2. 1
Tabla de contenido
TEMA UNO: MEDICIÓN Y UNIDADES ................................................................................................... 4
Los peligros de la medición .............................................................................................................. 4
MASA Y PESO .................................................................................................................................... 5
MEDICIÓN Y CIFRAS SIGNIFICATIVAS ............................................................................................... 7
CIFRAS SIGNIFICATIVAS Y REDONDEO (I) ......................................................................................... 9
CIFRAS SIGNIFICATIVAS Y REDONDEO (II) ...................................................................................... 10
NOTACIÓN CIENTÍFICA ................................................................................................................... 11
TEMA DOS: CIFRAS SIGNIFICATIVAS EN LOS CÁLCULOS QUÍMICOS .................................................. 14
LOS CÁLCULOS Y LAS CIFRAS SIGNIFICATIVAS ............................................................................... 15
.
TEMA TRES: UTILIDAD DEL SISTEMA INTERNACIONAL EN LOS CÁLCULOS QUÍMICOS ...................... 17
SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) ................................................................................ 19
TEMA CUATRO: MEDICIÓN DE LONGITUD, MASA, VOLUMEN, TEMPERATURA Y DENSIDAD ........... 21
MEDICIÓN DE LA LONGITUD (I) ...................................................................................................... 21
MEDICIÓN DE LA LONGITUD (II) ..................................................................................................... 22
MEDICIÓN DE LA MASA .................................................................................................................. 23
MEDICIÓN DEL VOLUMEN (I) ......................................................................................................... 25
MEDICIÓN DEL VOLUMEN (II) ........................................................................................................ 26
MEDICIÓN DE LA TEMPERATURA (I) .............................................................................................. 27
MEDICIÓN DE LA TEMPERATURA (II) ............................................................................................. 29
MEDICIÓN DE LA DENSIDAD .......................................................................................................... 30

3. 2
INTRODUCCIÓN
La Química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia,
así como los cambios que experimenta y la energía que acompaña a estos cambios. La
Química, como ciencia, aplica el método deductivo‐inductivo y viceversa.
La Química, como cualquier otra ciencia, posee dos campos: uno teórico (de abstracción y
método riguroso), y otro experimental y descriptivo (que nos lleva hacia la realidad y la
experimentación). Los dos conceptos son imprescindibles; si solo nos limitamos al segundo,
la Química se reduciría a un inmenso número de recetas que no nos ayudarían a razonar.
El campo de la Química es el de las sustancias en transformación, fenómenos a los que hay
que acceder y entender. La Química siempre ha estado estrechamente ligada a nuestro
planeta y al universo; no andaríamos mal encaminados si dijésemos que la Tierra y los
millones de seres vivos que la habitan son, en sí mismos, un admirable conjunto de
reacciones químicas complejas y asombrosas.
Es evidente que está relacionada con otras ciencias; es así que podemos decir que tiene
influencia en la Biología, ya que en los seres vivos se realizan cambios químicos; se relaciona
íntimamente con la Física, ya que el estudio de los procesos físicos referidos a la energía y sus
transformaciones son necesarios para entender las reacciones térmicas; se relaciona con la
Matemática, pues esta le resulta necesaria en las operaciones para el estudio de los procesos
químicos.
La Química no solo dio vida a nuestro planeta, sino que desde su origen se ha convertido en
el motor que le ha permitido avanzar a la humanidad. Sin el desarrollo de esta ciencia,
nuestra vida sería muy corta: sin medicamentos, vacunas o antibióticos, sin materiales para
potabilizar el agua, sin productos que garanticen nuestra higiene o que protejan y mejoren el
rendimiento de los cultivos.
Sin la Química no podríamos: navegar por internet, hablar por nuestros celulares o
simplemente leer un libro, escuchar un disco o ir al cine. Todo el conjunto de aportaciones de
esta ciencia nos ha facilitado la vida y ha aumentado nuestra comodidad, mediante la síntesis
de cauchos, resinas plásticas y otros materiales.
En la Estación Espacial Internacional los materiales plásticos son imprescindibles. Las naves
deben soportar temperaturas extremas que van desde –200 oC a más de 200 oC, variaciones
de presión, una enorme aceleración cuando despega el cohete y turbulencias cuando la
cápsula entra en la atmósfera. Para la ingeniería aeronáutica la Química es fundamental.

4. 3
La Química es la ciencia de ayer, hoy y siempre
ESTUDIANTES EN EL LABORATORIO
Ministeriodecienciaytecnologia.blogspot.com. Imagen google
AL FINALIZAR EL PRESENTE BLOQUE, DESARROLLARÁS LAS SIGUIENTES DESTREZAS CON
CRITERIOS DE DESEMPEÑO
• Valorar el proceso de medición en todas las actividades del ser humano, mediante la
realización de experiencias de campo, recolección de datos y conclusión de
resultados, utilizando las unidades del SI, las cifras significativas adecuadas, los
redondeos respectivos y la notación científica que corresponda a cada caso.
• Interpretar situaciones cualitativas y cuantitativas de medición de longitudes, masas,
volúmenes, temperaturas y densidades, por medio de la experimentación, la
recolección de datos, el cálculo para la obtención de resultados de conversiones entre
las unidades del SI y otros sistemas aún utilizados.
• Interpretar las relaciones de la Química con otras ciencias, mediante la resolución de
ejercicios cuantitativos y cualitativos que involucran situaciones de Astronomía,
Geografía, Matemáticas, Física, Deportes, Ciencias Sociales, problemas del mundo
contemporáneo, etc.
Y LOS SIGUIENTES INDICADORES NOS DARÁN CUENTA DE TU PROCESO

