Modelos atómicos con sus caracteristicas y los modelos propuestos a los largo de los años

2. Modelos
atómicos
Átomo
Núcleo
Protones
Neutrones
Corteza ElectronesTeoría
atómico
Porción material menor de
un elemento químico que
interviene en las
reacciones químicas y
posee las propiedades
características de dicho
elemento.

3. MODELO DE DALTON
La materia está
formada por
pequeñas
partículas llamados
átomos
Un elemento tiene
sus átomos iguales
los otros elementos
se distinguen por la
masa.
La unión de
diferentes átomos
forman un
compuesto.

4. PostuladosdelModelode
Dalton La materia está formada por
pequeñas partículas, separadas e
indivisibles, llamadas átomos
Los átomos de elementos distintos
pueden unirse en cantidades fijas
para originar compuestos.
La materia que tiene todos sus
átomos iguales es un elemento
Los átomos de un determinado
compuesto o átomos compuestos son
también iguales en masa y en
propiedades.
Los átomos de los diferentes
elementos se distinguen por su masa
y sus propiedades

5. MODELO DE THOMSON
1904 Joseph J.
Thomson propuso
un modelo muy
elemental
el átomo está constituido
por una esfera de
materia con carga
positiva, en la que se
encuentran encajados los
electrones en número
suficiente para
neutralizar su carga.
La distribución de
las cargas
propuesta por
Thomson explicaba
la aparición de los
rayos catódicos y
los rayos canales:
El resto del átomo,
con carga positiva,
se dirige hacia el
cátodo y forma los
rayos canales
Al desprenderse los
electrones de los
átomos, forman los
rayos catódicos,
que se desplazan
hacia el ánodo.

6. PostuladosdelModelode
Rutherford
La mayor parte de la masa y toda carga
positiva del átomo se concentran en
una minúscula zona central de gran
densidad, el núcleo.
El átomo, mucho mayor que el núcleo,
incluye la corteza electrónica, que es la
región donde los electrones describen
órbitas circulares alrededor del núcleo
-El átomo es neutro porque el número
de electrones es igual al de protones
MODELO DE RUTHERFORD
dedujo que en el centro
del átomo hay un
diminuto corpúsculo, al
que llamó núcleo, en el
que se encuentran las
partículas de carga
positiva, los protones.
Además, ya intuyó la
presencia de neutrones
en el núcleo

7. Elementosquímicoseisótopos
Número másico (A): La suma de
protones y neutrones que lo
forman.
Isótopo: Es un elemento que tiene
mismo número atómico (Z) pero
diferente núme- ro másico (A)
Número atómico (Z): Cada
elemento tienen uno y representa
el número de protone
Neutrones (N): Es la diferencia
entre A y Z.

8. MODELO DE BOHR
Propuso que los
electrones giran
alrededor del
núcleo en órbitas
circulares de radios
definidos
es decir hay órbitas
permitidas y
órbitas prohibidas.
Esto dependía del
nivel en el que
estaban.
El nivel estaba
determinado en una
región en torno al núcleo
donde la probabilidad de
encontrar el electrón con
energía es grande, a esto
se conoce como orbital.
Cada nivel
representa un
número cuántico

9. Números
Cuánticos
n: número
cuántico principa
l: número
cuántico orbital.
ml: número
cuántico
magnético.
ms:
número
cuántico
del spin.
Cada elemento tiene determinadas formas
en cuanto a distribución de electrones en
sus orbitales, de aquí surge la
configuración electrónica. La cual estable
un ordenamiento específico y único para
cada elemento.