Presentación de aspectos generales de la química.

1. MATERIA Y TEORIA
ATOMICA
- Materia, su relación con los átomos.
- Propiedades de la materia.
- Evolución de la Teoría Atómica.
- Teoría Atómica de Dalton.
- Principios.

2. MATERIA: Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.
Todo eso está conformado por átomos.
Por lo tanto todo cuanto existe está
conformado por átomos.

3. Propiedades de la materia.
Estado: Conductividad.
- Sólido. - Eléctrica.
- Líquido. - Térmica.
- Gaseoso.
Ductilidad: Maleabilidad:
(Alambre) (lámina)
- Si / No. - Si / No.

4. TEORIAS TEORIA ATOMICA
LEUCIPO (450AC-SV) TEORÍA ATOMISTA
NATURALEZA DIVISIBLE HASTA PARTÍCULAS PEQUEÑAS
ARISTOTELES ( 384-322 ac) TEORIA
DEMOCRITO (380 AC- S IV) UNIVERSO INFINITO, ATOMISTA ABSURDA, REZAGO MAS DE
CAMBIO PERPETUO, ÁTOMO (ATOMISMO) 1000 AÑOS EL ATOMISMO
ROBERTO BOYLE (1661) ISAAC NEWTON (1687-1704)
RETOMARO Y ACEPTARON.
DALTON (1802 y 1808) Ley de conservación de la materia. Ley de las proporciones constantes y Ley de las
proporciones múltiples. Pruebas experimentales .
Teoría atómica: estructura (cómo es) y propiedades (cómo “actúa”)
JOHNSTON STONEY (1874) La electricidad existe en unidades discretas. 1891 electrón para la unidad de
electricidad
J. J. THOMPSON (1897) Gases - conductores de electricidad. Comprobó la existencia del electrón y su
relación carga-masa c/m. Los electrones son una forma de materia.
EUGEN GOLDSTEIN (1886) PROTONES: THOMPSON Lo caracterizo como componente normal de todos los
átomos.
CARGA = EN MAGNITUD AL ELECTRON PERO DE SIGNO OPUESTO,
MASA p+ = 1836 VECES LA MASA DEL e-.
CASI TODA LA MASA DEL ATOMO ESTA ASOCIADA A SU CARGA +
TODOS LOS ATOMOS SON NEUTROS (= CARGAS + QUE -)

5. MATERIA FORMADA POR ATOMOS.
PARTICULA MAS PEQUEÑA DE UN
ELMENTO QUE PARTICIPA EN UNA
REACCION QUIMICA.
TEORIA ATOMICA LOS ATOMOS DE UN ELEMENTO DADO
DALTON SON IGUALES.
1803-1807
CUANDO SE COMBINAN LOS ATOMOS DE
MAS DE UN ELEMENTO SE FORMAN
COMPUESTOS, CON PROPORCIONES
DEFINIDAS O CONSTANTES.
LOS ATOMOS NO SE CREAN, DESTRUYEN NI
TRANSFORMAN.

6. Partícula o corpúsculo pequeñísimo (invisible), solido e indivisible.
PRINCIPIOS.
1.- Los elementos están constituidos por átomos.
2- Atomos del mismo elemento = en tamaño y masa.
3.- Atomos de diferente elemento en tamaño y masa.
4.- Compuesto químico: unión de dos o más átomos de diferente elemento
5.- Los átomos se combinan para formar compuestos, en relaciones numéricas sencillas 1:1,
2:1, 3:1, 3:2, etc. (Relación de enteros). - - - - >… a Ley de la composición constante.
6.- Los átomos de dos elementos pueden combinarse en diferentes relaciones formando
más de un compuesto (Proporciones múltiples)
7.- La separación y unión de átomos en las reacciones químicas no crean, destruyen o
hacen que se formen otros elementos.

7. EL ATOMO.
- Componente de toda la materia.
- Partículas subatómicas.
- Representación gráfica del átomo.

8. El átomo es la unidad que consideramos
mínima para el estudio de la materia no
viva, por ser la menor unidad en que se puede
dividir ésta sin perder características o
cualidades.
Nivel de estudio: Nivel molecular.
Molécula
Nivel atómico.
Atomo.
Partes del
Nivel subatómico.
Átomo.

