Ligações QuímicasDefinição:    As ligações químicas são a união de átomos a fim de tornarem-se mais estáveis,    assemelha...
Os átomos se      Nova configuração    Próxima de                       combinam entre si     mais estável      um gás nob...
Regra do Octeto Descrição: O átomo adquire estabilidade aocompletar oito elétrons na camada devalência(sua última camada)...
Exceção:  Descrição: O átomo adquire estabilidadeao completar a camada de valência comdois elétrons, imitando o gás nobre...
Os átomos se         Nova configuração          Próxima de                       combinam entre si        mais estável    ...
Exemplos:• 1H  1s1 Precisa ter mais 1 elétron       K=1• 11Na  1s2 2s2 2p6 3s1 Precisa ter         K=2 L=8      M=1 meno...
Regra do Octeto   Considerações:   -Ocorre entre elétrons da camada devalência. Portanto não ocorrem mudanças nonúcleo dos...
Os átomos se         Nova configuração            Próxima de                       combinam entre si        mais estável  ...
Eletronegatividade  Eletronegatividade de um elemento é acapacidade que um átomo tem, de atrairelétrons de outro átomo qua...
Menor ∆E = 0Maior ∆E = 3,3 (4,0 - 0,7)        Diferença de eletronegatividade        0           1,7         3,3Menor que ...
Os átomos se            Nova configuração           Próxima de                         combinam entre si           mais es...
Vamos exercitar? Dentre as espécies químicas a seguirI. CL2II. LiClIII. NaClIV. KClV. CsCl
Vamos exercitar? Dentre as espécies químicas a seguirI. CL2II. LiClIII. NaClIV. KClV. CsCl
a que apresenta ligação com o maiorcaráter iônico é: a) I b) II c) III d) IV e) V
a que apresenta ligação com o maiorcaráter iônico é:a) Ib) IIc) IIId) IVe) V
Resposta ∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0 ∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18 ∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34 ∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23 ∆E (CsCl)=...
Vamos exercitar? Coloque em ordem decrescente decaráter iônico os seguintes elementosquando combinados com o cloro.       ...
Vamos exercitar? Coloque em ordem decrescente decaráter iônico os seguintes elementosquando combinados com o cloro.       ...
Resposta∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23∆E (CsCl)=3,16-...
Agora é sua vez!  Coloque em ordem decrescente decaráter  covalente    os   seguinteselementos quando combinados com oenxo...
Agora é sua vez!  Coloque em ordem decrescente decaráter  covalente    os   seguinteselementos quando combinados com oenxo...
Resposta∆E (Al2S3)= 2,58-1,61= 0,97∆E (MgS)= 2,58-1,31= 1,27∆E (Fe2S3)= 2,58-1,83= 0,75∆E (ZnS)= 2,58-1,65= 0,93Fe2S3 > Zn...
TIPOS DE LIGAÇÃO Iônica ou Eletrovalente Covalente ou Molecular:   - Simples   - Dativa Metálica
Os átomos se            Nova configuração           Próxima de                         combinam entre si           mais es...
Ligação Iônica Definição: elétrons são transferidos de umátomo para outro dando origem a íons decargas contrárias que se ...
Ligação IônicaAglomerado Iônico ou Retículo Cristalino:
Transferência      Formação de                           Definição    de elétrons      íons de cargas            Iônica ou...
Ligação IônicaGeralmente ocorre entre Metal + Ametal  Metal  Elemento com a tendência a perderelétrons.  Ametal  Element...
Localização na Tabela           Periódica••
Transferência      Formação de                           Definição     de elétrons      íons de cargas            Iônica o...
Ligação IônicaExemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.Na (Z = 11) → 1s2) 2s2, 2p6) 3s1Cl ( Z = 17) → 1s2) 2s2, 2p6) 3...
Ligação IônicaConfiguração dos Átomos:     Na                    Cl
Ligação IônicaTransferência do elétron:      Na                    Cl
Ligação IônicaFormação dos íons:     Na+                    Cl-
Ligação IônicaAtração Eletrostática:            Na+          Cl-
ÍonsÍon é como passa a ser chamado o átomo que em busca de estabilidade perde ou ganha elétrons, deixando de estar neutro....
Transferência      Formação de        Cátion    Perde elétrons                           Definição     de elétrons      ío...
Íons Exemplo 1: K(Z=19)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 K = 2 L= 8 M= 8 N= 1 K+ (Z=19)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K = 2 L= 8 M= 8  K+...
Exemplo 2: S(Z=16)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 K = 2 L= 8 M= 6 S-2 (Z=19)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K = 2 L= 8 M= 8  S-2 é um ânion ...