5. 4
• Identifica masa y peso; realiza ejercicios de transformación de unidades SI a otros
sistemas y viceversa.
• Aplica la teoría de errores y las reglas de las cifras significativas en la resolución de
ejercicios concretos.
• Resuelve exitosamente ejercicios sobre transformaciones de unidades de longitud,
masa, volumen, temperatura y densidad.
PARA EL INICIO DE ESTE BLOQUE ES NECESARIO QUE RECUERDES ASPECTOS COMO:
¿Cuál es la importancia de la ciencia para la vida en el planeta?
¿Las comparaciones siempre son odiosas?
¿Por qué será importante el proceso de medición?
¿Por qué ahora ya no se utilizan unidades de medida como el codo, la palma, etc.?
TEMA UNO: MEDICIÓN Y UNIDADES
Lee con atención
Los peligros de la medición
• Tratar de medir la calidad, puesto que...
Es muy posible que no demos con medidas que tengan "sustancia".
Lo que hay que medir son los parámetros de los procesos.
• Medir para controlar, premiar o castigar a otro, porque...
Con seguridad provocaremos reacciones defensivas y se distorsionará la información.
Cada persona ha de medir lo suyo para ser mejor.
• Medir solo los resultados finales, pues...
No sabremos bien por qué los hemos obtenido.
Hay que medir "aguas arriba" del proceso.
• Medir demasiadas cosas, ya que...
Podemos caer en una burocracia horrible.
Hay que concentrarse en lo esencial.
Pero si alguien llega a la conclusión de que lo mejor es no medir, dado lo molesto y
peligroso que resulta, que tenga muy en cuenta que así nunca entenderá bien lo que está
haciendo y que lo que no se mide, no mejora.

6. 5
Tomado de: http://www.tqm.es/TQM/Articulo8.htm
Luego, contesta en tu cuaderno las siguientes preguntas:
1.‐ ¿Podrías citar ejemplos en los cuales se mide para castigar o premiar? Escríbelos.
2.‐ ¿Crees que en la educación se mide? ¿Por qué?
3.‐ ¿Crees que medir te permite entender mejor las cosas? ¿Por qué?
4.‐ Medir es un proceso trabajoso. ¿Sería mejor no hacerlo? ¿Por qué?
ecosaladillo21.blogspot.com
INTRODUCCIÓN
Imagina que eres un médico cirujano y que debes realizar una delicada intervención
quirúrgica. ¿Qué sucedería si uno de tus cortes no tiene la longitud y la profundidad
adecuadas? Una vida podría extinguirse.
O si tal vez tienes que inyectarle una dosis de anestesia al paciente… si cometes un error en
la medición del volumen de fármaco, podrías ocasionar problemas irreversibles.
Estas ideas iniciales te darán una clara noción de que los procesos de medición son
importantes y no solamente en la medicina, sino en actividades tan simples y diversas como
cocinar, arreglar vehículos, comprar y vender, etc.
MASA Y PESO
La Química es una ciencia natural experimental, por lo tanto, requiere de mediciones para
sus procesos; podrás observar que en un trabajo de laboratorio usualmente vas a medir
masa, peso, longitud, volumen, presión, temperatura y tiempo; magnitudes usualmente muy
relacionadas con los fenómenos propios del planeta y del universo.

7. 6
Usualmente, existe la tendencia a pensar que masa y peso son lo mismo. Esto no es así. La
masa de un cuerpo es la cantidad de materia que posee, es una cantidad fija e invariable
que no depende de la ubicación del cuerpo sobre la Tierra. La masa se puede medir mediante
el uso de una balanza, a través de la comparación con masas ya establecidas (las mal
llamadas “pesas” que, como vemos, deberían llamarse “masas”).
En el SI la unidad de medida es el gramo (g) o el kilogramo (kg).
Peso, en cambio, es la medida de la atracción gravitacional que la Tierra ejerce sobre un
cuerpo; NO es una cantidad fija e invariable, pues depende de la ubicación del objeto sobre
la Tierra o de la distancia entre él y nuestro planeta. El peso se puede medir a través de un
dinamómetro (un resorte dentro de una escala).
En el SI la unidad de medida es el Newton (N).
BALANZA DE PLATO Y DINAMÓMETRO
lincoln.olx.com.ar, experimentoscaseros.org
BALANZA ROMANA Y DINAMÓMETRO
Investigación individual
La base terrestre se comunica con un astronauta de 85 kg que está en una nave en el espacio
exterior. Le piden que diga su masa y su peso. ¿Cuáles crees que serán sus respuestas? ¿Por
qué?