9. ATOMO
COSA INDIVISIBLE.
Minoría científica griega Siglo V a. c.
TEORIA ATOMICA MODERNA: DALTON DE 1803 A 1807
ESTRUCTURA: Partícula o corpúsculo
pequeñísimo (invisible), solido e indivisible.
Ley de la composición constante o ley de las proporciones definidas: Un
compuesto siempre contiene la misma proporción en peso de cada elemento.
p.e. (Agua pura 11.9% de su peso de O y 88.81% de H)
ACEPTADA HASTA 1860

10. ATOMO
(Siglo XX)
NUCLEO ELECTRONES
PROTONES (+) NEUTRONES (-+) EQUILIBRAN LA CARGA POSITIVA DE
LOS PROTONES CON SU CARGA
ELECTRICA NEGATIVA CON PARA
PARTICULAS SIN CARGA QUE EL ATOMO TENGA CARGA
ELECTRICA ELECTTRICA NETA
APORTAN SU CARGA
ELECTRICA POSITIVA AL Ausentes solamente en un IGUAL CANTIDAD QUE DE PROTONES.
NUCLEO isotopo del hidrogeno
GIRAN RAPIDAMENTE AL
REDEDOR DEL NUCLEO
Su cantidad en el núcleo de un
SU CANTIDAD DETEMINA EL mismo elemento
SU CANTIDAD DETERMINA LAS
NUMERO ATOMICO varía, ocasionando los isotopos
PROPIEDADES DEL ATOMO
ELEMENTO
UNIDAD FORMADA POR ATOMOS CON EL MISMO NUMERO ATOMICO

11. PARTICULAS QUE FORMAN A LOS ÁTOMOS: Partículas subatómicas.
PROTON.
Símbolo: P+
Masa: 1. ELECTRON.
Carga: +1.
Símbolo: e-
Se encuentran en el núcleo, al total Masa: 0.
de protones que tiene un átomo se le Carga: -1.
llama número atómico.
Se localizan
Se localizan en el núcleo. fuera del núcleo,
NEUTRON.
Junto con los protones girando en torno
Símbolo: n± constituyen la mayor parte de a él.
Masa: 1. la masa atómica y a la suma de
Carga: 0. protones y neutrones se le
denomina número de masa
UNIDAD DE CARGA ELECTRICA.
- +
ELECTRON CARGA NEGATIVA e Y PROTON CARGA POSITIVA p

12. CARACTERISTICAS DEL ATOMO.
PARTICULAS QUE FORMAN A LOS ATOMOS.
a b
Partícula Masa Carga
Protón 1 +1
Neutrón 1 0
Electrón 0 -1
a Redondeada al número entero más cercano (p+ = 1.00732, n± = 1.00866 y e- = 0.00055)
b En química, la carga de un electrón se utiliza como unidad de carga

13. PARTICULAS QUE FORMAN A LOS ÁTOMOS: Partículas subatómicas.
PROTON: Definen el número atómico.
NEUTRON: Junto con los protones definen el
número de masa
ELECTRON: Junto con los protones definen
la carga del átomo.

14. Electrones (e-)
K L
MN
O Orbitas o capas
de energía.
Núcleo atómico positivo.

15. CARACTERISTICAS DEL ATOMO.
Protones y
neutrones.
(NUCLEO)
Electrones
(alrededor del
núcleo).
… girando …

17. DOS FORMAS DE REPRESENTAR LA ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO DE HIDRÓGENO.
p
e-
A la izquierda se muestra un electrón (e-)
en órbita alrededor del núcleo que
contiene un protón (p).
A la derecha se muestra el electrón como
una nube girando alrededor del núcleo.

18. EL ELEMENTO.
- Definición.
-Representación gráfica.
- Representación en la Tabla Periódica.
- Relaciones que ésta expresa.

19. EL ELEMENTO. Definición.
Material constituido por átomos iguales
(con la misma cantidad de protones y
electrones; los neutrones pueden tener
variación, dando lugar a los isótopos del
elemento).

20. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica.

21. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa.
1.- Símbolo. Constantes,
únicos y
exclusivos 9.- Periodo.
2.- Nombre.
para cada
elemento.
10.- Nivel de energía (orbital).
3.- Número atómico.
11.- Número de electrones en cada orbital.
4.- Masa atómica.
12.- Bloque.
5.- Estado físico en condiciones
13.- Número de oxidación (valencia).
ordinarias.
-------
6.- Metales, metaloides y no metales.
14.- Radio atómico.
7.- Comportamiento.
15.- Energía de ionización.
8.- Familia (grupo).
16.- Afinidad electrónica.
17.- Electronegatividad. 21

22. EL ELEMENTO. Representación gráfica (literal).
SIMBOLO DEL ELEMENTO
Una letra (mayúscula) o dos Es constante, único y
(mayúscula y minúscula), con exclusivo para cada
las que se representa el elemento.
elemento a referir.
Son letras de su nombre, en algunos casos de
nominaciones antiguas hoy inusuales.
Se le llama símbolo
químico.
Unicamente 14 elementos se representan con una sola letra, los demás son simbolizados con
dos letras.

23. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa.
Constantes,
1.- Símbolo. únicos y
exclusivos 9.- Periodo.
2.- Nombre. para cada
elemento. 10.- Nivel de energía (orbital).
3.- Número atómico.
11.- Número de electrones en cada orbital.
4.- Masa atómica.
12.- Bloque.
5.- Estado físico en condiciones
13.- Número de oxidación (valencia).
ordinarias.
-------
6.- Metales, metaloides y no metales.
14.- Radio atómico.
7.- Comportamiento.
15.- Energía de ionización.
8.- Familia (grupo).
16.- Afinidad electrónica.
17.- Electronegatividad. 23

24. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa.
Es constante, único y
exclusivo para cada
NOMBRE. elemento.
A cada elemento le corresponde
un nombre, con el cual se
conoce de modo popular.
24

25. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa.
Constantes,
1.- Símbolo. únicos y
exclusivos 9.- Periodo.
2.- Nombre. para cada
elemento. 10.- Nivel de energía (orbital).
3.- Número atómico.
11.- Número de electrones en cada orbital.
4.- Masa atómica.
12.- Bloque.
5.- Estado físico en condiciones
13.- Número de oxidación (valencia).
ordinarias.
-------
6.- Metales, metaloides y no metales.
14.- Radio atómico.
7.- Comportamiento.
15.- Energía de ionización.
8.- Familia (grupo).
16.- Afinidad electrónica.
17.- Electronegatividad. 25

26. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
NUMERO ATOMICO
Es constante, único y
CANTIDAD DE exclusivo para cada tipo
PROTONES EN EL de elemento.
NUCLEO ATOMICO
DISTINGUE A LOS
ATOMOS DE UN
ELEMENTO DE LOS DE Z
OTRO

27. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica.
1 2
34 5 6 7 8 …

28. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa.
Constantes,
1.- Símbolo. únicos y
exclusivos 9.- Periodo.
2.- Nombre. para cada
elemento. 10.- Nivel de energía (orbital).
3.- Número atómico.
11.- Número de electrones en cada orbital.
4.- Masa atómica.
12.- Bloque.
5.- Estado físico en condiciones
13.- Número de oxidación (valencia).
ordinarias.
-------
6.- Metales, metaloides y no metales.
14.- Radio atómico.
7.- Comportamiento.
15.- Energía de ionización.
8.- Familia (grupo).
16.- Afinidad electrónica.
17.- Electronegatividad. 28

29. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
NUMERO DE MASA
A = Z + n±
o
A = p+ + n±
SUMA DE LOS
Su número en la tabla se
PROTONES Y expresa como fracción por
NEUTRONES EN EL ser un promedio.
NUCLEO DEL ATOMO
SU REFERENCIA EN LA
TABLA PERIODICA ES LA
MASA ATOMICA
A

30. EL ELEMENTO. Características.
ISOTOPO
ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO QUE
PRESENTAN UNA DISTINTA CANTIDAD DE
NEUTRONES EN SU NUCLEO.
Presentan mismo número atómico pero distinto
número de masa.

31. EL ELEMENTO. Características.
ISOTOPO
Ejemplo:
1p+ = (Z=1)
El Hidrógeno presenta normalmente en su
núcleo un protón y un neutrón, teniendo un p+ 1p+ + 1n± = (A = 2)
número atómico de 1 y una masa atómica de 2. n±
-

32. EL ELEMENTO. Características.
ISOTOPO
Ejemplo:
1p+ = (Z=1)
El Hidrógeno presenta normalmente en su
núcleo un protón y un neutrón, teniendo un p+ 1p+ + 1n± = (A = 2)
número atómico de 1 y una masa atómica de 2. n±
-
1p+ = (Z=1)
Pero puede presentar en su núcleo solamente
un protón y sin neutrón, manteniendo su número p+ 1p+ = (A =1)
atómico de 1 y teniendo una masa atómica de 1.
-