Vamos exercitar?   Indique o número de elétrons nascamadas dos seguintes íons: a) Ca+2 (Z=20) b) Li+ (Z=3)
Vamos exercitar?   Indique o número de elétrons nascamadas dos seguintes íons: a)Ca+2 (Z=20) b) Li+ (Z=3)
RespostaCa+2(Z=20)Ca+2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6K= 2 L= 8 M= 8Li+(Z=3)Li+ : 1s2K= 2
Vamos exercitar?c) S-2(Z=16)d) Na+(Z=11)
RespostaS-2 (Z=16)S-2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6K= 2 L= 8 M= 8Na+(Z=11)Na+ : 1s2 2s2 2p6K=2 L=8
Agora é sua vez!    (MACKENZIE-SP) Para que átomos de  enxofre e potássio adquiram configuração  eletrônica igual à de um ...
Agora é sua vez!    (MACKENZIE-SP) Para que átomos de  enxofre e potássio adquiram configuração  eletrônica igual à de um ...
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que opotássio ceda 1 elétron.  d) o enxofre receba 6 elétrons e que opotássio ceda 1 elétro...
Resposta K(Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Precisa ceder 1 elétron. S(Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Precisa receber 2 elétrons...
Observando os grupos A da        Tabela Periódica••
Ligação IônicaLigações dos Grupos - A    Grupo Carga Grupo Carga      1A     +1      5A -3      2A     +2      6A -2      ...
Exemplos: a) KCl → K(1A) Cl(7A) → K+Cl- a) CaI2 → Ca(2A) I(7A) → Ca+2I-1c) Al2S3 → Al(3A) S(6A) → Al+3S-2d) Fe2O3 → Fe(+3)...
Resumindo: Características da Ligação Iônica • Ocorre entre átomos de metais e ametais. • Ocorre transferência (doação) de...
Resumindo: Características da Ligação Iônica  •A substância formada será uma substânciaiônica ou composto iônico, pois é f...
Transferência      Formação de        Cátion    Perde elétrons                           Definição     de elétrons      ío...
Vamos exercitar? Dê a fórmula do composto formadopela ligação entre os elementos: a) Potássio e enxofre b) Bário e flúor
Vamos exercitar? Dê a fórmula do composto formadopela ligação entre os elementos: a) Potássio e enxofre b) Bário e flúor
Respostaa)Potássio e enxofreK(1A) K+ metalS(6A) S2- ametalLigação iônica, K2Sb) Bário e flúorBa(2A) Ba+2 metalF(7A)     F-...
Agora é sua vezc) Sódio e nitrogêniod) Alumínio e flúor
Respostac) Sódio e nitrogênioNa(1A) Na+ metalN(5A) N3- ametalLigação iônica, Na3Nd) Alumínio e flúorAl(3A) Al3+ metalF(7A)...
Agora é sua vez      (UERJ) A figura abaixo representa oátomo de um elemento químico, de acordocom o modelo de Bohr.
Agora é sua vez      (UERJ) A figura abaixo representa oátomo de um elemento químico, de acordocom o modelo de Bohr.
Para adquirir estabilidade, um átomo doelemento representado pela figura deveráefetuar ligação química com um único átomod...
Para adquirir estabilidade, um átomo doelemento representado pela figura deveráefetuar ligação química com um único átomod...
Resposta   O átomo representado na figura possui 12 elétrons.   Fazendo a distribuição eletrônica de seus elétronstemos:  ...
Ligação Covalente  Definição:      Ocorre através do compartilhamento deum par de elétrons entre átomos quepossuem pequen...
Iônica ou           eletrovalente                                       Compartilhamento de par de elétrons               ...
Ligação Covalente Geralmente      ocorre    entre    Ametal      +Ametal Exemplo: formação do cloro – Cl2. Cl ( Z = 17) →...
Resumindo Ligação Covalente  • Ocorre entre átomos que têm forte tendênciapara receber elétrons, ou seja, entre ametais ou...
Iônica ou           eletrovalente                                        Compartilhamento de par de elétrons              ...
Vamos exercitar? Dê a fórmula do composto formadopela ligação dos elementos: a) Fósforo e hidrogênio b) Carbono e oxigênio
Vamos exercitar? Dê a fórmula do composto formadopela ligação dos elementos: a) Fósforo e hidrogênio b) Carbono e oxigênio
RespostaFósforo e hidrogênioP(5A) precisa ganhar 3é ametalH 1s1 precisa ganhar 1é ametalPH3b) Carbono e oxigênioC(4A) prec...