8. 7
MEDICIÓN Y CIFRAS SIGNIFICATIVAS
MEDICIÓN
Todo en el estudio de las ciencias parte de las mediciones. Una medición es comparar una
cantidad con su respectiva unidad para averiguar cuántas veces está contenida la segunda
en la primera. Por ejemplo, si deseamos medir la longitud de una pista atlética, la
compararemos con otra longitud ya establecida, conocida como metro (m), y veremos
cuántas veces está contenida en dicha pista. Con seguridad veremos que en la pista hay 400
metros.
El resultado de un proceso de medición se conoce como medida y es importante tomar en
cuenta que se realiza con algún tipo de error debido, primeramente, al mal estado del
instrumental y a las limitaciones de la persona que mide. A este tipo de errores se los conoce
como errores sistemáticos. El error también se debe, en segundo lugar, a la imprecisión de
los aparatos y a la dispersión propia del proceso de medida. A este tipo de errores se los
conoce como errores accidentales.
En los siguientes gráficos, define los tipos de errores
Error…
Error…

9. 8
Error…
mathematicsdictionary.com
Cada magnitud (como la longitud, la masa, el tiempo, etc.) tiene su unidad ya establecida
por convención internacional. Esto permite que la información científica sea fácil de
interpretar en cualquier parte del mundo.
Una unidad de medida debe cumplir con tres condiciones fundamentales:
- Debe ser inalterable: no debe cambiar con el tiempo ni de acuerdo con la persona
que realice la medición.
- Debe ser universal, es decir, de uso generalizado en todos los países del mundo.
- Debe ser fácilmente reproducible, es decir, se puede obtener réplicas de ella para su
uso en cualquier parte.
Las mediciones son de dos tipos: directas (cuando se concretan a través del uso de un
instrumento de medida debidamente calibrado) e indirectas (para los casos en los que no
existe un instrumento adecuado de medición y se deben utilizar expresiones algebraicas en
las que se van introduciendo los valores obtenidos en las mediciones directas, para ser
procesadas matemáticamente).
El resultado de una medición se expresa mediante un valor numérico y una unidad de
medida.
Baúl de conceptos
Bureta.‐ Tubo graduado de vidrio, de diámetro grande y uniforme, uno de cuyos extremos se
puede cerrar con una llave. Sirve para medir volúmenes líquidos.
Convención.‐ Norma o práctica admitida por responder a precedentes o a la costumbre.

10. 9
CIFRAS SIGNIFICATIVAS Y REDONDEO (I)
Las cifras significativas de un número son aquellas que tienen significado real o que le
aportan alguna información al investigador.
Para expresar las cifras significativas de una medida, debemos tomar en cuenta las siguientes
normas:
1. Son significativas todas las cifras distintas a cero. Ejemplo: 1 400 tiene dos cifras
significativas 1 y 4.
2. Los ceros colocados entre cifras que no sean cero sí son significativos. Ejemplo: 102
tiene tres cifras significativas.
3. Los ceros colocados antes de la primera cifra significativa no son significativos.
Ejemplo: 0,415 tiene tres cifras significativas..
4. Los ceros colocados después de la última cifra significativa no son significativos,
SALVO que vayan seguidos de la coma decimal o que estén situados a la derecha de la
coma decimal. Ejemplos: 1 040, tiene cuatro cifras significativas (por la coma que está a la
derecha del cero) y en 105,0 hay cuatro cifras significativas.
Las medidas que se obtengan sobre datos experimentales se deben expresar únicamente
con las cifras que entreguen las lecturas de los instrumentos, sin quitar ni aumentar cifras
dudosas e indicando en los resultados la incertidumbre en la medida.
BALANZA DIGITAL ‐ INSTRUMENTOS AFORADOS PARA MEDIR LÍQUIDOS
pce‐instruments.com fotobazar17.com

11. 10
TIC científicos
Ingresa a http://www.educaplus.org/formularios/cifrassignificativas.html y repasa las normas
de las cifras significativas. Mira los ejemplos y luego comprueba tus conocimientos mediante
la realización de veinte ejercicios en los que tienes que determinar cuántas cifras
significativas hay en las cantidades que irán apareciendo.
Baúl de conceptos
Investigador.‐ Persona que hace ciencia aplicando el método científico; lee, observa, calcula,
analiza, interpreta y procesa la información.
Incertidumbre.‐ Desconocido. En ciencias es lo que un instrumento o un cálculo no puede
medir, y si mide, lo hace sin confiabilidad.
NO LE TEMAS AL CÁLCULO
blogferme.blogspot.com leyendasyrelatosdefutbol.blogspot.com
CIFRAS SIGNIFICATIVAS Y REDONDEO (II)
CIFRAS SIGNIFICATIVAS Y REDONDEO
Las cifras no significativas de un número aparecen como resultado de los cálculos y no
poseen significación alguna.
Las cifras significativas de un número dependen de su incertidumbre y ocupan una posición
igual o superior al orden o lugar de la incertidumbre o error.

12. 11
Veamos un ejemplo: si luego de medir la longitud de un objeto, obtenemos un valor de
247,4743 m con un error de 0,8 m, nos daremos cuenta de que el error es del orden de
décimas de metro. Aquellas cifras que ocupan una posición menor que las décimas no
aportan información alguna, por lo tanto, los números 7, 4 y 3 no son cifras significativas.
Es entonces necesario eliminar estas cifras no significativas, pues lo único que ocasionan es
confusión. La forma de hacerlo es mediante el redondeo, que obedece a las siguientes
reglas:
1. Si la cifra que se elimina es menor que cinco, se la quita simplemente, sin hacer ningún
reglas: de ajuste en el número que se queda. Por ejemplo, si queremos dejar tres cifras
tipo
significativas en el número 5,874, el resultado sería 5,87.
2. Si la cifra que se eliminará es mayor que cinco, la última cifra retenida sube una unidad.
Si queremos redondear a tres cifras significativas 5,876, el resultado sería 5,88.
3. Si la cifra que se eliminará es cinco, se deja como última cifra un número par de la
siguiente manera: si la cifra retenida es par, se la deja tal como está, y si es impar, se la lleva
al número par superior más próximo. Para redondear a tres cifras significativas 5,875, el
resultado será 5,88.
Trabajo en equipo
En sus cuadernos realicen el siguiente ejercicio: redondeen el número indicado de cifras
significativas en los siguientes valores y entreguen sus trabajos al docente:
a) 42,157 a dos cifras b) 87,027 a tres cifras c) 0,08763 a tres cifras
d) 0,07955 a dos cifras e) 335,2 a tres cifras f) 23,250 a tres cifras
NOTACIÓN CIENTÍFICA

