O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos químicos, desde as primeiras tentativas de classificação por Dobereiner, Newlands e Mendeleev até a tabela moderna organizada por número atômico. Também aborda propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos e suas aplicações no cotidiano.

1. TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

8. A Moderna tabela periódica PERÍODOS ou LINHAS COLUNAS, GRUPOS ou FAMÍLIAS 1 2 3 4 5 6 7

9. A Moderna tabela periódica GRUPO B Elementos de Transição GRUPO B Elementos de Transição GRUPO A – Elementos Representativos

11. Lantanídeos A evolução da tabela periódica Os grupos ou famílias são constituídos de elementos quimicamente semelhantes. Elementos de Transição M E T A I S A L C A L I N O S H M E T A I S A L C A L I N O - T E R R O S O S Actinídeos F AM Í L I A DO B G A S E S N O B R E S F AMÍ L I A DO C F AM Í L I A DO N C A L COG Ê N I O S HA L OG Ê N I O S Elementos de Transição Interna

12. APLICAÇÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS NO COTIDIANO

13. APLICAÇÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS NO COTIDIANO

14. APLICAÇÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS NO COTIDIANO

15. 1) Para cada um dos elementos, cujo número atômico se encontra indicado nos itens numerados de I a VI: I) 19 X ; II) 25 Y ; III) 33 Z ; IV) 63 T; V) 86 V ; VI) 90 W . 1) Construa a configuração eletrônica do átomo correspondente, em seu estado fundamental, empregando a notação de Linus Pauling; 2) A partir da configuração construída, indique para cada elemento: · o grupo · o período · a família a que pertence; 3) Ainda levando em conta a configuração proposta, classifique os elementos dados conforme o comportamento químico esperado, considerando sua posição na classificação periódica, em: metal, ametal ou gás nobre. 4) Se metal, coloque-o em uma das seguintes subclasses: metal alcalino, metal alcalino terroso, metal de transição. PRATICAR Para ver a tabela periódica clique aqui.

17. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Z aumenta

20. Raio Atômico Propriedades Períódicas

22. Raio Iônico

24. Al -> Al +1 + 1 ē  1ª EI do Alumínio Al +1 -> Al +2 + 1 ē  2ª EI do Alumínio Al +2 -> Al +3 + 1 ē  3ª EI do Alumínio (família 13 ou 3A – perde 3ē – tem 3ē na última camada) QUASE IMPOSSÍVEL: Al +3 -> Al +4 + 1 ē  4ª EI do Alumínio Propriedades Períódicas

28. Resumindo... Raio Atômico Energia de Ionização Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade

34. Resumindo... Raio Atômico Energia de Ionização Afinidade Eletrônica Eletronegatividade ou Eletroafinidade Densidade Volume Atômico Temperatura de Fusão e Ebulição