Agora é sua vez!c) Iodo e iodod) Flúor e carbono
Respostac) Iodo e iodoI(7A) precisa ganhar 1é   ametalI2d) Flúor e carbonoC(4A) precisa ganhar 4é ametalF(7A) precisa ganh...
Ligação Covalente Tipos de Ligações Covalentes:  - Covalente Simples.  - Covalente Dativa.
Ligação Covalente                Simples   Definição:  É um tipo de ligação química caracterizadapelo compartilhamento de...
Iônica ou           eletrovalente                                           Compartilhamento de par de elétrons           ...
Ligação Covalente      Simples ou NormalConfiguração dos Átomos:
Ligação Covalente       Simples ou NormalAtração Quântica:
Ligação Covalente        Simples ou NormalNuvem Eletrônica ou Orbital Molecular:
Ligações Covalentes SimplesExemplos:     O        O       O2 ou O = O     N        N       N2 ou N ≡ N H       O        H ...
Ligação Covalente            Dativa ou Coordenada   Definição: o par eletrônico compartilhadopertence a um dos átomos, só...
Iônica ou           eletrovalente                                           Compartilhamento de par de elétrons           ...
Número de Valência  Definição: número de ligações covalentesnormais e dativas que um átomo é capaz deformar.  Valências ...
Iônica ou           eletrovalente                                           Compartilhamento de par de elétrons           ...
Moléculas do Tipo HxEOy             Ácidos Oxigenados    Todos os átomos de oxigênio aparecemligados ao elemento central ...
Iônica ou           eletrovalente                                           Compartilhamento de par de elétrons           ...
Vamos exercitar?  Escreva as   fórmulas   estruturais   doscompostos: a)H3PO4 b)HNO3
Vamos exercitar?  Escreva as   fórmulas   estruturais   doscompostos: a)H3PO4 b)HNO3
Respostaa)H3PO4b)HNO3
Agora é sua vez!c) HClO3d) H2SO4
Respostac) HClO3d) H2SO4
Agora é sua vez!        O dióxido de carbono (CO2) é um gásessencial no globo terrestre. Sem a presençadeste gás, o globo ...
Agora é sua vez!        O dióxido de carbono (CO2) é um gásessencial no globo terrestre. Sem a presençadeste gás, o globo ...
Resposta4 ligações covalentes simplesLetra (a)
Agora é sua vez!  Somando-se o número de ligaçõescovalentes dativas das moléculas: HNO 3, SO3e HClO4, teremos um valor igu...
Agora é sua vez!  Somando-se o número de ligaçõescovalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3e HClO4, teremos um valor igua...
Resposta  1 dativa     2 dativas   3 dativasLetra c): 1+ 2 +3= 6
Agora é sua vez!   A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO),produzido pela queima de c...
Agora é sua vez!   A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO),produzido pela queima de c...
I. O monóxido de carbono é formado por duasligações covalentes normais e uma dativa.   II. As ligações químicas entre os á...
I. O monóxido de carbono é formado por duasligações covalentes normais e uma dativa.   II. As ligações químicas entre os á...
RespostaMonóxido de carbono 2 ligações covalentes simples e 1 dativa                C       OOzônio 2 ligações covalentes ...
Ligação MetálicaLigação metálica é constituída peloselétrons livres que ficam entre oscátions dos metais (modelo eletrônic...
Iônica ou           eletrovalente           Covalente                                       Constituída por   Localizados ...
Modelo do Mar de Elétrons   Retículo de esferas rígidas(cátions) mantidos coesospor elétrons que podem semover livremente ...
A força de coesão seria resultante daatração entre os cátions no reticulado e anuvem eletrônica.
Iônica ou           eletrovalente           Covalente                                       Constituída por   Localizados ...
Ligas Metálicas  Definição: Consiste na união de 2 ou maismetais, podendo ainda incluir não-metais, massempre com predomi...
Iônica ou           eletrovalente           Covalente                                        Constituída por       Localiz...
Ligação Metálica  Propriedades dos Metais:  - Sólidos nas condições ambientes.  - São bons condutores de calor eeletricida...
Iônica ou           eletrovalente           Covalente                                        Constituída por       Localiz...
Vamos exercitar?  O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmicoe forma cátions de eletrovalência.....; a ligaçãoentre se...
Vamos exercitar?  O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmicoe forma cátions de eletrovalência.....; a ligaçãoentre se...
Resposta  Letra (C) Al (Z=13)  1s2 2s2 2p6 3p1 Cl(Z=17)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  Al é um metal representativo, por issoé um...