13. 12
fisica.medellin.unal.edu.co blog.educastur.es
En las ciencias, la notación científica es un recurso matemático muy útil ya que nos ayuda a
presentar de forma práctica cálculos y mediciones muy grandes o muy pequeños. Para
hacerlo se utilizan potencias de diez.
En el sistema decimal, cualquier número real puede expresarse mediante la denominada
notación científica.
Resulta fácil comprender el proceso si analizamos los siguientes ejemplos:
Si obtenemos el valor 432,4041 y queremos expresarlo en notación científica, movemos la
coma decimal dos lugares hacia la izquierda y el resultado es el siguiente: 4,324041.102.
El exponente es positivo para indicarnos que el valor original es mayor que uno.
Si por el contrario, en un proceso de cálculo obtenemos un resultado como ‐0,004512 y
queremos expresarlo en notación científica, movemos la coma decimal tres lugares hacia la
derecha y obtenemos el siguiente resultado: ‐4,512.10‐2. El exponente negativo indica que el
valor original es menor que uno.
Observemos que el exponente de la base diez tiene un valor igual al número de puestos
que recorre la coma.
Siempre que un número se exprese en notación científica, debe quedar un solo dígito
entero (diferente de cero) a la izquierda de la coma.
Trabajo individual
Ahora que ya tienes una idea completa de las cifras significativas, redondeo y notación
científica, realiza los siguientes ejercicios en tu cuaderno y entrégaselos al docente:
1. ¿Cuántas cifras significativas hay en cada uno de los siguientes valores?
a) 5,7.10‐6 metros b) 4,035 litros c) 137,0
gramos
d) 0,003 millas e) 35,0 aves f) 23,30 Kelvin
3
g) 2,572.10 personas h) 304 pies
2. Escribe los siguientes números en notación científica:

14. 13
a) 2 400 b) 0,00567 c) 0,00056
d) ‐57 201 e) 134 000 f) ‐0,00456
g) 0,432 h) ‐347,5
3. Escribe los siguientes números en notación decimal:
a) 2,34.10‐4 b) ‐1,24.102 c) 6,023.106
d) 3,35.10‐5 e) 3,65.10 f) ‐3,709.107
‐6
g) 7,05.108 h) ‐5,785.10‐5

15. 14
TEMA DOS: CIFRAS SIGNIFICATIVAS EN LOS CÁLCULOS QUÍMICOS
Lee con atención
Eureka
Herón II, rey de Siracusa, pidió un día a su pariente Arquímedes que comprobara si una
corona que había encargado a un orfebre local era realmente de oro puro. El rey le pidió
también, de forma expresa, que no dañase la corona. Arquímedes le dio vueltas y vueltas al
problema sin saber cómo resolverlo, hasta que un día, mientras tomaba un baño, se le
ocurrió la solución. Pensó que el agua que se desbordaba tenía que ser igual al volumen de
su cuerpo que estaba sumergido. Si medía el agua que rebosaba al meter la corona,
conocería el volumen de esta y a continuación podría compararlo con el volumen de un
objeto de oro del mismo peso que la corona. Si los volúmenes no fuesen iguales, sería una
prueba de que la corona no era de oro puro. A consecuencia de la excitación que le produjo
su descubrimiento, Arquímedes salió del baño y fue corriendo desnudo hacia el palacio
gritando: "¡Lo encontré! ¡Lo encontré!". La palabra griega "¡Eureka!", utilizada por
Arquímedes, ha quedado desde entonces como una expresión que indica la realización de un
descubrimiento.
Adaptación
http://www.reduy.com/libre/diverticiencia/docs/v0000004.htm
iesfuentenueva.net manualdelcientifico.blogspot.com
Contesta en tu cuaderno las siguientes preguntas:
1.‐ ¿En qué época vivió Arquímedes? ¿Cuáles son sus trabajos más importantes?
2.‐ ¿Qué lección deja para tu vida la actitud de Arquímedes?

16. 15
3.‐ El grito “¡Eureka!”, ¿qué quiere decir?
4.‐ ¿Podrías explicar de qué manera hubiera podido Arquímedes relacionar los conceptos
volumen, masa y densidad para resolver el problema de la corona?
SIEMPRE… PIENSA
elreaccionario.cl
INTRODUCCIÓN
El mundo de los científicos está lleno de desafíos. Constantemente deben desarrollar
procesos de observación e investigación y luego, para demostrar la validez de sus trabajos,
deben desarrollar una serie de cálculos, inducciones y deducciones que finalmente
sustentarán sus procesos y permitirán generalizar los resultados.
Los cálculos son vitales para las personas de ciencia. Por ello debemos introducirnos en
aquellos ámbitos importantes de la Matemática que son útiles para hacer ciencia.
LOS CÁLCULOS Y LAS CIFRAS SIGNIFICATIVAS
Uno de los aspectos básicos que debemos conocer es el manejo de las cifras significativas en
los cálculos. Podríamos empezar diciendo que los resultados de un cálculo basado en
mediciones no pueden ser más precisos que la medida menos precisa.
Cifras significativas en la adición o sustracción
El resultado de una adición o sustracción debe tener tantas cifras significativas como tenga
el término CON MENOR número de decimales.
Dicho de otra manera, la respuesta de una suma o resta deberá tener la misma precisión que
la medida menos precisa (llamada también “la de mayor incertidumbre”).
Veamos un ejemplo:

