Bloque curricular de quimica para primer curso de bachillerato general unificado.

1. PLAN DE BLOQUE N° 1
AÑO: PRIMERO DE BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS NATURALES
TIEMPO: 5 SEMANAS INICIO: 02-09-2013 FINALIZACIÓN: 04-10-2013
EJE CURRICULAR INTEGRADOR: COMPRENDER LAS INTERRELACIONES DE LA QUÍMICA CON LAS OTRAS CIENCIAS
EJE DE APRENDIZAJE: LAS CIENCIAS AUXILIARES APOYAN AL DESARROLLO CIENTÍFICO, TECNOLÓGICO Y EXPERIMENTAL DE LA QUÍMICA
BLOQUE CURRICULAR: DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA.
PROFESORES: CARLOS ESTRELLA
OBJETIVO EDUCATIVO:
• Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con
otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y
criterios ajenos.
DESTREZAS CON CRITERIO DE
DESEMPEÑO
ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS RECURSOS
EVALUACIÓN
INDICADORES TÉCNICAS/INSTRUMENTOS
Interpretar situaciones cualitativas
y cuantitativas de medición de
longitudes, masas, volúmenes,
temperaturas y densidades desde
la experimentación, la recolección
de datos, la aplicación de los
procesos lógico-matemáticos para
la obtención de resultados o de las
conversiones entre las unidades del
SI y otros sistemas aún utilizados, y
del análisis comparativo de los
resultados obtenidos.
Interpretar las relaciones de la
Química con otras ciencias desde la
resolución de ejercicios
cuantitativos y cualitativos que
involucran situaciones de
Astronomía, Geografía,
Matemáticas, Física, Deportes,
Ciencias Sociales, Problemas del
Mundo Contemporáneo, etc.
•Activar los conocimientos previos mediante preguntas.
• Identificar cómo han evolucionado los procesos de
medición y los sistemas de unidades de medida.
• Determinar la importancia de las mediciones
relacionando valores muy grandes o valores medianos y
pequeños.
• Identificar los errores de acuerdo con su naturaleza, a
través de mediciones en clase.
• Desarrollar ejercicios para transformar mediciones en
notación decimal a notación científica y viceversa.
• Explicar la utilidad de contar con un Sistema
Internacional de Unidades.
• Determinar mediciones de los cuerpos.
• Realizar ejercicios con datos reales sobre
transformaciones de unidades de masa, peso, longitud,
volumen, densidad y temperatura.
•Desarrollar actividades experimentales sencillas para
identificar procesos que absorben o liberan energía.
•Expresar los datos en diferentes escalas de
temperatura.
• Realizar mediciones para transformar las unidades de
cualquier sistema al SI.
• Elaborar organizadores gráficos para explicar el
concepto, campo de estudio, relación con otras
disciplinas y aplicaciones de la Química en la vida
Tablas con unidades SI.
Texto de Química para
1° de bachillerato.
Internet.
Laboratorio: materiales
y reactivos.
Proyecto: materiales.
Calculadora.
Define y diferencia masa y peso,
realiza ejercicios de transformación
de unidades SI a otros sistemas, y
viceversa.
Aplica la teoría de errores y las leyes de
lascifrassignificativasenlaresolución de
ejercicios concretos.
Resuelve exitosamente ejercicios sobre
transformaciones de unidades de
longitud, masa, volumen,
temperatura y densidad.
Relaciona de manera positiva la Química
conotrasciencias.
TÉCNICAS:
Autoevaluación y evaluación
entre pares.
Organizadores gráficos.
Mapa conceptual.
Observación del desempeño.
Exhibiciones y
representaciones creativas.
Productos del Trabajo.
Preguntas orales.
Preguntas escritas.
INSTRUMENTOS:
Guías de observación.
Cuestionarios.
Escalas numéricas.
Informes.
Proyectos.
Diagrama jerárquico.
Cadena de secuencias.
Rueda de atributos.
Mesa de idea principal.
El mapa de un cuento.
Preguntas de
retroalimentación regresiva.
Resolución pictórica de