Agora é sua vez!(Ufmg 2005) Nas figuras I e II, estãorepresentados dois sólidos cristalinos, semdefeitos, que exibem dois ...
Agora é sua vez!(Ufmg 2005) Nas figuras I e II, estãorepresentados dois sólidos cristalinos, semdefeitos, que exibem dois ...
Considerando-se essas informações, é  CORRETO afirmar que a) a Figura II corresponde a um sólido  condutor de eletricidade...
Considerando-se essas informações, é  CORRETO afirmar que a) a Figura II corresponde a um sólido  condutor de eletricidade...
RespostaLetra (b)     Átomos com carga positiva submersos  em um mar de elétrons, onde os elétrons  movem-se livremente co...
Bibliografia• NOVAES, Luiz. Ligações Químicas Disponível em: <http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/cadprin.htm> Acess...
As afirmativas CORRETAS são:a) II e IV.b) I e II.c) I e IV.d) II e III.e) III e IV.
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  1. 1. Ligações QuímicasDefinição: As ligações químicas são a união de átomos a fim de tornarem-se mais estáveis, assemelhando a sua configuração a de um gás nobre, com oito elétrons na sua camada de valência(Regra do Octeto). Através dessas ligações formam-se substâncias.
  2. 2. Os átomos se Nova configuração Próxima de combinam entre si mais estável um gás nobre DefiniçãoLigaçõesQuímicas
  3. 3. Regra do Octeto Descrição: O átomo adquire estabilidade aocompletar oito elétrons na camada devalência(sua última camada), imitando os gasesnobres. Configuração Geral: ns2 np6 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Obs. Esta regra só é válida para os elementos
  4. 4. Exceção:  Descrição: O átomo adquire estabilidadeao completar a camada de valência comdois elétrons, imitando o gás nobre - He. Configuração Geral: ns2 ↑↓ Obs. Esta regra só é válida para oselementos representativos: H, Li, B e Be.
  5. 5. Os átomos se Nova configuração Próxima de combinam entre si mais estável um gás nobre Definição Descrição Estabilidade com oito elétrons na última camada Regra Estabilidade com dois Imitando gás Exceção elétrons na última camada nobre He do OctetoLigaçõesQuímicas
  6. 6. Exemplos:• 1H  1s1 Precisa ter mais 1 elétron K=1• 11Na  1s2 2s2 2p6 3s1 Precisa ter K=2 L=8 M=1 menos 1 elétron• 4Be  1s2 2s2 Precisa ter menos 2 elétrons K=2 L=2 Si  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Precisa ter
  7. 7. Regra do Octeto Considerações: -Ocorre entre elétrons da camada devalência. Portanto não ocorrem mudanças nonúcleo dos átomos. - Não altera a massa dos átomos. -Os átomos se tornam mais estáveis, ou seja: Os átomos se ligam uns aos outros com afinalidade de atingir maior estabilidade (quandoos átomos se agrupam, através de ligaçõesquímicas, passam para um estado de menorenergia, que significa maior estabilidade).
  8. 8. Os átomos se Nova configuração Próxima de combinam entre si mais estável um gás nobre Definição Descrição Estabilidade com oito elétrons na última camada Regra Estabilidade com dois Imitando gás Exceção elétrons na última camada nobre He do Octeto Ocorre entre elétrons Sem mudanças da camada de valência no núcleo Consideraçõe Não altera a massa do s átomoLigações Átomos mais estáveis e menos energéticosQuímicas
  9. 9. Eletronegatividade Eletronegatividade de um elemento é acapacidade que um átomo tem, de atrairelétrons de outro átomo quando os doisformam uma ligação química. Segundo Pauling podemos prever ocaráter da ligação interatômica, ou seja,entre dois átomos, através da diferença deeletronegatividade(∆E).
