1. ÁCIDOS
• DEFINICIONES
Son sustancias que se caracterizan por contener hidrógeno.
ARRHENIUS: según Arrhenius un ácido es toda sustancia que
en solución acuosa libera iones hidrogeno (H+1)
•
CARACTERISTICAS O PROPIEDADES
 Son de sabor agrio, de pH menor que 7.
 Cambian de color el papel tornasol azul a rojo.

2. Clasificación :
• HIDRACIDOS
• Con formula general: HNM
• OXIÁCIDOS
• Con formula general: HNMO

3. HIDRACIDOS HNM
Son ácidos que se caracterizan por no contener
oxígeno y están formados por el hidrogeno (H)
y un no metal (NM).
• Al diluir algunos compuestos binarios del
Hidrogeno con Metales, se obtienen
soluciones acuosas muy acidas. Por este
motivo algunos compuestos binarios reciben
el Nombre de Ácidos.

4. NOMENCLATURA CONVENCIONAL O TRADICIONAL:
• En los Hidrácidos, el hidrogeno siempre tiene
el número de oxidación +1, para el nombre de
estos compuestos:
• 1._ Se antepone la palabra Acido, seguida
siempre de la raíz del nombre del elemento
del NO METAL, correspondiente, con la
terminación HIDRICO.

5. FORMULA NOMENCLATURA
HF (ac) Acido FluorHÍDRICO
HCl (ac) Acido ClorHÍDRICO
HBr(ac)
HI(ac)
H2S(ac)
H2Se
H2Te

6. FORMULA NOMENCLATURA
HF Acido FluorHÍDRICO
HCl Acido ClorHÍDRICO
HBr Acido BromHÍDRICO
HI Acido YodHÍDRICO
H2S Acido SulfHÍDRICO
H2Se Acido SelenHÍDRICO
H2Te Acido TelurHÍDRICO

7. • OXIÁCIDOS HNMO
• Los OXIACIDOS, son los ácidos que contienen
oxigeno y resultan de la reacción del agua con
los anhídridos (Óxidos Ácidos).
• El numero de Oxidación del Hidrogeno es +1.

8. • NOMENCLATURA CONVENCIONAL O
TRADICIONAL:
•
• 1.-Todos los compuestos reciben el nombre
ACIDO.
• 2.- A continuación la raíz, del nombre del
elemento del NO METAL con los siguientes
Prefijos y Sufijos.

9. • A).- Si él NO METAL, tiene 2 números de Oxidación
• Sufijo ICO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación
MAYOR
• Sufijo OSO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación
MENOR

10. • B).- Si él NO METAL, tiene 3 números de Oxidación
• Prefijo HIPO, Sufijo OSO Cuando actúa con el Núm.
de Oxidación MENOR
• Sufijo OSO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación
INTERMEDIO
• Sufijo ICO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación
MAYOR

11. • C).- Si él NO METAL, tiene 4 números de
Oxidación
• Prefijo HIPO, Sufijo OSO Cuando actúa con el
Núm. de Oxidación MENOR
• Sufijo OSO Cuando actúa con el 2° Núm. de
Oxidación
• Sufijo ICO Cuando actúa con el 3° Núm. de
Oxidación
• Prefijo PER, Sufijo ICO Cuando actúa con el
Núm. de Oxidación MAYOR

12. • EJERCICIO A REALIZAR: ACIDOS DEL CLORO
FORMULA (n° oxidación) NOMENCLATURA
HClO (1)
HClO2 (3)
HClO3 (5)
HClO4(7)

13. Resultados
FORMULA NOMENCLATURA
HClO (1) Acido HipoclorOSO
HClO2 (3) Acido ClorOSO
HClO3 (5) Acido ClorICO
HClO4(7) Acido PerclórICO

14. • Ejemplos
FORMULA NOMENCLATURA
H2SO4
H3PO4
H2CO3

15. FORMULA NOMENCLATURA
H2SO4 Acido SulfúrICO
H3PO4 Acido FosfórICO
H2CO3 Acido CarbónICO
HCl (ac)
H2SO3
HNO33
H2CO3

16. • Ejemplos:
FORMULA NOMENCLATURA
6,4,2 con el mayor de 3, sufijo ICO
H2SO4
ACIDO SULFÚRICO
5,3 trabaja con el mayor de 2, sufijo ICO
H3PO4
ACIDO FOSFÓRICO
7,5,3,1
HCL
6,4,2 con el de INTERMEDIO 3, sufijo OSO
H2SO3
ACIDO SULFÚROSO

17. • Ejemplos:
FORMULA NOMENCLATURA
1,3,5 con el mayor de 3, sufijo ICO
HNO3
ACIDO NITRICO
4,2 con el mayor de 2, sufijo ICO
H2CO3
ACIDO CARBONICO

18. Sales.

19. • DEFINICION.
• Son sustancias que se obtienen como un
producto de la reacción entre un ácido y una
base.
•
ACIDO + BASE ó HIDROXIDO SAL + AGUA
Se puede obtener también al sustituir los
hidrógenos de un ácido por elementos metálicos.