2. cotidiana.
• Construir un organizador gráfico con la división de la
Química y su relación con otras ciencias.
• Investigar, en equipo, aplicaciones de la Química que
repercuten en la vida cotidiana, con la utilización de
material didáctico interactivo.
• Manifestar ejemplos sobre la importancia que tiene la
Química en su vida cotidiana, desarrollando su
responsabilidad y compromiso frente a su aplicación
permanente en distintas actividades diarias que
favorecen el progreso de la
humanidad.
• Explicar las aplicaciones de la Química utilizando
ejemplos personales, que demuestren la importancia de
esta ciencia en la vida cotidiana.
• Investigar en internet sobre la fabricación del papel:
métodos de producción, propiedades y aplicaciones de
la celulosa. Socializar la información obtenida.
• Analizar en el laboratorio las características de algunas
sustancias para diferenciarlas por sus densidades.
• Desarrollar una actividad experimental en la que se
identifique errores que se cometen en el desarrollo de
una experiencia.
• Realizar el proyecto de la página 24 del texto para
utilizar adecuadamente los materiales y reactivos del
laboratorio, haciendo uso de las normas de seguridad
para evitar posibles accidentes.
problemas matemáticos.
Recolección.
Reflexión.
Proyección.
Latacunga, 22 de agosto de 2013
____________________ ____________________ ____________________
Rosa A. Molina B. Carlos P. Estrella P. Lucio A. Baez S.
JEFE DE AREA DOCENTE VICERRECTOR

3. PLAN DE BLOQUE N° 2
AÑO: PRIMERO DE BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS NATURALES
TIEMPO: 5 SEMANAS. INICIO: 07-10-2013 FINALIZACIÓN: 08-11-2013
EJE CURRICULAR INTEGRADOR: ESTABLECE DIFERENCIAS ENTRE CUERPOS, MATERIA Y FENÓMENOS
EJE DE APRENDIZAJE: LA INTERRELACIÓN ENTRE CUERPOS Y MATERIA DETERMINAN EL COMPORTAMIENTO FENOMENOLÓGICO DE LA NATURALEZA
BLOQUE CURRICULAR: LOS CUERPOS Y LA MATERIA.
PROFESORES: CARLOS ESTRELLA
OBJETIVO EDUCATIVO:
• Aplicar las propiedades de los estados físicos de la materia y mostrar aptitud en el manejo de la tabla periódica, comentando sus partes más importantes y buscando
informaciones específicas; además, identificar aquellos elementos que nos ofrecen riesgos para la salud si trabajamos expuestos a ellos y establecer las precauciones
necesarias.
DESTREZAS CON CRITERIO DE
DESEMPEÑO
ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS RECURSOS
EVALUACIÓN
INDICADORES TÉCNICAS/INSTRUMENTOS
Describir la materia, sus elementos
y su clasificación sobre la base de la
observación de material
audiovisual histórico-científico y de
la identificación de su estructura
básica.
Reconocer la importancia de la ley
periódica desde la observación
crítica de una tabla periódica
moderna, de la explicación sobre la
disposición de los elementos y sus
utilidades.
Indagar, mediante una lluvia de ideas, sobre los
conocimientos previos con respecto a las propiedades de
la materia, estados de agregación y cambios de estado.
• Activar los conocimientos previos pertinentes con
preguntas.
• Identificar las propiedades características de los
estados de agregación de la materia a través de
ejemplos de sustancias y/o fenómenos que observa en
su entorno cotidiano o en los medios de información.
• Establecer diferencias entre mezclas homogéneas y
heterogéneas, disoluciones y sustancias puras,
elementos y compuestos mediante ejemplos de la vida
cotidiana.
• Realizar una actividad experimental con varias
sustancias para demostrar la clasificación de la materia.
• Resolver ejercicios planteados en internet sobre la
clasificación de la materia.
• Describir las características de los cambios químicos y
cambios físicos.
• Establecer criterios para diferenciar entre cambio
químico y físico, como energía, apariencia, ruptura de
enlaces, reversibilidad.
• Identificar las propiedades de la materia en ejemplos
cotidianos.
• Determinar los criterios de clasificación de los
Tablas con unidades SI.
Texto de Química para
1° de bachillerato.
Tabla periódica.
Materiales y reactivos de
laboratorio.
Internet.
Proyecto: materiales.
Reconoce los estados físicos de la
materia basándose en las propiedades
individuales,mediantelaobservaciónde
muestrasdecampoydelaboratorio.
Diferencia entre sustancias y mezclas,
reconociéndolas en ejemplos cotidianos
o preparándolas en el laboratorio.
Define el concepto “elemento” y
establece sus propiedades de manera
teórica y experimental.
Explicalaleyperiódicaylademuestraen
unatablaperiódicareal.
Resumelascaracterísticas principalesde
la organización de la tabla periódica de
elementos y la información que
esta nos brinda.
TÉCNICAS:
Autoevaluación y evaluación
entre pares.
Organizadores gráficos.
Mapa conceptual.
Observación del desempeño.
Exhibiciones y
representaciones creativas.
Productos del Trabajo.
Preguntas orales.
Preguntas escritas.
INSTRUMENTOS:
Guías de observación.
Cuestionarios.
Escalas numéricas.
Informes.
Proyectos.
Diagrama jerárquico.
Cadena de secuencias.
Rueda de atributos.
Mesa de idea principal.
El mapa de un cuento.
Preguntas de
retroalimentación regresiva.
Resolución pictórica de