  10. 10. Menor ∆E = 0Maior ∆E = 3,3 (4,0 - 0,7) Diferença de eletronegatividade 0 1,7 3,3Menor que 1,7 Prevalece o caráter covalenteMaior que 1,7 Prevalece o caráter iônico
  11. 11. Os átomos se Nova configuração Próxima de combinam entre si mais estável um gás nobre Definição Descrição Estabilidade com oito elétrons na última camada Regra Estabilidade com dois Imitando gás Exceção elétrons na última camada nobre He do Octeto Ocorre entre elétrons Sem mudanças da camada de valência no núcleo Consideraçõe Não altera a massa do s átomoLigações Átomos mais estáveis e menos energéticosQuímicas Definição Capacidade de atrair elétrons de outro átomo Caráter Eletronegatividade ∆E>1,7 Diferença de caráter iônico eletronegatividade(∆E ) ∆E<1,7 caráter covalente
  12. 12. Vamos exercitar? Dentre as espécies químicas a seguirI. CL2II. LiClIII. NaClIV. KClV. CsCl
  13. 13. Vamos exercitar? Dentre as espécies químicas a seguirI. CL2II. LiClIII. NaClIV. KClV. CsCl
  14. 14. a que apresenta ligação com o maiorcaráter iônico é: a) I b) II c) III d) IV e) V
  15. 15. a que apresenta ligação com o maiorcaráter iônico é:a) Ib) IIc) IIId) IVe) V
  16. 16. Resposta ∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0 ∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18 ∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34 ∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23 ∆E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37 Letra e: CsCl possui maior caráter iônicojá que possui maior ∆E.
  17. 17. Vamos exercitar? Coloque em ordem decrescente decaráter iônico os seguintes elementosquando combinados com o cloro. Cl, Li, K, Na, Cs
  18. 18. Vamos exercitar? Coloque em ordem decrescente decaráter iônico os seguintes elementosquando combinados com o cloro. Cl, Li, K, Na, Cs
  19. 19. Resposta∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23∆E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37CsCl > KCl > NaCl > LiCl > Cl2
  20. 20. Agora é sua vez! Coloque em ordem decrescente decaráter covalente os seguinteselementos quando combinados com oenxofre. Al, Mg, Fe, Zn
  21. 21. Agora é sua vez! Coloque em ordem decrescente decaráter covalente os seguinteselementos quando combinados com oenxofre. Al, Mg, Fe, Zn
  22. 22. Resposta∆E (Al2S3)= 2,58-1,61= 0,97∆E (MgS)= 2,58-1,31= 1,27∆E (Fe2S3)= 2,58-1,83= 0,75∆E (ZnS)= 2,58-1,65= 0,93Fe2S3 > ZnS > Al2S3 > MgS
  23. 23. TIPOS DE LIGAÇÃO Iônica ou Eletrovalente Covalente ou Molecular: - Simples - Dativa Metálica
  24. 24. Os átomos se Nova configuração Próxima de combinam entre si mais estável um gás nobre Definição Descrição Estabilidade com oito elétrons na última camada Regra Estabilidade com dois Imitando gás Exceção elétrons na última camada nobre He do Octeto Ocorre entre elétrons Sem mudanças da camada de valência no núcleo Consideraçõe Não altera a massa do s átomoLigações Átomos mais estáveis e menos energéticosQuímicas Definição Capacidade de atrair elétrons de outro átomo Caráter Eletronegatividade ∆E>1,7 Diferença de caráter iônico eletronegatividade(∆E ) ∆E<1,7 caráter covalente Iônica Tipos de Covalente Ligações Metálica
  25. 25. Ligação Iônica Definição: elétrons são transferidos de umátomo para outro dando origem a íons decargas contrárias que se atraem. Como consequência, temos a formação doretículo cristalino iônico, que consiste emaglomerados de íons positivos e negativos.
  26. 26. Ligação IônicaAglomerado Iônico ou Retículo Cristalino:
  27. 27. Transferência Formação de Definição de elétrons íons de cargas Iônica ou entre átomos opostas eletrovalente Aglomerados de íons Consequência Retículo cristalino iônico positivos e negativosTipos deLigações
  28. 28. Ligação IônicaGeralmente ocorre entre Metal + Ametal Metal  Elemento com a tendência a perderelétrons. Ametal  Elemento com a tendência aganhar elétron.
  29. 29. Localização na Tabela Periódica••
  30. 30. Transferência Formação de Definição de elétrons íons de cargas Iônica ou entre átomos opostas eletrovalente Aglomerados de íons Consequência Retículo cristalino iônico positivos e negativos Ocorrência Metal + AmetalTipos deLigações
  31. 31. Ligação IônicaExemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.Na (Z = 11) → 1s2) 2s2, 2p6) 3s1Cl ( Z = 17) → 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5 Na Cl Na+ Cl-
  32. 32. Ligação IônicaConfiguração dos Átomos: Na Cl
  33. 33. Ligação IônicaTransferência do elétron: Na Cl
  34. 34. Ligação IônicaFormação dos íons: Na+ Cl-
  35. 35. Ligação IônicaAtração Eletrostática: Na+ Cl-
  36. 36. ÍonsÍon é como passa a ser chamado o átomo que em busca de estabilidade perde ou ganha elétrons, deixando de estar neutro.Cátion  Íon positivo  Perde elétronsÂnion  Íon negativo Ganha elétrons
  37. 37. Transferência Formação de Cátion Perde elétrons Definição de elétrons íons de cargas entre átomos opostas Ânion Ganha elétrons Iônica ou eletrovalente Aglomerados de íons Consequência Retículo cristalino iônico positivos e negativos Ocorrência Metal + AmetalTipos deLigações
  38. 38. Íons Exemplo 1: K(Z=19)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 K = 2 L= 8 M= 8 N= 1 K+ (Z=19)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K = 2 L= 8 M= 8 K+ é um cátion e é mais estável já que possui 8elétrons em sua camada de valência, como umgás nobre.