20. CLASIFICACIÓN

21. • Podemos resumir que las sales binarias o
haloideas se derivan de los Hidrácidos.
• Y que las oxisales se derivan de los Oxiácidos.
• Ambos tipos de sales pueden ser Neutras o
Ácidas.

22. • HALUROS M NM
• Donde M es un metal que proviene de la base y NM el
no metal que proviene del ácido.
Son sustancias que se obtienen al reaccionar un ácido
hidrácido con una base o hidróxido. También se les
llama sales haloideas o binarias.
•
• ACIDO HIDRÁCIDO + BASE HALURO
(NEUTRO) + AGUA
HCl + NaOH NaCl + H2O

23. • NOMENCLATURA IUPAC:
– Consiste en leer el elemento no metálico que
proviene del ácido hidrácido cambiando la
terminación HIDRICO por URO, la preposición
“de” y a continuación el nombre del metal.
– Si el metal tiene valencia variable, esta se indicará
con un número romano dentro de un paréntesis.

24. • Ejemplo:
•
• SALES NEUTRAS:
•
• NaCl Cloruro de sodio
• KF Fluoruro de potasio
• CaI2 Yoduro de calcio
• CuCl Cloruro de cobre (I)
• CuCl2 Cloruro de cobre (II)

25. • Ejemplo:
• SALES NEUTRAS:
• NaCl
• Cloruro de sodio
• KF
• Fluoruro de potasio
• CaI2
• Yoduro de calcio

26. • CuCl
• Cloruro de cobre (I)
• CuCl2
• Cloruro de cobre (II)

28. • OXISALES Formula general M NMO
•
Donde M es el metal que proviene de la base y
NMO es el oxianión que proviene del
oxiácido.
Son sustancias que se obtienen al reaccionar un
ácido oxiácido con una base o hidróxido.

29. NOMENCLATURA IUPAC:
• Como las oxisales se derivan de los oxiácidos
la nomenclatura consiste en cambiar la
terminación oso por ito e ico por ato, la
preposición “de” y a continuación el nombre
del metal, si el metal tiene valencia variable se
indica poniéndola entre paréntesis y en
números romanos.
Acido Carbónico Hidruro de Sodio
Carbonato de Sodio

30. • OXISALES NEUTRAS
•
• BaCO3
• CARBONATO DE BARIO
• AlBO3 BORATO DE ALUMINIO
• AgNO2 NITRITO DE PLATA
• RbNO3
• NITRATO DE RUBIDIO
• ZnSO3 SULFITO DE ZINC
• Na2SO4
• SULFATO DE SODIO
• Pb3(PO3)4 FOSFITO DE PLOMO (IV)
• Cu3(PO4)2 FOSFATO DE COBRE (II)
• Fe(ClO)2 HIPOCLORITO DE FIERRO (II)
• AgClO2 CLORITO DE PLATA
• Ni(ClO3)2 CLORATO DE NIQUEL (II)
• Hg(ClO4)2 PERCLORATO DE MERCURIO (II)
• Mn(IO)7 HIPOYODITO DE MANGANESO (VII)
• Sc(IO2)3 YODITO DE ESCANDIO
• ZnIO3 YODATO DE ZINC

32. • TAREA: Elaborar un mapa mental de los
compuestos inorgánicos. FORMULARIO.

33. • OXISALES ACIDAS
• KHSO4 SULFATO ÁCIDO DE POTASIO
• CuHCO3 BICARBONATO DE COBRE (I)
• SnHPO4 FOSFATO ÁCIDO DE ESTAÑO
(II)
• Ga(H2PO4)3 FOSFATO DIÁCIDO DE GALIO
• PbHPO3 FOSFITO ÁCIDO DE PLOMO (II)
• AuH2PO3 FOSFITO DIÁCIDO DE ORO (I)
• Mg(HSO3)2 SULFITO ÁCIDO DE MAGNESIO
• Al2(HBO3)3 BORATO ÁCIDO DE ALUMINIO
• LiH2BO3 BORATO DIÁCIDO DE LITIO