33. EL ELEMENTO. Características.
ISOTOPO
Ejemplo 2:
6p+ = (Z=6)
-
El Carbono presenta normalmente en su núcleo
-
6 protones y 6 neutrones, teniendo un número -
atómico de 6 y una masa atómica de 12. (C12). 6p+ 6p+ + 6n± = (A = 12)
6n±
- - -

34. EL ELEMENTO. Características.
ISOTOPO
Ejemplo 2:
6p+ = (Z=6)
-
El Carbono presenta normalmente en su núcleo
-
6 protones y 6 neutrones, teniendo un número -
atómico de 6 y una masa atómica de 12. (C12). 6p+ 6p+ + 6n± = (A = 12)
6n±
- - -
manteniendo sus 6 protones y por lo tanto su 6p+ = (Z=6)
número atómico 6, puede presentar en su núcleo 2 -
neutrones adicionales dando un total de 8, teniendo -
-
entonces una masa atómica de 14. (C14).
6p+ 6p+ + 8n± = (A = 14)
8n±
- - -

35. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa.
1.- Símbolo. Constantes,
únicos y
exclusivos 9.- Periodo.
2.- Nombre.
para cada
elemento.
10.- Nivel de energía (orbital).
3.- Número atómico.
11.- Número de electrones en cada orbital.
4.- Masa atómica.
12.- Bloque.
5.- Estado físico en condiciones
13.- Número de oxidación (valencia).
ordinarias.
-------
6.- Metales, metaloides y no metales.
14.- Radio atómico.
7.- Comportamiento.
15.- Energía de ionización.
8.- Familia (grupo).
16.- Afinidad electrónica.
17.- Electronegatividad. 35

36. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica.
LIQUIDO: 3 elementos únicamente: El Bromo (35),
el Mercurio (80) y el Francio.(87).

37. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica.
GAS: 11 elementos se encuentran en esta
forma, todos son no metales. 6 se hallan en
la familia de los gases nobles y 4 de los
restantes pegados a ellos en el segundo y
tercer periodo, solo resta el hidrógeno, que
tiene características específicas propias.
El Hidrógeno se puede encontrar ubicado en distintas posiciones, según la tabla periódica con que se esté
trabajando; puede hallarse ubicado sobre las columnas 1, 14 o 17 o colocado de modo completamente
autónomo al resto de la tabla, Todas estas posiciones son correctas y están autorizadas por la IUPAC.

38. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica.
GAS.
- Hidrógeno (1).
- Helio (2).
- Nitrógeno (7).
- Oxígeno (8).
- Flúor (9).
- Neón (10).
- Cloro (17).
- Argón (18).
- Kriptón (36).
- Xenón (54).
- Radón (86).

39. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica.
SOLIDO: Todos los elementos restantes excluyendo
a los gases y los líquidos.

40. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa.
1.- Símbolo. Constantes,
únicos y
exclusivos 9.- Periodo.
2.- Nombre.
para cada
elemento.
10.- Nivel de energía (orbital).
3.- Número atómico.
11.- Número de electrones en cada orbital.
4.- Masa atómica.
12.- Bloque.
5.- Estado físico en condiciones
13.- Número de oxidación (valencia).
ordinarias.
-------
6.- Metales, metaloides y no metales.
metales
14.- Radio atómico.
7.- Comportamiento.
15.- Energía de ionización.
8.- Familia (grupo).
16.- Afinidad electrónica.
17.- Electronegatividad. 40

41. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
METALES (85/93).
- Mayoría de elementos en la tabla periódica.
- Buenos conductores de energía (calor y electricidad).
- Mercurio (Hg) y Francio (Fr) líquidos, los demás sólidos.
- Maleables (Formar hojas) -Superficies lustrosas cuando están limpias-
- Dúctiles (formar hilos).
SEMIMETALES (7).
Frontera entre metales y no metales.
Sólidos; parecen metales pero conductividad diferente, según condiciones.
NO METALES (18).
- No conductores de energía.
- Gases (11), sólidos (6) y líquido (1)

42. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica.
METALES

43. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica.
METALES

44. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
SEMIMETALES

45. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
SEMIMETALES

46. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
NO METALES.

47. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
NO METALES.

48. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa.
1.- Símbolo. Constantes,
únicos y
exclusivos 9.- Periodo.
2.- Nombre.
para cada
elemento.
10.- Nivel de energía (orbital).
3.- Número atómico.
11.- Número de electrones en cada orbital.
4.- Masa atómica.
12.- Bloque.
5.- Estado físico en condiciones
13.- Número de oxidación (valencia).
ordinarias.
-------
6.- Metales, metaloides y no metales.
14.- Radio atómico.
7.- Comportamiento.
15.- Energía de ionización.
8.- Familia (grupo).
16.- Afinidad electrónica.
17.- Electronegatividad. 48

49. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
COMPORTAMIENTO: (6 tipos):
- Metálico,
- Predominantemente metálico,
- Predominantemente no metálico,
- No metálico,
- Anfótero (ambos) y
- No identificado.
49

50. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa.
1.- Símbolo. Constantes,
únicos y
exclusivos 9.- Periodo.
2.- Nombre.
para cada
elemento.
10.- Nivel de energía (orbital).
3.- Número atómico.
11.- Número de electrones en cada orbital.
4.- Masa atómica.
12.- Bloque.
5.- Estado físico en condiciones
13.- Número de oxidación (valencia).
ordinarias.
-------
6.- Metales, metaloides y no metales.
14.- Radio atómico.
7.- Comportamiento.
15.- Energía de ionización.
8.- Familia (grupo).
16.- Afinidad electrónica.
17.- Electronegatividad. 50

51. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
LEY PERIODICA.
Al ordenar a los elementos según su número atómico creciente, se ve que existen
propiedades que son periódicamente recurrentes, a ello se le llamó Ley Periódica.
Por la evidencia experimental de la reaparición periódica de las propiedades de
los elementos:
1.- Se disponen éstos en columnas según la aparición de propiedades similares y
2.- Se ordenan por nivel cada que vuelven a aparecer las propiedades, según el
número atómico creciente.
51

52. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
LEY PERIODICA.
1.- Se disponen en columnas según propiedades similares.
52

53. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
LEY PERIODICA.
1.- Se disponen en columnas según propiedades similares.
+ Valencia - Reactividad - no. de oxidación.
53

54. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
GRUPOS O Ley
PERIODICA
COLUMNAS FAMILIAS periódica.
TABLA
PERIODOS O Niveles
RENGLONES NIVELES electrónicos.
54

55. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
GRUPOS O Ley
PERIODICA
COLUMNAS FAMILIAS periódica.
TABLA
55

56. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Gases nobles.
Casi todos los elementos son capaces de reaccionar con los demás, pero
existen algunos que son inertes (no poseen tendencia a reaccionar con ningún
otro); al hacer la ordenación creciente se notó que esta cualidad no es
consecutiva, sino precisamente es periódicamente recurrente. Estos
elementos son todos gaseosos en condiciones normales, denominándose
gases nobles o inertes.
Se agrupan en la columna que forma la 18 de nuestra tabla actual; columna,
grupo o familia de los gases nobles.
56

57. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Gases nobles.
Casi todos los elementos son capaces de reaccionar con los demás, pero
existen algunos que son inertes (no poseen tendencia a reaccionar con ningún
otro); al hacer la ordenación creciente se notó que esta cualidad no es
consecutiva, sino precisamente es periódicamente recurrente. Estos
elementos son todos gaseosos en condiciones normales, denominándose
gases nobles o inertes.
Se agrupan en la columna que forma la 18 de nuestra tabla actual; columna,
grupo o familia de los gases nobles.
57

58. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Gases nobles.
Casi todos los elementos son capaces de reaccionar con los demás, pero
existen algunos que son inertes (no poseen tendencia a reaccionar con ningún
otro); al hacer la ordenación creciente se notó que esta cualidad no es
consecutiva, sino precisamente es periódicamente recurrente. Estos
elementos son todos gaseosos en condiciones normales, denominándose
gases nobles o inertes.
Se agrupan en la columna que forma la 18 de nuestra tabla actual;
columna, grupo o familia de los gases nobles.
58

59. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Metales alcalinos.
Todo elemento que sigue inmediatamente a un gas noble por número atómico
creciente es un metal y reacciona vigorosamente con el agua liberando
hidrógeno, produciendo una solución básica. Todos estos elementos forman
compuestos oxihidrogenados de carácter básico.
Estos elementos se agruparon en la columna 1 de nuestra tabla
actual, denominándose metales alcalinos, que es inmediata posterior a la de
los gases nobles si se ve la tabla como un contínuo.
59

60. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Metales alcalinos.
60

61. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Metales alcalinos.
61

62. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Metales alcalinos.
62

63. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Halógenos.
Los elementos que preceden inmediatamente a los gases inertes
son no metales y van de gas a sólido conforme aumenta su número
atómico, éstos reaccionan con el H originando compuestos que dan
en el agua soluciones de carácter ácido. Con excepción del
Flúor, originan compuestos oxihidrogenados de carácter ácido.
Estos se agruparon en una columna denominada
halógenos, colocados como columna 17 de nuestra tabla
actual, previa inmediata a la de los gases nobles.
El hidrógeno, aunque precede inmediatamente al helio, no se incluye en este
grupo pues posee propiedades únicas, no semejantes a las de los halógenos.
63

64. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Halógenos.
Los elementos que preceden inmediatamente a los gases inertes
son no metales y van de gas a sólido conforme aumenta su número
atómico, éstos reaccionan con el H originando compuestos que dan
en el agua soluciones de carácter ácido. Con excepción del
Flúor, originan compuestos oxihidrogenados de carácter ácido.
Estos se agruparon en una columna denominada
halógenos, colocados como columna 17 de nuestra tabla
actual, previa inmediata a la de los gases nobles.
El hidrógeno, aunque precede inmediatamente al helio, no se incluye en este
grupo pues posee propiedades únicas, no semejantes a las de los halógenos.
64

65. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Halógenos.
Los elementos que preceden inmediatamente a los gases inertes
son no metales y van de gas a sólido conforme aumenta su número
atómico, éstos reaccionan con el H originando compuestos que dan
en el agua soluciones de carácter ácido. Con excepción del Flúor,
originan compuestos oxihidrogenados de carácter ácido.
Estos se agruparon en una columna denominada halógenos,
colocados como columna 17 de nuestra tabla actual, previa inmediata
a la de los gases nobles.
El hidrógeno, aunque precede inmediatamente al helio, no se incluye en este
grupo pues posee propiedades únicas, no semejantes a las de los halógenos.
65

66. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa.
1.- Símbolo. Constantes,
únicos y
exclusivos 9.- Periodo.
2.- Nombre.
para cada
elemento.
10.- Nivel de energía (orbital).
3.- Número atómico.
11.- Número de electrones en cada orbital.
4.- Masa atómica.
12.- Bloque.
5.- Estado físico en condiciones
13.- Número de oxidación (valencia).
ordinarias.
-------
6.- Metales, metaloides y no metales.
14.- Radio atómico.
7.- Comportamiento.
15.- Energía de ionización.
8.- Familia (grupo).
16.- Afinidad electrónica.
17.- Electronegatividad. 66

67. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
LEY PERIODICA.
Al ordenar a los elementos según su número atómico creciente, se ve que existen
propiedades que son periódicamente recurrentes, a ello se le llamó Ley Periódica.
Por la evidencia experimental de la reaparición periódica de las propiedades de
los elementos:
1.- Se disponen éstos en columnas según la aparición de propiedades similares y
2.- Se ordenan por nivel cada que vuelven a aparecer las propiedades, según el
número atómico creciente.
67

68. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
LEY PERIODICA.
2.- Se ordenan por nivel cada que vuelven a aparecer las
propiedades, según el número atómico creciente.
68

69. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
PERIODICA
TABLA
PERIODOS O Niveles
RENGLONES NIVELES electrónicos.
69

70. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.
PERIODO.
Es una fila de la tabla, en él se ubican situados entre
su metal alcalino y el alógeno próximo, con número
atómico creciente, los elementos que muestran un
cambio gradual y progresivo entre las propiedades de
ambos extremos.
A cada periodo corresponde un nuevo nivel
energético.
70

71. Por ejemplo:
Los elementos que se encuentran entre el sodio (11) y el cloro (17) conforme
aumentan su número atómico decrecen en su carácter metálico, del mismo modo
hay un paso progresivo de carácter básico a ácido en sus correspondientes
compuestos oxihidrogenados.

72. Por ejemplo:
Los elementos que se encuentran entre el sodio (11) y el cloro (17) conforme
aumentan su número atómico decrecen en su carácter metálico, del mismo modo
hay un paso progresivo de carácter básico a ácido en sus correspondientes
compuestos oxihidrogenados.