1. Reacción Oxido-
Reducción
Galicia Navarro Cristopher Fabian
Grupo. 240ª Química II
Profesor. Carlos Goroztieta y Mora

2. Oxido Reducción
Son reacciones químicas importantes que están presentes en nuestro
entorno. La mayoría de ellas nos sirven para generar energía.
Todas las reacciones de combustión son de óxido reducción. Este tipo
de reacciones se efectúan, cuando se quema la gasolina al accionar el
motor de un automóvil, en la incineración de residuos sólidos,
farmacéuticos y hospitalarios; así como, en la descomposición de
sustancias orgánicas de los tiraderos a cielo abierto, los cuales generan
metano que al estar en contacto con el oxígeno de la atmósfera se
produce la combustión. Una reacción de óxido reducción se da con la
pérdida o ganancia de electrones, lo cual incluye: cualquier reacción
inorgánica (oxidación o reducción de metales) u orgánica (combustión
de combustible ya sea gasolina, madera, carbón) e incluso en seres
vivos, la reacción óxido reducción se manifiesta en el metabolismo que
es el consumo y transformación de alimentos en energía.

3. Cuando en una reacción sucede un intercambio de electrones
entre especies participantes, por lo general se le llama
reacciones redox. Para comprender esto, es necesario conocer:
• Agente Reductor
• Agente Oxidante
• Oxidación y Reducción
• Número de Oxidación

4. Agente Reductor
• Es aquella sustancia química que
promueve la reducción de otra y que
simultáneamente se oxida, pues contiene
el átomo del elemento cuyo número de
oxidación aumenta.

5. Agente Oxidante
• Es aquella sustancia química que
promueve la oxidación de otra y que
simultáneamente se reduce, pues
contiene el átomo del el elemento cuyo
número de oxidación disminuye.

6. Oxidación y Reducción

7. El número de oxidación
• El número de oxidación es el número positivo o negativo que
se asigna a cada elemento que participa en un compuesto y
representa las cargas que tiene el átomo en dicho compuesto.

8. Asignación de Números de
Oxidación
• Los elementos libres o no combinados su número de
oxidación es “0”.
• Los elementos del primer grupo tienen un numero de
oxidación +1, el número de oxidación del Hidrógeno es +1
excepto en los Hidruros que es -1.
• Los elementos del segundo grupo cuando están formando un
compuesto se les asigna un número de oxidación +2.
• Al Oxígeno se le asigna un número de asignación -2, excepto
en los peróxidos dónde su número de oxidación es -1.

9. 7 Reglas Oxido- Reducción

10. 7 Reglas Oxido- Reducción

11. 7 Reglas Oxido-Reducción

12. 7 Reglas Oxido-Reducción

13. 7 Reglas Oxido-Reducción

14. 7 Reglas Oxido Reducción

15. 7 Reglas Oxido Reducción
Ley de Lavoisier: La Materia no se crea ni se destruye,
sólo se transforma.

16. Actividad 1

17. Actividad2

19. Actividad3