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  1. 1. TABELAPERIÓDICA DOS ELEMENTOS
  2. 2. O que você precisa saber ao final desta aula? Conhecer o desenvolvimento científico da tabela periódico; Relacionar tabela periódica e estrutura atômica; Relacionar os grupos da tabela periódica e suascaracterísticas químicas e físicas; Denominar blocos e famílias da tabela periódica; Descrever e caracterizar as principais propriedades periódicase aperiódicas.
  3. 3. A evolução da tabela periódica  Dobereiner em 1817 Separou os elementos em tríades. Massa Massa Massa Nome Atômica Nome Atômica Nome Atômica Cálcio 40 Cloro 35,5 Enxofre 32 Bário 137 Iodo 127 Telurio 127,5 Média 88,5   81,3   79,8 Estrôncio 87,6 Bromo 79,9 Selênio 79,2 .= (m 1° elemento + m 2° elemento) Massa Atômica do 3° elemento 2
  4. 4. A evolução da tabela periódica  Newlands em 1863 Separou os elementos em oitavas. 1 2 3 4 5 6 7 8 Li Be B C N O F Na Na Mg Al Si P S Cl K K               Os elementos foram colocados em linhas, onde o elemento 1 é semelhante ao elemento 8. Foram colocados segundo a similaridade de suas propriedades.
  5. 5. A evolução da tabela periódica  Mendeleev em 1871Mendeleev arranjou os átomos conforme suas massas atômicas
  6. 6. A evolução da tabela periódica  Mendeleev em 1871 Ekasilicio Germanio Previsões de Mendeleev Propriedades atuais massa atômica = 72 massa atômica = 72,60 ponto de fusão = alto ponto de fusão = 958°C Densidade = 5,5 g/cm³ Densidade = 5,36 g/cm³ Metal cinza escuro Metal cinza Forma K2EsF6 Forma K2GeF6 Pouco solúvel em HCl Não é solúvel em HCl forma EsO2 forma EsO2 Densidade do EsO2 = 4,7 g/cm³ Densidade do EsO2 = 4,7 g/cm³ Mendeleev previu as propriedades de seis elementos      que ainda não haviam sido descobertos.
  7. 7. A evolução da tabela periódica Moseley em 1912 – ordenou os átomos segundo sua ordemcrescente de número de prótons. Agrupou os elementos em ordem crescente de números atômicos.
  8. 8. A Moderna tabela periódica COLUNAS, GRUPOS ou FAMÍLIAS 1 2PERÍODOS 3 ou LINHAS 4 5 6 7
  9. 9. A Moderna tabela periódica GRUPO A – Elementos Representativos GRUPO B Elementos de Transição GRUPO B Elementos de Transição
  10. 10. PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ÁTOMOS. G A 1 H S Hidrogênio AMETAIS E SMETAIS: N Conduzem calor e eletricidade; O B São dúcteis (fáceis de formar fios); R Maleáveis (fáceis de formar lâminas); E S São sólidos em condições ambientes (exceto Hg); possuem brilho; são prateados ou cinzentos (exceto o ouro e o cobre).
  11. 11. A evolução da tabela periódica GH Os grupos ou famílias são A SM M constituídos de elementos F F F C H EE E quimicamente semelhantes. A A A A A T ST M M M L L AA I Í Í Í CO O NI S L L L G G OS A Elementos de Transição I I I Ê Ê B A A A N N L RA C I I E L D D D O O S C A O O O S S LA I L B C N N I O N -O TS E R Lantanídeos Elementos de R O Actinídeos Transição Interna
  12. 12. APLICAÇÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS NO COTIDIANO
  13. 13. APLICAÇÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS NO COTIDIANO
  14. 14. APLICAÇÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS NO COTIDIANO
  15. 15. PRATICAR1) Para cada um dos elementos, cujo número atômico se encontraindicado nos itens numerados de I a VI: I) X ; II) 19 Y ; III) 25 Z ; IV) 33 T; V) 63 V ; VI) 86 W. 901) Construa a configuração eletrônica do átomo correspondente, emseu estado fundamental, empregando a notação de Linus Pauling;2) A partir da configuração construída, indique para cada elemento:· o grupo· o período· a família a que pertence;3) Ainda levando em conta a configuração proposta, classifique oselementos dados conforme o comportamento químico esperado,considerando sua posição na classificação periódica, em: metal, ametalou gás nobre.4) Se metal, coloque-o em uma das seguintes subclasses: metalalcalino, metal alcalino terroso, metal de transição. Para ver a tabela periódica clique aqui.
  16. 16. PROPRIEDADES PERIÓDICAS 30 25 20 Z 15aumenta 10 5 0 0 10 20 30 40 50 60
  17. 17. São propriedades períódicas Raio Atômico; Energia de Ionização; Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade; Eletronegatividade; Densidade; Temperatura de Fusão e Ebulição; Volume Atômico.
  18. 18. Propriedades Períódicas Raio Atômico – o tamanho do átomo.