  39. 39. Exemplo 2: S(Z=16)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 K = 2 L= 8 M= 6 S-2 (Z=19)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K = 2 L= 8 M= 8 S-2 é um ânion e é mais estável já quepossui 8 elétrons em sua camada devalência, como um gás nobre.
  40. 40. Vamos exercitar? Indique o número de elétrons nascamadas dos seguintes íons: a) Ca+2 (Z=20) b) Li+ (Z=3)
  41. 41. Vamos exercitar? Indique o número de elétrons nascamadas dos seguintes íons: a)Ca+2 (Z=20) b) Li+ (Z=3)
  42. 42. RespostaCa+2(Z=20)Ca+2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6K= 2 L= 8 M= 8Li+(Z=3)Li+ : 1s2K= 2
  43. 43. Vamos exercitar?c) S-2(Z=16)d) Na+(Z=11)
  44. 44. RespostaS-2 (Z=16)S-2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6K= 2 L= 8 M= 8Na+(Z=11)Na+ : 1s2 2s2 2p6K=2 L=8
  45. 45. Agora é sua vez! (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
  46. 46. Agora é sua vez! (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
  47. 47. c) o enxofre ceda 2 elétrons e que opotássio ceda 1 elétron. d) o enxofre receba 6 elétrons e que opotássio ceda 1 elétron. e) o enxofre receba 2 elétrons e que opotássio ceda 1 elétron.
  48. 48. Resposta K(Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Precisa ceder 1 elétron. S(Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Precisa receber 2 elétrons. e) o enxofre receba 2 elétrons e que opotássio ceda 1 elétron.
  49. 49. Observando os grupos A da Tabela Periódica••
  50. 50. Ligação IônicaLigações dos Grupos - A Grupo Carga Grupo Carga 1A +1 5A -3 2A +2 6A -2 3A +3 7A -1 Exemplos: a)K e Cl c) Al e S b)Ca e I d) Fe e O
  51. 51. Exemplos: a) KCl → K(1A) Cl(7A) → K+Cl- a) CaI2 → Ca(2A) I(7A) → Ca+2I-1c) Al2S3 → Al(3A) S(6A) → Al+3S-2d) Fe2O3 → Fe(+3) O(6A) → Fe+3O-2
  52. 52. Resumindo: Características da Ligação Iônica • Ocorre entre átomos de metais e ametais. • Ocorre transferência (doação) de elétrons.Os metais cedem elétrons aos ametais. • Como conseqüência dessa transferência deelétrons, formam-se íons (partículas dotadas decargas elétricas): o metal origina um íonpositivo (cátion) e o ametal um íon negativo(ânion).
  53. 53. Resumindo: Características da Ligação Iônica •A substância formada será uma substânciaiônica ou composto iônico, pois é formada poríons. • Essa substância é um aglomerado de íonspositivos e negativos, conhecido como retículocristalino iônico.
  54. 54. Transferência Formação de Cátion Perde elétrons Definição de elétrons íons de cargas entre átomos opostas Ânion Ganha elétrons Iônica ou eletrovalente Aglomerados de íons Consequência Retículo cristalino iônico positivos e negativos Ocorrência Metal + AmetalTipos deLigações
  55. 55. Vamos exercitar? Dê a fórmula do composto formadopela ligação entre os elementos: a) Potássio e enxofre b) Bário e flúor
  56. 56. Vamos exercitar? Dê a fórmula do composto formadopela ligação entre os elementos: a) Potássio e enxofre b) Bário e flúor
  57. 57. Respostaa)Potássio e enxofreK(1A) K+ metalS(6A) S2- ametalLigação iônica, K2Sb) Bário e flúorBa(2A) Ba+2 metalF(7A) F- ametalLigação iônica, BaF2
  58. 58. Agora é sua vezc) Sódio e nitrogêniod) Alumínio e flúor
  59. 59. Respostac) Sódio e nitrogênioNa(1A) Na+ metalN(5A) N3- ametalLigação iônica, Na3Nd) Alumínio e flúorAl(3A) Al3+ metalF(7A) F- ametalLigação iônica, AlF3
  60. 60. Agora é sua vez (UERJ) A figura abaixo representa oátomo de um elemento químico, de acordocom o modelo de Bohr.
