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Termoquímica – Parte 02
                                                                                                                         Escola Estadual Boulanger Pucci

Entalpia
   A termoquímica é uma parte da físico-química
que estuda as trocas de calor (entre os sistemas e o
                                                                                                                 Hf < Hi
meio ambiente) que acompanha os fenômenos.
Calor é uma energia em trânsito.                                                            Como ∆H = Hf – Hi, logo, ΔH < 0
   Os calores liberados ou absorvidos pelas
                                                                                        O ΔH das reações exotérmicas é negativo.
reações são expressos e, joule (j), ou caloria (cal).
   Uma caloria é a quantidade de calor necessária                               Exemplos
para aquecer um grama de água de 14,5ºC a                                       Seja a combustão do acetileno:
15,5ºC. seu múltiplo é o quilocaloria, (kcal),
sendo que:
   Relação entre cal, joule:
                                                                                De onde concluímos que durante esta reação, a
        1 Kcal = 1.000 cal                                                      25ºC e 1 atm, são liberados 310,6 kcal para cada
                                                                                mol de acetileno queimado.
        1 j = 0,238 cal ou, 1 cal = 4,18 j

   Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à                              Reações endotérmicas
pressão constante. Não é possível fazer a medida
absoluta da entalpia de um sistema, mas devemos                                    São aquelas que absorvem calor do meio
medir (com calorímetros), a variação de entalpia,                               ambiente.
∆H, que ocorre numa reação. Esta variação é                                        Exemplo
entendida como a diferença entre a entalpia final                                  Decomposição da amônia, etc.
(dos produtos da reação) e a entalpia inicial (dos                                 Numa reação endotérmica, há um aumento do
reagentes da reação).                                                           conteúdo calorífico do sistema. Se ocorre
                                                                                absorção de energia, podemos concluir que, no
                                ΔH = Hf - Hi
                                                                                final, a quantidade de calor (Hf) contida no
                                                                                sistema é maior que no início do processo (Hi).
   ∆H = variação de entalpia                                                                            A + B             C + D
   Hf   = soma das entalpias dos produtos da                                                                Hi               Hf
reação
   Hi   = soma das entalpias dos reagentes da
reação
                                                                                                                 Hf > Hi
Tipos de reações                                                                            Como ∆H = Hf – Hi, logo, ΔH > 0
Reações exotérmicas                                                                     O ΔH das reações endotérmicas é positivo.


   São aquelas que liberam calor para o meio                                        Exemplo
ambiente.                                                                           Seja a decomposição da água:
   Se ocorre liberação de calor, podemos concluir
que, no final, a quantidade de calor (Hf) contida
                                                                                   ∆H = + 68,4 kcal,
no sistema é menor que no início (Hi) do processo.
                                                                                   De onde concluímos que durante essa reação, a
                        A + B             C + D                                 25ºC e 1 atm, são absorvidas 68,4 kcal para cada
                           Hi                  Hf                               mol         de         água         decomposta.
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicaboulanger.blogspot.com

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Termoquímica parte 02

  • 1. Termoquímica – Parte 02 Escola Estadual Boulanger Pucci Entalpia A termoquímica é uma parte da físico-química que estuda as trocas de calor (entre os sistemas e o Hf < Hi meio ambiente) que acompanha os fenômenos. Calor é uma energia em trânsito. Como ∆H = Hf – Hi, logo, ΔH < 0 Os calores liberados ou absorvidos pelas O ΔH das reações exotérmicas é negativo. reações são expressos e, joule (j), ou caloria (cal). Uma caloria é a quantidade de calor necessária Exemplos para aquecer um grama de água de 14,5ºC a Seja a combustão do acetileno: 15,5ºC. seu múltiplo é o quilocaloria, (kcal), sendo que: Relação entre cal, joule: De onde concluímos que durante esta reação, a 1 Kcal = 1.000 cal 25ºC e 1 atm, são liberados 310,6 kcal para cada mol de acetileno queimado. 1 j = 0,238 cal ou, 1 cal = 4,18 j Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à Reações endotérmicas pressão constante. Não é possível fazer a medida absoluta da entalpia de um sistema, mas devemos São aquelas que absorvem calor do meio medir (com calorímetros), a variação de entalpia, ambiente. ∆H, que ocorre numa reação. Esta variação é Exemplo entendida como a diferença entre a entalpia final Decomposição da amônia, etc. (dos produtos da reação) e a entalpia inicial (dos Numa reação endotérmica, há um aumento do reagentes da reação). conteúdo calorífico do sistema. Se ocorre absorção de energia, podemos concluir que, no ΔH = Hf - Hi final, a quantidade de calor (Hf) contida no sistema é maior que no início do processo (Hi). ∆H = variação de entalpia A + B C + D Hf = soma das entalpias dos produtos da Hi Hf reação Hi = soma das entalpias dos reagentes da reação Hf > Hi Tipos de reações Como ∆H = Hf – Hi, logo, ΔH > 0 Reações exotérmicas O ΔH das reações endotérmicas é positivo. São aquelas que liberam calor para o meio Exemplo ambiente. Seja a decomposição da água: Se ocorre liberação de calor, podemos concluir que, no final, a quantidade de calor (Hf) contida ∆H = + 68,4 kcal, no sistema é menor que no início (Hi) do processo. De onde concluímos que durante essa reação, a A + B C + D 25ºC e 1 atm, são absorvidas 68,4 kcal para cada Hi Hf mol de água decomposta. Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicaboulanger.blogspot.com