4. elementos de la Tabla Periódica.
• Elaborar cuadros comparativos para sintetizar el
desarrollo histórico de la Tabla Periódica.
• Identificar los grupos o familias y los períodos de los
elementos de la Tabla Periódica.
• Reconocer los nombres de las familias principales de la
tabla periódica.
• Clasificar los elementos de la tabla periódica según la
posición que ocupan.
• Justificar la importancia de algunos elementos, por su
presencia en la naturaleza e incidencia en la industria.
• Investigar en internet las características y usos de los
metales de transición. Sobre la base de la información
obtenida, planifica un informe para compartir en clase.
• Determinar la conductividad de algunas sustancias.
Diseñar gráficos que expliquen la conductividad de
ciertos elementos de la tabla periódica.
• Clasificar los materiales como conductores o no
conductores.
• Desarrollar una actividad experimental para separar
los componentes de una mezcla, utilizando distintos
métodos.
• Elaborar gráficos explicativos de los métodos de
separación de mezclas utilizados.
• Realizar el proyecto de la página 46 del texto para
determinar criterios que permitan la clasificación de
distintos materiales.
problemas matemáticos.
Recolección.
Reflexión.
Proyección.
Latacunga, 22 de agosto de 2013
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Rosa A. Molina B. Carlos P. Estrella P. Lucio A. Baez S.
JEFE DE AREA DOCENTE VICERRECTOR

5. PLAN DE BLOQUE N° 3
AÑO: PRIMERO DE BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS NATURALES
TIEMPO: 10 SEMANAS. INICIO: 11-11-2013 FINALIZACIÓN: 17-01-2014
EJE CURRICULAR INTEGRADOR: DETERMINAR LAS ESTRUCTURA DEL ÁTOMO, SUS MODELOS ATÓMICOS Y CONSTANTES FÍSICAS Y QUÍMICAS.
EJE DE APRENDIZAJE: EL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA PERMITE LA UTILIZACIÓN ADECUADA Y BENEFICIOSA PARA LA HUMANIDAD.
BLOQUE CURRICULAR: AMPLIACIÓN DE NUESTRO CONOCIMIENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
PROFESORES: CARLOS ESTRELLA
OBJETIVO EDUCATIVO:
• Valorar el trajinar histórico por el que ha recorrido la ciencia para llegar al estado de conocimiento actual de la estructura de la materia, diferenciar unos modelos
atómicos de otros, y establecer los tipos de enlaces entre átomos y las características que proporcionan a los compuestos.
DESTREZAS CON CRITERIO DE
DESEMPEÑO
ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS RECURSOS
EVALAUCIÓN DE APRENDIZAJE
INDICADORES TÉCNICAS/INSTRUMENTOS
Analizar la composición atómico-
molecular y las propiedades de las
sustancias desde la identificación
de la naturaleza de la carga
eléctrica, la explicación del proceso
de descubrimiento de los iones y la
relación entre los diferentes
componentes del átomo.
• Activar los conocimientos previos mediante preguntas
como:
‒ ¿A qué se debe que existan innumerables compuestos
si se conocen unos pocos elementos químicos?
‒ ¿Por qué en una exhibición de fuegos artificiales las
flamas son de distintos colores?
• Socializar y formalizar las definiciones iniciales del
bloque.
• Construir una línea de tiempo para explicar el
desarrollo y aportaciones dadas a lo largo de la historia
del modelo atómico.
• Identificar algunos fenómenos y procesos que pongan
de manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia, a
través de experimentaciones.
• Justificar la naturaleza eléctrica del átomo y de las
partículas que lo constituyen.
• Representar en un organizador gráfico los aspectos
relevantes que se relacionan con el desarrollo del
modelo atómico actual.
• Señalar el contexto histórico en el que se propuso las
características de los diferentes modelos atómicos, a
través de una monografía.
• Determinar las características de las partículas
subatómicas descubiertas.
•Resolver ejercicios que permitan relacionar el número
atómico, masa atómica y número de masa de los
Tablas con unidades SI.
Texto de Química para
1° de bachillerato.
Tabla periódica.
Materiales y reactivos de
laboratorio.
Internet.
Proyecto: materiales.
Indica las características del modelo del
átomo nucleario y reflexiona sobre los
procesos experimentales que
llevaron a establecerlo.
Representa los átomos mediante la
notación autorizada por la IUPAC y
define a “A” y a “Z”.
Enuncia los aspectos más importantes
de la teoría atómica moderna y los
explica mediante ejemplos.
Reconoce los niveles y subniveles de
energía de los átomos, y establece sus
números de saturación.
Representa las estructuras electrónicas de
loselementosdelatablaperiódica.
Define y representa, mediante
diagramas, la realización de un enlace
iónico, covalente apolar, covalente
polar, covalente coordinado y
metálico, y explica las propiedades de
loscompuestosqueposeenestosenlaces.
TÉCNICAS:
Autoevaluación y evaluación
entre pares.
Organizadores gráficos.
Mapa conceptual.
Observación del desempeño.
Exhibiciones y
representaciones creativas.
Productos del Trabajo.
Preguntas orales.
Preguntas escritas.
INSTRUMENTOS:
Guías de observación.
Cuestionarios.
Escalas numéricas.
Informes.
Proyectos.
Diagrama jerárquico.
Cadena de secuencias.
Rueda de atributos.
Mesa de idea principal.
El mapa de un cuento.
Preguntas de
retroalimentación regresiva.
Resolución pictórica de
problemas matemáticos.