  61. 61. Agora é sua vez (UERJ) A figura abaixo representa oátomo de um elemento químico, de acordocom o modelo de Bohr.
  62. 62. Para adquirir estabilidade, um átomo doelemento representado pela figura deveráefetuar ligação química com um único átomode outro elemento químico, cujo símbolo é: a) C. b) F. c) P. d) S. e) Mg.
  63. 63. Para adquirir estabilidade, um átomo doelemento representado pela figura deveráefetuar ligação química com um único átomode outro elemento químico, cujo símbolo é: a) C. b) F. c) P. d) S. e) Mg.
  64. 64. Resposta O átomo representado na figura possui 12 elétrons. Fazendo a distribuição eletrônica de seus elétronstemos: 1s2 2s2 2p6 3s2 Precisará perder 2 elétrons C(Z=6): 1s2 2s2 2p2 F(Z=9): 1s2 2s2 2p5 P(Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 S(Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Mg(Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2 Resposta d: S precisa receber 2 elétrons
  65. 65. Ligação Covalente  Definição: Ocorre através do compartilhamento deum par de elétrons entre átomos quepossuem pequena ou nenhuma diferença deeletronegatividade. O par eletrônico compartilhado éformado por um elétron de cada átomoligante.
  66. 66. Iônica ou eletrovalente Compartilhamento de par de elétrons Definição Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo liganteTipos de CovalenteLigações
  67. 67. Ligação Covalente Geralmente ocorre entre Ametal +Ametal Exemplo: formação do cloro – Cl2. Cl ( Z = 17) → 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5 Cl Cl Cl2 ou Cl - Cl Fórmula de Lewis Molecular Estrutural
  68. 68. Resumindo Ligação Covalente • Ocorre entre átomos que têm forte tendênciapara receber elétrons, ou seja, entre ametais ouhidrogênio. • Ocorre compartilhamento de elétrons entreos átomos. • Como conseqüência dessecompartilhamento, formam-se moléculas, quesão estruturas eletricamente neutras. Asubstância formada será uma substânciamolecular ou composto molecular por ser
  69. 69. Iônica ou eletrovalente Compartilhamento de par de elétrons Definição Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante Ocorrência Ametal + AmetalTipos de CovalenteLigações
  70. 70. Vamos exercitar? Dê a fórmula do composto formadopela ligação dos elementos: a) Fósforo e hidrogênio b) Carbono e oxigênio
  71. 71. Vamos exercitar? Dê a fórmula do composto formadopela ligação dos elementos: a) Fósforo e hidrogênio b) Carbono e oxigênio
  72. 72. RespostaFósforo e hidrogênioP(5A) precisa ganhar 3é ametalH 1s1 precisa ganhar 1é ametalPH3b) Carbono e oxigênioC(4A) precisa ganhar 4é ametalO(6A) precisa ganhar 2é ametalCO2
  73. 73. Agora é sua vez!c) Iodo e iodod) Flúor e carbono
  74. 74. Respostac) Iodo e iodoI(7A) precisa ganhar 1é ametalI2d) Flúor e carbonoC(4A) precisa ganhar 4é ametalF(7A) precisa ganhar 1é ametalCF4
  75. 75. Ligação Covalente Tipos de Ligações Covalentes: - Covalente Simples. - Covalente Dativa.
  76. 76. Ligação Covalente Simples  Definição: É um tipo de ligação química caracterizadapelo compartilhamento de um ou mais paresde elétrons entre átomos, causando umaatração mútua entre eles, que mantêm amolécula resultante unida.