17. 16
3,14159 + 2,1 = 5,24159 5,2 (con redondeo).
Analicemos otro:
Restar 14,2 de 133,96
Resolución: 133,96 – 14,2 = 119,76 119,8 (con redondeo).
Cifras significativas en la multiplicación o división
En una multiplicación o división, el resultado no puede contener más cifras significativas
que las del término CON MENOR número de cifras significativas.
Veamos los siguientes ejemplos:
195,6 x 2,4 = 469,44 Este resultado se obtuvo mediante el uso de una calculadora, pero
solamente debe tener dos cifras.
4,7.102 es la respuesta correcta. Observe que la notación científica fue útil para resolver este
caso.
Ahora resolvamos:
, ,
7,743615385 7,7
PROFESOR DICTANDO CLASES
yantzaza1.blogspot.com quito.olx.com.ec
Trabajo para la casa
1. Investiga y define los términos:
Inducción

18. 17
Deducción
1. Resuelve en tu cuaderno las siguientes operaciones, cuidando que las respuestas tengan
el número correcto de cifras significativas:
, ,
a) 9,3 + 0,225 b) c) 2,6 + 46 – 0,004
,
d) e) 4672 + 0,00047 f) 0,1543 x 6,3
Baúl de conceptos
Precisión.‐ Dispersión del conjunto de valores obtenidos de mediciones repetidas de una
magnitud; cuanto menor es la dispersión, mayor es la precisión.
Exactitud.‐ Es cuán cerca del valor real está el valor medido; mientras más cerca esté, más
exacta es la medición.
TEMA TRES: UTILIDAD DEL SISTEMA INTERNACIONAL EN LOS CÁLCULOS
QUÍMICOS
Lee con atención
He aquí lo que puede suceder por no usar un sistema de medición homologado
El 23 de septiembre de 1999, el "Mars Climate Orbiter" se perdió durante una maniobra de
entrada en órbita y se estrelló contra Marte. La causa principal del contratiempo fue
achacada a una tabla de calibración del propulsor, en la que se usaron unidades del sistema
británico en lugar de unidades métricas. El software para la navegación celeste en el
Laboratorio de Propulsión a Chorro (Jet Propulsion Laboratory) esperaba que los datos del
impulso del propulsor estuvieran expresados en newton segundo, pero Lockheed Martin
Astronautics en Denver, que construyó el Orbiter, dio los valores en libras de fuerza segundo,
y el impulso fue interpretado como aproximadamente la cuarta parte de su valor real. El fallo
fue más sonado aún por la pérdida posterior del ingenio espacial "Mars Polar Lander", debido
a causas desconocidas, el 3 de diciembre.
Adaptación
http://www.terra.es/personal6/gcasado/si.htm

19. 18
Fotografías del Mars Climate Orbiter
es.wikipedia.org planete‐mars.com
Contesta las siguientes preguntas en tu cuaderno:
1.‐ ¿Cuál crees que fue el problema que ocasionó el accidente del “Mars Climate Orbiter”?
2.‐ ¿Te has dado cuenta de que ciertos países se empeñan en no utilizar el SI (Sistema
Internacional de unidades), pese a que su uso debe ser generalizado? ¿Por qué crees que lo
hacen?
3.‐ ¿Qué harías tú para que el SI sea de uso mundial? Explica cuatro medidas que tomarías.
4.‐ Ahora que has realizado este análisis, ¿podrías decirnos algunas utilidades del Sistema
Internacional de unidades?
INTRODUCCIÓN
El hecho de que la comunidad internacional de naciones buscara la manera de homologar sus
unidades de medida ocasionó muchos problemas, hasta que apareció el Sistema
Internacional de unidades. Este sistema es una herramienta “ejemplo de globalización” que
se ha difundido mucho en nuestra comunidad actual, en donde el intercambio de productos
y las actividades comerciales son una norma general y, por lo tanto, urge la unificación de los
lenguajes. Aunque aún hay países que no lo emplean con la rigurosidad que deberían, hay
que reconocer que se va alcanzando un uso cada vez mayor.
El hecho de que algunos países aún no utilicen de forma debida el SI, obliga a los demás a
manejar factores de conversión que bien podrían evitarse si todos aplicaran el uso del SI.

20. 19
SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI)
Es el nombre que recibe el sistema de unidades que se usa en todos los países y es la forma
actual del sistema métrico decimal. Fue creado en 1960 por la Conferencia General de Pesos
y Medidas.
DISCUSIÓN ENTRE CIENTÍFICOS
mineriaycomunidad.com.ar arbelaez.org
Está constituido sobre un conjunto de unidades básicas y utiliza factores de potencias de 10
para expresar los múltiplos y submúltiplos de las unidades.
Para formar unidades que son mayores o menores que las unidades básicas, se agregan
prefijos a los nombres de estas.
Aunque por los estudios que has realizado en años anteriores ya conoces esta información,
te la presentamos a manera de recordatorio.
Magnitudes y unidades fundamentales del SI
Magnitud Unidad Símbolo
Longitud metro m
Masa kilogramo kg
Tiempo segundo s
Corriente eléctrica ampere o amperio A
Temperatura kelvin K
Cantidad de materia mol mol
Intensidad luminosa candela cd
Tomado de:
http://recursostic.educacion.es/descartes/web/materiales_didacticos/m2m3/unidades.htm

