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Geometría molecular según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV)
Nº de
Pares en Nº de Pares Angulos
Nº de Pares Tipo de Geometría
torno al NO de Enlace Ejemplos Imagen
Enlazantes Molecula Molecular
átomo Enlazantes Ideales
central
Molécula
1 1 0 AX1En 180° HF, O2
Diatomica
BeCl2, HgCl2, CO2,
2 2 0 AX2E0 Lineal 180°
CS2
Trigonal Plana
BH3, BF3, CO32−,
3 0 AX3E0 o Triangular 120°
NO3−, SO3, COCl2
Plana
3
NO2−, SO2, O 3,
2 1 AX2E1 Angular 120°
GeCl2, CCl2
CH4, XeO4, PO 43−,
SO42−, ClO4−, CCl4,
4 0 AX4E0 Tetraédrica 109.5°
NH4+, AlCl4−,
CH3Cl, PbCl4, CF4
4
Pirámide
3 1 AX3E1 107.5° NH3, PCl3
trigonal
2 2 AX2E2 Angular 104.5° H2O, OF2
Bipirámide 90°, 120°,
5 0 AX5E0 PCl5, AsCl5, AsF5
trigonal 180°
180°,
4 1 AX4E1 Balancín SF4, SeF4
120°, 90°
5
3 2 AX3E2 Forma de T 90°, 180° ClF3, BrF3, ICl3
XeF2, I3−, XeCl2,
2 3 AX2E3 Lineal 180°
ICl2−
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Nº de
Pares en Nº de Pares Angulos
Nº de Pares Tipo de Geometría
torno al NO de Enlace Ejemplos Imagen
Enlazantes Molecula Molecular
átomo Enlazantes Ideales
central
Octaédrica o
6 0 AX6E0 Bipirámide 90°, 180° SF6, SeCl6, SbCl6−
Cuadrada
6
Pirámide
5 1 AX5E1 90°, 180° BrF5, ICl5, SF5−
cuadrangular
Cuadrada
4 2 AX4E2 90°, 180° XeF4, BrF4−, ClF4−
plana
Bipirámide 90°, 72°,
7 0 AX7E0 IF7
pentagonal 180°
7
Pirámide
6 1 AX6E1 90°, 72° XeOF5−, IOF52−
pentagonal
Antiprisma XeF82−,
8 8 0 AX8E0
cuadrado Mo(CN)84−, ZrF84−
FUENTES:
• Molecular geometry
• Química I – Ana Beatriz Picado y Milton Álvarez
NOTAS:
• Las esferas rojas representan al átomo central. Las esferas amarillas representan a los pares de electrones no enlazantes. Las esferas
blancas representan a los átomos que se disponen en torno al átomo central junto con los correspondientes pares de electrones
enlazantes. La geometría molecular queda determinada por las esferas rojas y blancas, las cuales representan a los átomos de la
molécula.
• En esta teoría los enlaces dobles o triples cuentan como un solo par enlazante.
Moléculas que no cumplen las predicciones:
Algunas del tipo AX6E1 son octaedros en vez de pirámides pentagonales; por ejemplo, los siguientes aniones del Te(IV) y Bi(III): TeCl62−,
TeBr62−, BiCl63−, BiBr63− y BiI63−.
Algunas del tipo AX2E2 son lineales en vez de angulares; por ejemplo, el Li2O, debido a su carácter iónico.
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