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MODELOS ATÔMICOS
INTRODUÇÃO À ATOMÍSTICA
Prof Carlos Priante
INTRODUÇÃO
Química é uma Ciência Experimental
que estuda a estrutura, composição e a
transformação da matéria.
MÉTODO CIENTÍFICO
LEIS EXPERIMENTAIS
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viu que os raios se aproximavam da placa positiva,
mostrando sua natureza elétrica negativa.
 Porém, como várias partículas negativas se repelem,
propôs que estas estivessem imersas em uma “massa”
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com pequenas partículas negativas imersas nela.
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MODELO DE RUTHERFORD
 Rutherford (1908) disparou radiação contra uma
folha de ouro, que tinha por detrás uma folha
fosforescente, sensível a radiação.
 Ele viu que a maioria dos raios se propagava em
linha reta após o contato com a folha de ouro,
poucos se desviavam e pouquíssimos eram
refletidos.
 Sendo assim, propôs que o átomo é um grande
vazio, e, sabendo que os raios disparados eram
positivos, foi mais além:
 O átomo é um grande vazio, com núcleo massivo e
positivo (Onde as partículas “batiam” – reflexão – ou
“passavam perto” – desvio) e uma imensa região
negativa. (Por onde as partículas passavam sem sofrer
alteração em sua trajetória,
 Propôs-se, então, que o elétron, partícula que habitava o
imenso vazio negativo era muito menor que o próton,
partícula que habitava o núcleo massivo).
MODELO DE BOHR
 Rutherford (1910) se deparou com alguns problemas em sua teoria
atômica. Um deles era “se o elétron é negativo e o núcleo positivo,
como que eles não se atraem e se chocam?”.
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 2. Um elétron pode passar para um nível de maior energia desde que
absorva energia externa (elétrica, luz, calor etc), ele foi excitado
 3. O retorno do elétron a camada inicial é acompanhada
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Niels Bohr
Completou o modelo de Rutherford, dizendo que os elétrons
circulavam em volta do núcleo em camadas.
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Modelos Atômicos

  • 1. MODELOS ATÔMICOS INTRODUÇÃO À ATOMÍSTICA Prof Carlos Priante
  • 2. INTRODUÇÃO Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria.
  • 3. MÉTODO CIENTÍFICO LEIS EXPERIMENTAIS TEORIAS & MODELOS HIPÓTESES OBSERVAÇÕES EXPERIÊNCIAS
  • 4. ESTRUTURA DA MATÉRIA A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.
  • 5. MODELOS ATÔMICOS  Os modelos atômicos são tentativas de explicar o funcionamento do átomo.  Existem 5 modelos atômicos, sendo que 2 deles foram comprovados experimentalmente e se complementam:  Demócrito e Leucipo;  Dalton;  Thompson;  Rutherford e  Böhr.
  • 6. MODELO DE DEMÓCRITO E LEUCIPO  Demócrito e Leucipo foram filósofos gregos que se perguntavam (450aC): Se pegarmos qualquer material e dividirmos continuamente seus pedaços, aonde chegaremos?  Isto levou a seguinte resposta: Chegaremos a um momento em que o pedaço será indivisível.  O nome dado a tal partícula indivisível foi ÁTOMO (a = in (Negação); Tomo = divisível).
  • 7. MODELO DE DALTON  Dalton (1803), tentando explicar as Leis das reações de Lavoisier (A massa de uma reação se conserva) e Proust (Proporções definidas), criou seu modelo baseado na ideia do átomo como uma esfera maciça e indestrutível, que não pode ser criada nem destruida.  Ele propôs que átomos de um mesmo elemento possuem mesma cor, mesmo tamanho, mesma massa.
  • 8. MODELO DE THOMSON  Thomson (1897) utilizou o Tubo de raios Catódicos para ver a natureza do átomo.  Ele posicionou o tubo entre duas placas, uma positiva e a outra negativa. Quando disparados os raios catódicos, viu que os raios se aproximavam da placa positiva, mostrando sua natureza elétrica negativa.  Porém, como várias partículas negativas se repelem, propôs que estas estivessem imersas em uma “massa” positiva.  Thomson propôs que o átomo é uma esfera positiva com pequenas partículas negativas imersas nela.
  • 10. MODELO DE RUTHERFORD  Rutherford (1908) disparou radiação contra uma folha de ouro, que tinha por detrás uma folha fosforescente, sensível a radiação.  Ele viu que a maioria dos raios se propagava em linha reta após o contato com a folha de ouro, poucos se desviavam e pouquíssimos eram refletidos.  Sendo assim, propôs que o átomo é um grande vazio, e, sabendo que os raios disparados eram positivos, foi mais além:
  • 11.  O átomo é um grande vazio, com núcleo massivo e positivo (Onde as partículas “batiam” – reflexão – ou “passavam perto” – desvio) e uma imensa região negativa. (Por onde as partículas passavam sem sofrer alteração em sua trajetória,  Propôs-se, então, que o elétron, partícula que habitava o imenso vazio negativo era muito menor que o próton, partícula que habitava o núcleo massivo).
  • 12. MODELO DE BOHR  Rutherford (1910) se deparou com alguns problemas em sua teoria atômica. Um deles era “se o elétron é negativo e o núcleo positivo, como que eles não se atraem e se chocam?”.  Para tentar salvar a teoria de Rutherford, Böhr propôs suas três leis: As leis de Böhr.  1. Os elétrons que circundam o núcleo atômico existem em órbitas que têm níveis de energia quantizados  2. Um elétron pode passar para um nível de maior energia desde que absorva energia externa (elétrica, luz, calor etc), ele foi excitado  3. O retorno do elétron a camada inicial é acompanhada da liberação de energia em forma de ondas eletromagnéticas (luz visível, calor, etc)
  • 16. Niels Bohr Completou o modelo de Rutherford, dizendo que os elétrons circulavam em volta do núcleo em camadas. Foi jogador de futebol antes de entrar na área da química/física. Fugiu da guerra para os EUA onde ajudou no projeto da bomba atômica, mas tentou deter seu lançamento CURIOSIDADES
  • 17. MODELO PLANETÁRIO Ernest Rutherford Formulou o modelo planetário, onde os elétrons giram em torno do núcleo como no Sistema Solar. Realizou o primeiro experimento de divisão do núcleo. Morreu por ser um “Sir”
  • 18. UM CARA NEUTRO James W. Chadiwick Descobriu os nêutrons presentes no núcleo. Trabalhou com Rutherford no estudo dos raios gama. Esteve envolvido no projeto da bomba atômica
  • 20. A MÃE DO DNA – ROSALIND FRANKLIN