21. 20
Múltiplos y submúltiplos del SI
Prefijo Símbolo Factor multiplicativo
24
yotta Y 1 000 000 000 000 000 000 000 000 10
21
zetta Z 1 000 000 000 000 000 000 000 10
18
exa E 1 000 000 000 000 000 000 10
15
peta P 1 000 000 000 000 000 10
12
tera T 1 000 000 000 000 10
9
giga G 1 000 000 000 10
6
mega M 1 000 000 10
3
kilo k 1000 10
2
hecto h 100 10
1
deca da 10 10
0
1 (unidad) 10
−1
deci d 0,1 10
−2
centi c 0,01 10
−3
mili m 0,001 10
−6
micro μ 0,000 001 10
−9
nano n 0,000 000 001 10
−12
pico p 0,000 000 000 001 10
−15
femto f 0,000 000 000 000 001 10
−18
atto a 0,000 000 000 000 000 001 10
−21
zepto z 0,000 000 000 000 000 000 001 10
−24
yocto y 0,000 000 000 000 000 000 000 001 10
Tomado de: http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/gen/simulsub.pdf
¿Sabías que…?
La Oficina Internacional de Pesos y Medidas (BIPM por sus siglas en francés: Bureau
International des Poids et Mesures) es la coordinadora mundial de la metrología. Está
ubicada en el suburbio de Sèvres, en París, y es exclusiva depositaria del kilogramo patrón
internacional, única unidad metalizada del Sistema Internacional de unidades (SI) que
persiste.

22. 21
TEMA CUATRO: MEDICIÓN DE LONGITUD, MASA, VOLUMEN, TEMPERATURA
Y DENSIDAD
MEDICIÓN DE LA LONGITUD (I)
xatakaciencia.com
El metro patrón internacional está en el museo de Sérves (Francia) y es una aleación de
platino e iridio para que no se deteriore por oxidación, humedad, y mantenga su longitud.
La unidad básica de la longitud en el SI es el metro (m), y es definida –según la Oficina
Internacional de Pesos y Medidas– como la distancia que recorre la luz en el vacío durante
una fracción de 1/299 792 458 de segundo.
Conversiones comunes:
1 m = 100 cm = 1 000 mm = 106 um = 1010
1 cm = 10 mm = 0,01 m
1 pulgada = 2,54 cm
1 milla = 1,61 km
Veamos los siguientes ejercicios sobre conversiones:
a. ¿Cuántos centímetros hay en 4,00 pies?
Estrategia:
El proceso se resume así:
pie pulgada cm
Los factores de conversión necesarios son:

23. 22
,
y
Por lo tanto, para cumplir nuestra primera parte (pasar de pie a pulgada) hacemos lo
siguiente:
4,00 48,0
NOTA.‐ Como 1 pie y 12 pulgadas son exactos, el número de cifras significativas que se
permite en la respuesta es tres, basándose en el número 4,00.
Y para obtener nuestra respuesta final (pasar de pulgadas a centímetros), realizamos lo
siguiente:
,
48,0 122
Curiosidades
Es probable que cuando converses con tus abuelos, ellos te cuenten que hace años existían
unidades muy raras para medir longitudes. Guárdalas en tu mente y comparte la información
con tu grupo.
MEDICIÓN DE LA LONGITUD (II)
Analicemos otro ejercicio, algo más interesante:
b. ¿Cuántos metros hay en una pista de 80 yardas?
Estrategia: La sucesión de pasos sería yd pie pulg cm m
Entonces, aplicando los factores de conversión:
‐ Vamos de yd a pie.
80 240
‐ Vamos ahora de pie a pulgada.
240 2 880
‐ Ahora, de pulgadas a centímetros.

24. 23
,
2 880 7315,2
‐ Finalmente, de centímetros a metros.
7315,2 73,152
NOTA.‐ Como buen estudiante de Matemática que eres, bien podrías hacer todo este
proceso simultáneamente.
Trabajo para la casa
En tu cuaderno realiza las siguientes transformaciones:
a) 25 pulgadas a centímetros
b) 200 millas a kilómetros
c) 25 metros a micrómetros
d) 237 metros a kilómetros
e) 2 546 milímetros a decámetros
MEDICIÓN DE LA MASA
nutricionysalud‐enlinea.blogspot.com samiraizmar.blogspot.com

25. 24
Para medir la masa se utiliza la unidad llamada gramo (g), aunque por tratarse de una
unidad muy pequeña de masa se ha hecho necesario buscar otra más significativa, y se lo ha
establecido al kilogramo (kg) como la unidad fundamental de masa en el SI.
De acuerdo con la Oficina Internacional de Pesos y Medidas, un kilogramo se define como la
masa de un cilindro patrón de platino‐iridio (kilogramo prototipo internacional), el cual se
conserva en el museo de Sèvres, Francia.
Para medir la masa se utiliza la balanza. Las hay de diversos tipos como vemos en las
ilustraciones.
Fotografía de una balanza de plato Balanza analítica
battagliasrl.com.ar
tplaboratorioquimico.blogspot.com
Algunas conversiones importantes:
1 kg = 1 000 g
1 g = 1 000 mg
1 kg = 2,2 lb
1 lb = 454 g
Veamos el siguiente ejercicio sobre conversiones:
Una pelota de golf tiene una masa de 78 g. Determina su equivalente en libras.
Estrategia: El paso que se debe seguir sería: g lb
Entonces, utilizando el factor de conversión adecuado tenemos:
78 0,17