  19. 19. Propriedades Períódicas RaioAtômico
  20. 20. Resumindo:Propriedades Períódicas Raio Atômico – o tamanho do átomo.Na família: ↑ Z ⇒ ↑ raio do átomo. rK 19 > rNa > rLi 11 3No período: ↓ Z ⇒ ↑ raio do átomo.rLi3 > rBe4 > rB5 > rC6 > rN7 > rO8 > rF9 > rNe10 Número de prótons aumenta Atração dos elétrons com o núcleo aumenta
  21. 21. RaioIônico
  22. 22. Propriedades Períódicas Energia de Ionização – Energia recebida por umátomo gasoso que será necessária para transformá-lo ↑EI ⇒ ↓raio atômicoem cátion. ⇓ Na → Na+1 + 1ē ⇒ > n° de ē na camada 1ª EI do Sódio de valência (família 1 ou 1A – perde 1ē – tem 1ē na última camada) ⇓ Mais difícil perder ē Ca → Ca +1 + 1ē ⇒ 1ª EI do Cálcio Ca+1 → Ca+2 + 1ē ⇒ 2ª EI do Cálcio(família 2 ou 2A – perde 2ē – tem 2ē na última camada)
  23. 23. Propriedades Períódicas QUASE IMPOSSÍVEL: Al+3 → Al+4 + 1ē ⇒ 4ª EI do AlumínioAl → Al +1 + 1ē ⇒ 1ª EI do AlumínioAl +1 → Al +2 + 1ē ⇒ 2ª EI do AlumínioAl +2 → Al +3 + 1ē ⇒ 3ª EI do Alumínio (família 13 ou 3A – perde 3ē – tem 3ē na última camada)
  24. 24. Propriedades Períódicas Energia de Ionização – Energia recebida por umátomo gasoso que será necessária para transformá-loem cátion.
  25. 25. Propriedades Períódicas Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade –Energia que é liberada por um átomo isoladoe gasoso quando o mesmo recebe elétron se transformando emânion. Cl + 1ē → Cl-1 ⇒ 1ª AE do Cloro (família 17 ou 7A –tem 7ē na última camada - ganha 1ē) O + 1ē → O-1 ⇒ 1ª AE do Oxigênio O-1 + 1ē → O-2 ⇒ 2ª AE do Oxigênio (família 16 ou 6A – tem 6ē na última camada – ganha até 2ē) N + 1ē → N-1 ⇒ 1ª AE do Nitrogênio N-1 + 1ē → N-2 ⇒ 2ª AE do Nitrogênio N-2 + 1ē → N-3 ⇒ 3ª AE do Nitrogênio (família 15 ou 5A – tem 3ē na última camada - ganha até 3ē) QUASE IMPOSSÍVEL: N-3 + 1ē → N-4 ⇒ 4ª AE do Nitrogênio
  26. 26. Propriedades Períódicas Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade – Energia que é liberada por um átomo isolado e gasoso quando o mesmo recebe elétron se transformando em ânion. Os gases nobres não apresentam afinidade eletrônica pois não recebem elétrons.
  27. 27. Resumindo... Raio Atômico Energia de Ionização Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade
  28. 28. PRATICAR2) Quanto aos elementos químicos descritos abaixo, determine:a)a posição dos elementos na tabela periódica (família e período).b)qual o subnível mais energético do elemento que possui a maiorenergia de ionização ?c)qual o elemento de maior eletronegatividade dos elementos descritossituados no 3o período?d)coloque os átomos descritos em ordem crescente no tamanho do raioatômico?e) dos elementos descritos, classifique aquele que está no 2º período eque possui o maior valor para a segunda energia de ionização. Para ver a tabela periódica clique aqui.
  29. 29. Propriedades Períódicas Eletronegatividade - Tendência de um átomo em atrair elétronspara si. Densidade – Razão entre a massa e o volume do átomo. d=m V
  30. 30. Propriedades Períódicas Temperatura de Fusão e Ebulição – Fusão Ebulição S L G Volume Atômico – Determina a distribuição dos átomos noespaço. É o volume ocupado por 6,02 x 1023 átomos.
  31. 31. Propriedades Aperíódicas Massa atômica – Z A aumenta aumenta
  32. 32. Resumindo... Raio Atômico Energia de Ionização Afinidade Eletrônica Eletronegatividade ou EletroafinidadeDensidade Volume Atômico Temperatura de Fusão e Ebulição
  33. 33. PRATICAR3) Baseando-se na posição dos elementos na tabela periódica,determine:a)Qual o período e famíla em que se encontra o átomo de Na?b)Qual o elemento de maior eletronegatividade dos elementos situadosno 3o período?c)Qual a relação no tamanho do raio entre os elementos magnésio ecloro?e) A partir da posição dos elementos de transição mencionados: Cromo, Ítrio, Tungstênio, Mercúrio, ÓsmioIndique para cada elemento:· elementos representativos ou metais de transição;· o grupo a que pertence;· o último subnível;· o subnível mais energético. Para ver a tabela periódica clique aqui.

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