -413647,4063 Kcal /mol QSAR
Momento dipolar 3,941 D QSAR
Energia de ligação -22400,01758 Kcal / mol QSAR
-573,3299561 Kcal / mol QSARCalor de formação ( Hf )
Energia Eletrônica -8030253,5 Kcal / mol QSAR
Energia Nuclear 7616606 Kcal / mol QSAR
Orbital Energia ( e.V.) Método
HOMO (-) Nível : 0 Sim. : 280 A -8,4750490 AM1 – Semi empírico (hyper NDO)
LUMO (+) Nível : 0 Sim.: 281 A 0,003988023 AM1 – Semi empírico (hyper NDO)
| (H-L) Gap | 8,479037023
0,169131123 | ( H-L )GAP | referente as ligações de hidrogênio
14,02024 ADiâmetro aproximado do circulo circunscrito aos
radicais t-butila
10,73396 ADiâmetro aproximado do circulo circunscrito as
hidroxilas
13,0526 AAltura (aprox.)
11.8714 ALargura (aprox.)
4,54959 ADistancia media das ligações de hidrogênio ( = 2 )
Energia relativa as ligações de hidrogênio 7,19336 Kcal / mol
Energia de cada ligação de hidrogênio 0,89917 Kcal / mol
Energia das hidroxilas no I.V. Tipo de Vibração
= 3466,98 cm-1
I = 31,109 Sim. = 641A deg.= 1 Estiramento linear ligação O-H ( O96 - H107) AM1 – Semi empírico (hyper NDO)
AM1 – Semi empírico (hyper NDO) = 3463,72 cm-1
I = 101,589 Sim. = 640 A deg.= 2 Estiramento linear ligação O-H ( O95 – H106)
AM1 – Semi empírico (hyper NDO) = 3399,92 cm-1
I = 69,715 Sim. = 627 A deg.= 1 Estiramento Linear ligação O-H (O46-H103)
AM1 – Semi empírico (hyper NDO) = 532,35 cm-1
I = 4,225 Sim. = 173 A deg.= 2 Vibração angular fora do plano ligação O-H
( O45 – H105),(O95-H106),(O44-H108),(O96 – H107),
( O96-H107),(O44-H108)
AM1 – Semi empírico (hyper NDO) =1340,26 cm-1
I = 9,877 Sim. = 356 A deg.= 4 Vibração angular no plano ligação O-H
AM1 – Semi empírico (hyper NDO) = 1549,38 cm-1
I = 5,320 Sim. = 494 A deg.= 2 Vibração angular no plano ligação O-H ( O98-H107)
Vibração de estiramento dos anéis aromáticos
Tipo de VibraçãoEnergia das ligações ( C – O ) no I.V.
AM1 – Semi empírico (hyper NDO) = 404,39cm-1
I = 1,165 Sim. = 136 A deg.= 1 Vibração angular no plano ligação C-O
( C15-O46),(C18-O47),(C24-O98)
AM1 – Semi empírico (hyper NDO) = 1664,77 cm-1
I = 5,454 Sim. = 499 A deg.= 1 Estiramento linear ligação C-O
( C15-O40),(C24- O98),(C71-O98),(C18-O47)
AM1 – Semi empírico (hyper NDO) = 1717,43cm-1
I = 26,760 Sim. = 511 A deg.= 4 Estiramento Linear ligação C-O
( C9-O97),(C7-O99),(C22-O45)
Tipo de VibraçãoOutras vibrações moleculares I.V.
AM1 – Semi empírico (hyper NDO) = 1272,07 cm-1
I = 4,194 Sim. = 331A deg.= 1 Vibração angular ligação C-H aromática
( C3-H100),(C6-H29)
Vibração angular ( type “umbrella” ) das ligações C-H
dos grupos CH3 pertencentes aos grupamentos t-butila
( C56-H78),(C56-H80),(C56-H74),(C55-H79),(C55-
H73),(C55-H76),(C20-H35) e outros.
= 1440,27cm-1
I = 5,508 Sim. = 444 A deg.= 13 AM1 – Semi empírico (hyper NDO)
AM1 – Semi empírico (hyper NDO) =2879,55 cm-1
I = 0,571 Sim. = 531 A deg.= 2 Estiramento linear ligação C-H das cadeias laterais
alifáticas ( C20-H35)
AM1 – Semi empírico (hyper NDO) = 2901,05cm-1
I = 0,594 Sim. = 538 A deg.= 3 Estiramento Linear da ligação C-H das cadeias
alifáticas ( C28-H39 )
AM1 – Semi empírico (hyper NDO) = 74,44 cm-1
I = 0,270 Sim. = 22 A deg.= 1 Vibração angular rotacional dos grupos t-butila
Vibração angular dos anéis aromaticos
13
14. Dímero – Calix[4]resorcinareno com grupo metil ( por Ligação de Hidrogênio )
Parâmetro Valor Calculado Método
Volume Não calculado corretamente ( provável bug )
Massa 1089,20 u.m.a. QSAR
QSAREnergia Total -327535,1875 Kcal / mol
QSARMomento dipolar 4,352 D
QSAREnergia de ligação -15769,66016 Kcal / mol
QSAR-545,228677 Kcal / molCalor de formação ( Hf )
QSAREnergia Eletrônica -5079278,0 Kcal / mol
QSAREnergia Nuclear 4751742,5 Kcal / mol
Altura aproximada 11,0235 A
11,10474 ADiâmetro aproximado do circulo circunscrito as hidroxilas
3,70762 ADiâmetro aproximado do circulo circunscrito aos hidrogênios
aromáticos (posição 1 )
Largura aproximada 10,4335 A
Energia das ligações de hidrogênio 3,6875 Kcal / mol
Energia de cada ligação de hidrogênio 0,4609375 Kcal / mol
MétodoOrbital Energia ( e.V.)