26. 25
Analicemos otro problema algo más vivencial:
Un paquete contiene 2,5 lb de cloruro de sodio. ¿Cuántos kilogramos de sustancia contiene?
Estrategia: Los pasos que se deben seguir podrían ser: lb g kg
Con la ayuda de los factores de conversión adecuados, procedemos a la resolución:
Paso uno: de libras a gramos:
2,5 1 135
Paso dos: de gramos a kilogramos:
1 135 1,135
Ciencia y realidad nacional
En una hoja de tu cuaderno desarrolla un ensayo de doscientas palabras sobre la estructura y
funcionamiento de “la romana”, una balanza que se usaba hace mucho tiempo atrás (y que,
en algunos casos, aún se utiliza en la actualidad).
Trabajo en equipo
En sus cuadernos realicen las siguientes transformaciones:
a) 25,6 kilogramos a miligramos
b) 125,3 kilogramos a libras
c) 345 gramos a libras
d) 254 300 miligramos a decigramos
e) 0,025 kilogramos a miligramos
MEDICIÓN DEL VOLUMEN (I)
Definimos volumen como el espacio ocupado por la materia. En el SI, la unidad utilizada para
medir el volumen es el metro cúbico (m3). Pese a ello, en los trabajos e instrumental de
laboratorio se utilizan el litro (L) y el mililitro (mL).
Los materiales volumétricos de uso más habitual en los laboratorios son la probeta, el
matraz aforado, la bureta, la pipeta, la jeringa.

27. 26
Matraz aforado Jeringa 100ciaquimica.net mysvarela.nom.es
Algunas conversiones importantes:
1 L = 1 000 mL
1 L = 1 000 cm3
1 mL = 1 cm3
1 L = 1 dm3
1 L = 1,057 qt (cuartos de galón)
946 mL = 1 qt
Biografías ejemplares
Hola, soy el Dr. Alejandro Wood. Nací en Edimburgo en 1817 y dediqué mucho tiempo a
investigar sobre la aplicación de drogas terapéuticas en pacientes por medio de agujas de
coser modificadas. Fallé muchas veces, pero al final tuve éxito y publiqué trabajos en los que
presentaba una aguja hueca con un contenedor superior que permitía suministrar cantidades
controladas de droga. Al principio mi invento se usó solamente para inyectar drogas contra el
dolor, pero, con el paso del tiempo, el uso de mi invento se generalizó. “Mi querido
estudiante, pon tesón en tu trabajo y llegarás a ser grande”.
MEDICIÓN DEL VOLUMEN (II)
Veamos un ejercicio sobre conversiones:
Una botella de gaseosa contiene 2,5 L. ¿Cuántos mililitros hay en ese volumen?
Estrategia: El paso que se debe seguir sería: L mL
Ahora procedemos utilizando el factor de conversión más adecuado:

28. 27
2,5 2 500
Analicemos otro ejemplo interesante:
¿Cuántos centímetros cúbicos hay en un recipiente de 3,2 cm de largo por 2,8 cm de ancho y
por 3,5 cm de alto?
Estrategia: Me doy cuenta de que es un recipiente tridimensional, por lo tanto, aplicando
algo de geometría, su volumen puede ser calculado multiplicando sus tres valores:
V = largo x ancho x alto
V = 3,2 cm x 2,8 cm x 3,5 cm = 31,36 cm3
Trabajo para la casa
En tu cuaderno resuelve las siguientes transformaciones:
a) 760 mililitros a decalitros
b) ‐2 450 centímetros cúbicos a litros
c) 25 litros a cuartos de galón
d) 756 litros a decilitros
e) 275 mililitros a litros
MEDICIÓN DE LA TEMPERATURA (I)
Aunque en el curso de Física del próximo año tú podrás comprender todos los detalles que
hacen que calor y temperatura sean dos conceptos diferentes, es necesario, por ahora, que
hagamos una pequeña diferenciación.
Calor es una forma de energía que está asociada con el movimiento de las partículas de la
materia, mientras que temperatura es la medida de la intensidad de esa energía.
La unidad de medida de la temperatura en el SI es el kelvin (K).
Como todos sabemos, el instrumento que se utiliza para medir la temperatura de los
cuerpos es el termómetro.
Las escalas que más se utilizan para expresar la temperatura son:
La escala Celsius (llamada también centígrada):

29. 28
Tiene como puntos de referencia: 0 oC (como temperatura de congelación del agua, conocido
como el punto de equilibrio hielo‐agua a una atmósfera de presión), y 100 oC (como
temperatura de ebullición del agua, conocido también como el punto de equilibrio vapor‐
agua a una atmósfera de presión).
La escala Kelvin o absoluta:
Tiene establecidos dos puntos de referencia que son: 273 K (para el punto de congelación del
agua a una atmósfera) y 373 K (para el punto de ebullición del agua a una atmósfera de
presión). 0 K, que es equivalente a ‐373 oC, es la menor temperatura teóricamente
alcanzable.
La escala Fahrenheit:
Tiene como puntos de referencia: 32 oF (como temperatura de congelación del agua) y 212 oF
(como temperatura de ebullición del agua).
Observa y analiza la siguiente ilustración comparativa:
teleformacion.edu.aytolacoruna.es
Ciertos científicos dedujeron algunas expresiones matemáticas que permiten hacer
transformaciones de temperatura de una escala a otra y son:

