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OBTENCIÓN DE OXÍGENO
DEL PERMANGANATO DE POTASIO
PRÁCTICA ____
NOMBRE : __________________________________________ GRUPO: __ LISTA : ____
MARCO TEÓRICO

El permanganato de potasio, permanganato potásico, minerales chamaleón, cristales de Condy, (KMnO4) es
un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante.
Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.
SUSTANCIAS QUÍMICAS
1 g de permanganato de potasio
Agua destilada
1 g de hidróxido de sodio
MATERIALES
Tubo de ensaye
Soporte universal
Pinzas para tubo de ensayo
Lámpara de alcohol
Astilla de madera
Cerillos
DESARROLLO
1.- Coloca 1 g de permanganato de potasio en el tubo de ensayo.
2. Sujeta el tubo de ensayo al soporte universal.
3.- Calienta unos segundos con la lámpara de alcohol la parte baja del tubo de ensayo.
4.- Cuando observes desprendimiento de vapores del interior del tubo introduce en él la astilla de madera con la
punta en estado de ignición.
5.- Observa y registra lo que sucede.
6.- Prepara una disolución mezclando 30 ml de agua con 1 g de hidróxido de sodio.
7.- Vacía los residuos óxidos que quedaron en el tubo de ensayo en la disolución de hidróxido de sodio y
observa los cambios de coloración.

PREGUNTAS DE CONTROL
1.- ¿Cuál es la fórmula química del permanganato de potasio?
________________________
2.- ¿Qué elementos forman este compuesto? _____________________________________________
3.- ¿Qué productos se obtienen del calentamiento del permanganato de potasio? _______________________
______________________________________________________________________________________
4.- ¿Qué elemento se desprende en forma de gas? _________________________________________________
COMPLETA LA ECUACIÓN QUÍMICA.

KMnO4 ( s )

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