HOMO ( - ) Nível : 0 Simetria : 208 A -8,405101 AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
LUMO ( + ) Nível : 0 Simetria : 209 A 0,03212565 AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
| (H-L)gap | 8,43722665
Calor de formação referente as ligações de hidrogênio 3,687095 Kcal / mol
| ( H-L )GAP | referente as ligações de hidrogênio 0,11473075 e.V.
Energia das ligações ( O-H ) no I.V. Tipo de Vibração Método
= 3468,87 cm-1
A = 65,851 deg. = 1 Sim. = 426A Estiramento linear da ligação O-H AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
= 659,51 cm-1
A = 36,364 Sim. = 140 A Deformação angular da ligação O-H
( direção na horizontal ( x ))
AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
= 1488,62 cm-1
A = 31,888 deg. = 1 Sim. = 315 A Deformação angular da ligação O-H
( direção na vertical ( z ) )
AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
Tipo de VibraçãoEnergia das ligações ( C – O ) no I.V.
= 1717,92 cm-1
A = 36,884 deg. = 1 Sim. = 346 A Estiramento Linear da ligação C-O
vibração do anel aromático
AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
Deformação angular da ligação C-O
( bend )
= 352,29 cm-1
A = 15,636 deg. = 1 Sim. = 80 A AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
Tipo de VibraçãoOutras vibrações moleculares I.V.
= 199,50 cm-1
A = 0,358 deg. = 1 Sim. = 42 A Deformação angular grupos CH3
( rotation )
AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
= 3151,08 cm-1
A = 0,701 deg. = 2 Sim. = 387 A Estiramento Linear das ligações C-H dos grupos CH3 AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
= 1463,80 cm-1
A = 0,726 deg. = 1 Sim. = 307 A Deformação angular das ligações C-H dos grupos CH3
( umbrella )
AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
= 7,14 cm-1
A = 0,015 deg. = 2 Sim. = 1 A Estiramento Linear das ligações de hidrogênio AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
= 183,51 cm-1
A = 4,650 deg. = 1 Sim. = 37 A Deformação angular ligações C(alif) – C(arom )
( carbono alifático – carbono aromático ( Bend ) )
AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
= 1400,48 cm-1
A = 15,416 deg. = 8 Sim. = 276 A Deformação angular das Ligações C-H dos grupos CH3
( scissoring )
AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
= 1426,28 cm-1
A = 31,74 deg. = 2 Sim. = 291 A Estiramento Linear da ligação C-C da cadeia alifática AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
= 1267,80 cm-1
A = 8,077 deg. = 1 Sim. = 235 A Deformação angular das ligações C-H dos carbonos
aromáticos da posição 1,4
AM1 – Semi empírico
(hyper NDO)
14
15. 15
Conclusões
1. Observando-se o intervalo gap (∆H-L) calculados para os três dímeros, verificamos que
o dímero de calex[4]areno apresenta maior estabilidade , com um maior valor de (∆H-L)
,enquanto o dímero de calex[4]resorcinareno com grupo metil parece ser o menos
estável ,pois apresenta menor (∆H-L). Tanto o dímero com grupamentos t-butila quanto
o que apresenta grupos metila apresentam um intervalo( H-L) muito próximo ,com uma
diferença de apenas cerca de 0,042 eV, mostrando que a reatividade destes dois
compostos são semelhantes. As ligações de hidrogênio estabilizam o
sistema.Observando a diferença entre os (∆H-L)gap para as estruturas com e sem ligações
de hidrogênio ,verificou-se que a diferença de (∆H-L)gap para o dímero de calex[4]areno
e praticamente o dobro da observada para o dímero de Cales[4]resorcinareno com
grupamentos metila, sugerindo a possibilidade da contribuição das ligações de
hidrogênio para a estabilidade da estrutura ser maior no dímero de Calex[4]areno.
2. Observando-se as entalpias de formação vemos que o processo para o formação das
estrutura são exotérmicos , o dímero de calex[4]areno apresentando a menor entalpia de
formação ( Hf = -348,9185 Kcal/mol ) ,enquanto o dímero de Calex[4]resorcinareno
com grupamentos t-butila apresenta a maior entalpia de formação ( -573,3299 Kcal /
mol ) , como já era esperado.
3. Parece que o sistema mais estável é provavelmente o dímero de calex[4]areno .
4. Foi observado que em menores freqüências (menores números de onda ) toda a
estrutura começa a vibrar, enquanto que em freqüências maiores temos as vibrações
característica das diferentes ligações moleculares.
5. Os dímeros de calex[4]resorcinareno com t-butila e de calex[4]resorcinareno com
metila podem servir como hospedeiros para espécies convidadas de maior volume
molecular, o maior diâmetro teórico aproximado para o circulo circunscrito as
hidroxilas foi obtido para o dímero de Calex[4]resorcinareno com grupos metila .
6. Quanto as ligações de hidrogênio intramoleculares nos monômeros, parece que no
calex[4]areno não apresentam uma contribuição significativa para a sua estabilidade,já
nos dois Calex[4]resorcinarenos estudados, esta contribuição parece ser mais
significativa.
7. O menor momento dipolar e o menor comprimento médio para as ligações de
hidrogênio intermoleculares foram observados para o dímero de Calex[4]areno,o qual
apresentou a maior energia relativa a cada ligação de hidrogênio intermolecular.