30. 29
K = ºC + 273
ºF = (1,8 x ºC) + 32
º
ºC =
,
NOTA.‐ Observa que la escala Kelvin no se expresa en grados pues es absoluta, es decir, parte
de cero y tiene valores únicamente positivos.
Investigación individual
Los estudiantes investigarán: ¿Cuál es el origen del valor 1,8 que aparece en la fórmula
utilizada para relacionar las escalas Celsius y Fahrenheit? Escribirán las respuestas en sus
cuadernos.
Baúl de conceptos
Escala.‐ Graduación que utilizan los diferentes instrumentos de medición.
MEDICIÓN DE LA TEMPERATURA (II)
Veamos algunos ejemplos de conversiones:
1.‐ Experimentalmente se ha determinado que la temperatura de fusión del cloruro de sodio
es 813 ºC. Expresa esta temperatura en K y ºF.
Estrategia: Las etapas POR SEPARADO serían ºC K y ºC ºF
Entonces, resolvemos la primera parte apoyándonos en las expresiones matemáticas:
K = ºC + 273
K = 813 ºC + 273
K = 1 086
Por lo tanto, la respuesta es 1 086 K
Ahora vamos con la parte dos:
º
ºF = (1,8 x ºC) + 32 Despejando de la expresión = º
,

31. 30
ºF = (1,8 x 813 ºC) + 32
ºF = 1 463,4 + 32
ºF = 1 495,4
Entonces, la respuesta es 1 495,4 ºF
Otro ejemplo:
¿Qué temperatura en la escala Fahrenheit equivale a ‐15,0 ºC?
Estrategia: Debemos utilizar la expresión matemática que relaciona estas dos escalas:
ºF = (1,8 x ºC) + 32
ºF = 1,8 x (‐15,0 ºC) + 32 NOTA.‐ No pierdas de vista el signo menos.
ºF = ‐27 + 32
ºF = 5
Entonces, la respuesta es 5 ºF
Trabajo en equipo
Realicen en sus cuadernos las siguientes transformaciones:
a) 4 kelvins a grados Celsius
b) 9,8 grados Fahrenheit a escala Kelvin
c) 345,0 kelvins a grados Fahrenheit
d) ‐87,3 grados Fahrenheit a escala Kelvin
e) ‐273 grados centígrados a escala Kelvin
MEDICIÓN DE LA DENSIDAD
La densidad se define como la relación entre la masa de una sustancia y el volumen que
ocupa dicha masa, y se determina con la ecuación:

32. 31
La densidad es una característica propia de cada sustancia, por lo tanto, nos puede servir
muy bien cuando se nos presente la necesidad de identificar a una o a otra.
La densidad es una magnitud derivada del SI. Cuando queremos expresar la densidad de un
sólido o líquido, lo hacemos en g/mL o en g/cm3 y si se trata de un gas, la expresamos en
g/L, salvo que se especifique otra cosa.
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INSTRUMENTOS PARA MEDIR DENSIDADES
En líquidos y gases, sobre todo, la densidad varía con la temperatura, por eso es necesario
indicar el valor de la temperatura junto al valor de la densidad.
Las densidades de los gases se expresan a 0 ºC y a 1 atm de presión, como ya veremos más
adelante.
Si ponemos en una probeta tres líquidos inmiscibles, podremos ver que el más denso va al
fondo, el menos denso ocupa el estrato superior, y el de densidad intermedia queda
atrapado en el estrato medio. Podrás observar esto si mezclas mercurio, agua y aceite: el
primero irá al fondo por ser el más denso; el agua ocupará el estrato intermedio; el aceite
quedará en el estrato superior.
quimicageneral1parl2.blogspot.com santiagoapostol.net

33. 32
SUSTANCIAS INMISCIBLES
Baúl de conceptos
Estrato.‐ Capa de grosor diverso de una sustancia.
Inmiscibles.‐ Sustancias que comparten un mismo envase y no se mezclan.
DENSIDAD RELATIVA
La densidad relativa se obtiene relacionando la densidad de un sólido o líquido con la
densidad del agua (que es el referente para estos dos estados).
ó í
Esta densidad también se puede obtener al relacionar la densidad de un gas con la densidad
del aire (que es el referente para este estado físico).
A continuación podrás ver y analizar algunos ejercicios sobre densidades:
¿Cuál será la densidad de un mineral si 325 g de él ocupan un volumen de 25,0 mL?
Estrategia: Aplico la expresión matemática sabiendo que la unidad resultante será g/mL.
,
d = 13,0 g/mL (con tres cifras significativas)
Veamos otro ejercicio:
Calcular el volumen (en L) de 250,0 g de etanol.
Estrategia: Aplico la expresión matemática sabiendo que la densidad del etanol es (0,789
g/mL).

34. 33
,
, /
V = 316,9 mL (con cuatro cifras significativas)
Trabajo para la casa
Resuelve los siguientes ejercicios en tu cuaderno:
a. La plata pura tiene una densidad de 10,5 g/mL. Un collar que se vendió como si fuera de
plata pura tiene una masa de 25,0 g. Al sumergirlo en una probeta con agua, el nivel del
líquido sube 2,0 mL. Realiza el proceso que sea necesario para que nos indique si el collar es
efectivamente de plata o no.
b. El nivel de agua en un recipiente aforado es de 0,75 L, antes de agregar 300 g de manteca.
Después de haberlo hecho, el nivel de agua sube 0,34 L. Calcula la densidad de la grasa.