6. elementos químicos de la Tabla Periódica.
• Resolver en parejas ejercicios de internet que permitan
relacionar las características de los elementos químicos
con los números cuánticos.
• Explicar la disposición de los electrones alrededor del
núcleo del átomo.
• Relacionar las características de los elementos de la
Tabla Periódica y la configuración electrónica.
• Resolver ejercicios que permitan identificar las
propiedades periódicas de acuerdo con la ubicación de
los elementos en la Tabla Periódica.
• Representar estructuras de Lewis de los elementos
químicos a partir de sus electrones de valencia. Trabajar
en equipo.
• Formar grupos de trabajo para investigar sobre los
usos y aplicaciones de las aleaciones y la elaboración de
nuevos materiales tomando en cuenta las propiedades
de los enlaces químicos. Exponer los resultados con
PowerPoint.
• Realizar ejercicios para demostrar la formación del
enlace iónico y covalente utilizando estructuras de
Lewis.
* Describir los tipos de enlace covalente de acuerdo con
el número de electrones compartidos y la diferencia de
electronegatividad entre los elementos que forman el
enlace.
* Determinar, en el laboratorio, las propiedades de las
sustancias con distinto tipo de enlace.
* Realizar el proyecto de la página 84 del texto para
determinar criterios que permitan diseñar una campaña
que promueva el cuidado del ambiente.
Representa mediante diagramas
electrón-punto (o “estructuras de
Lewis”) enlaces iónicos y covalentes en
compuestos de diverso grado de
complejidad.
Explica mediante ejemplos la teoría
de repulsión del par de electrones no
enlazantes.
Explica las formas de actuación de las
diferentes fuerzas de atracción
intermolecular.
Recolección.
Reflexión.
Proyección.
Latacunga, 22 de agosto de 2013
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Rosa A. Molina B. Carlos P. Estrella P. Lucio A. Baez S.
JEFE DE AREA DOCENTE VICERRECTOR

7. elementos químicos de la Tabla Periódica.
• Resolver en parejas ejercicios de internet que permitan
relacionar las características de los elementos químicos
con los números cuánticos.
• Explicar la disposición de los electrones alrededor del
núcleo del átomo.
• Relacionar las características de los elementos de la
Tabla Periódica y la configuración electrónica.
• Resolver ejercicios que permitan identificar las
propiedades periódicas de acuerdo con la ubicación de
los elementos en la Tabla Periódica.
• Representar estructuras de Lewis de los elementos
químicos a partir de sus electrones de valencia. Trabajar
en equipo.
• Formar grupos de trabajo para investigar sobre los
usos y aplicaciones de las aleaciones y la elaboración de
nuevos materiales tomando en cuenta las propiedades
de los enlaces químicos. Exponer los resultados con
PowerPoint.
• Realizar ejercicios para demostrar la formación del
enlace iónico y covalente utilizando estructuras de
Lewis.
* Describir los tipos de enlace covalente de acuerdo con
el número de electrones compartidos y la diferencia de
electronegatividad entre los elementos que forman el
enlace.
* Determinar, en el laboratorio, las propiedades de las
sustancias con distinto tipo de enlace.
* Realizar el proyecto de la página 84 del texto para
determinar criterios que permitan diseñar una campaña
que promueva el cuidado del ambiente.
Representa mediante diagramas
electrón-punto (o “estructuras de
Lewis”) enlaces iónicos y covalentes en
compuestos de diverso grado de
complejidad.
Explica mediante ejemplos la teoría
de repulsión del par de electrones no
enlazantes.
Explica las formas de actuación de las
diferentes fuerzas de atracción
intermolecular.
Recolección.
Reflexión.
Proyección.
Latacunga, 22 de agosto de 2013
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Rosa A. Molina B. Carlos P. Estrella P. Lucio A. Baez S.
JEFE DE AREA DOCENTE VICERRECTOR