Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la medición del pH de sustancias ácidas y básicas. Los objetivos son desarrollar la práctica en equipo, medir el pH de diferentes sustancias, formular una hipótesis, registrar los resultados y dar conclusiones. Se explica que el pH mide la concentración de iones hidrógeno y que sustancias con pH menor a 7 son ácidas, pH igual a 7 son neutras y mayor a 7 son básicas. Los estudiantes medirán el pH de diferentes sustancias usando indic

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INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 27
El pH
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Medir el pH de distintas sustancias ácidas y básicas
3. Redactar una hipótesis que describa cómo medir el pH de distintas sustancias ácidas y básicas.
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.
II.HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
Vasos de plástico, Indicadores pH con escala, colores, sustancias ácidas y básicas.
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA.
En la práctica anterior se mostró cómo las sustancias ácidos y bases cambian de color con distintos indicadores cómo la fenolftaleína, col morada y
agua de Jamaica. Ahora la pregunta es ¿Que tan ácida o básica es una sustancia?
En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar (mas exactamente
de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es:
pH = - log [H +
]
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas. Por
ejemplo, una concentración de [H+
] = 1x10-8
M (0.00000001) es simplemente un pH de 8 ya que : pH= - log[10-8
] = 8 La relación entre pH y
concentración de iones H+
se puede ver en la siguiente tabla:
Tabla de pH
pH
Concentración molar
(moles/litro) de iones hidrogeno
[H+
]
Concentración molar de iones
hidrógeno (moles/litro) En
decimales
Tipo de sustancia
14 1 x 10-14
0.00000000000001 Básica
13 1 x 10-13
0.0000000000001 Básica
12 1 x 10-12
0.000000000001 Básica
11 1 x 10-11
0.00000000001 Básica
10 1 x 10-10
0.0000000001 Básica
9 1 x 10-9
0.000000001 Básica
8 1 x 10-8
0.00000001 Básica
7 1 x 10-7
0.0000001 Neutra
6 1 x 10-6
0.000001 Ácida
5 1 x 10-5
0.00001 Ácida
4 1 x 10-4
0.0001 Ácida
3 1 x 10-3
0.001 Ácida
2 1 x 10-2
0.01 Ácida
1 1 x 10-1
0.1 Ácida
0 1 x 100
1 Ácida
Cómo se ve en la tabla una sustancia neutra es aquella que tiene pH 7, las sustancias con pH menor de 7 son ácidas y las sustancias con pH mayor
de 7 son básicas.
Para determinar el pH se utiliza un potenciómetro o indicadores de cambio de color con escala.
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Adicionar a cada vaso una sustancia (5 min)
2. Humedecer los indicadores pH en cada vaso y observar el cambio de color de cada indicador. (2 min)

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3. Completar la tabla con dibujos. (10 min).
4. Contestar cuestionario y dar conclusiones del tema. (10 min).
5. Limpiar la mesa, guardar los bancos, doblar su bata y formarse. (5 min)
Tabla
Dibujo de la sustancia y nombre pH
Concentración molar de iones
hidrógeno [H+
] (moles/litro)
En decimales.
Tipo de sustancia ¿ácida? ó
¿básica?
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué significado tiene él pH? y ¿Para qué se utiliza?
2. Si una sustancia tiene un pH 7 ¿Qué tipo de sustancia es? Y ¿Cuál de las sustancias del experimento tuvo pH 7 o cercano a él?
3. ¿Qué valores puede tomar él pH de una sustancia ácida?
4. ¿Qué valores puede tomar él pH de una sustancia básica?
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://www.investigacion.frc.utn.edu.ar/sensores/PH/pH.htm
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación
global

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