  77. 77. Iônica ou eletrovalente Compartilhamento de par de elétrons Definição Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante Ocorrência Ametal + AmetalTipos de CovalenteLigações Simples O par eletrônico pertence a ambos os átomos Tipos
  78. 78. Ligação Covalente Simples ou NormalConfiguração dos Átomos:
  79. 79. Ligação Covalente Simples ou NormalAtração Quântica:
  80. 80. Ligação Covalente Simples ou NormalNuvem Eletrônica ou Orbital Molecular:
  81. 81. Ligações Covalentes SimplesExemplos: O O O2 ou O = O N N N2 ou N ≡ N H O H H2O ou H - O - H H Cl HCl ou H - Cl
  82. 82. Ligação Covalente Dativa ou Coordenada  Definição: o par eletrônico compartilhadopertence a um dos átomos, só ocorre quandotodas as ligações covalentes simplespossíveis já aconteceram. Exemplo: formação do SO2. O S O + O S O S=O + O → S=O O
  83. 83. Iônica ou eletrovalente Compartilhamento de par de elétrons Definição Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante Ocorrência Ametal + AmetalTipos de CovalenteLigações Simples O par eletrônico pertence a ambos os átomos O par eletrônico pertence Tipos a um dos átomos Coordenada ou dativa Definição Ocorre depois de esgotadas todas as simples
  84. 84. Número de Valência Definição: número de ligações covalentesnormais e dativas que um átomo é capaz deformar. Valências dos grupos A GRUPOS 4A 5A 6A 7A Fórmula de Lewis E E E E N° de Valências 4 3 2 1 simples N° de Valências 0 1 2 3 dativas Hidrogênio - H 1 covalente normal
  85. 85. Iônica ou eletrovalente Compartilhamento de par de elétrons Definição Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante Ocorrência Ametal + AmetalTipos de CovalenteLigações Simples O par eletrônico pertence a ambos os átomos O par eletrônico pertence Tipos a um dos átomos Coordenada ou dativa Definição Ocorre depois de esgotadas todas as simples Valência Simples+Dativas = 4
  86. 86. Moléculas do Tipo HxEOy Ácidos Oxigenados  Todos os átomos de oxigênio aparecemligados ao elemento central e cada átomo dehidrogênio ficará ligado a um átomo deoxigênio. Exemplo: ácido sulfúrico - H2SO4 O O H O S O H H-O-S-O-H O O
  87. 87. Iônica ou eletrovalente Compartilhamento de par de elétrons Definição Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante Ocorrência Ametal + AmetalTipos de CovalenteLigações Simples O par eletrônico pertence a ambos os átomos O par eletrônico pertence Tipos a um dos átomos Coordenada ou dativa Definição Ocorre depois de esgotadas todas as simples Valência Simples+Dativas = 4 Formação de molécula Estrutura eletricamente neutra Consequência Formação de orbital molecular
  88. 88. Vamos exercitar? Escreva as fórmulas estruturais doscompostos: a)H3PO4 b)HNO3
  89. 89. Vamos exercitar? Escreva as fórmulas estruturais doscompostos: a)H3PO4 b)HNO3
  90. 90. Respostaa)H3PO4b)HNO3
  91. 91. Agora é sua vez!c) HClO3d) H2SO4
  92. 92. Respostac) HClO3d) H2SO4
  93. 93. Agora é sua vez! O dióxido de carbono (CO2) é um gásessencial no globo terrestre. Sem a presençadeste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém,quando este é inalado em concentração superior a10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia.Este gás apresenta em sua molécula um númerode ligações covalentes igual a: a) 4 b) 1 c) 2 d) 3 e) 0
  94. 94. Agora é sua vez! O dióxido de carbono (CO2) é um gásessencial no globo terrestre. Sem a presençadeste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém,quando este é inalado em concentração superior a10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia.Este gás apresenta em sua molécula um númerode ligações covalentes igual a: a) 4 b) 1 c) 2 d) 3 e) 0
  95. 95. Resposta4 ligações covalentes simplesLetra (a)
  96. 96. Agora é sua vez! Somando-se o número de ligaçõescovalentes dativas das moléculas: HNO 3, SO3e HClO4, teremos um valor igual a: a) 4. b) 5. c) 6. d) 7. e) 8.
  97. 97. Agora é sua vez! Somando-se o número de ligaçõescovalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3e HClO4, teremos um valor igual a: a) 4. b) 5. c) 6. d) 7. e) 8.
  98. 98. Resposta 1 dativa 2 dativas 3 dativasLetra c): 1+ 2 +3= 6
  99. 99. Agora é sua vez! A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO),produzido pela queima de combustível dosveículos, e o ozônio(O3) são responsáveis peloflorescimento excessivo das quaresmeiras nacidade de São Paulo. As afirmativas abaixoreferem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido decarbono (CO).
  100. 100. Agora é sua vez! A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO),produzido pela queima de combustível dosveículos, e o ozônio(O3) são responsáveis peloflorescimento excessivo das quaresmeiras nacidade de São Paulo. As afirmativas abaixoreferem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido decarbono (CO).
  101. 101. I. O monóxido de carbono é formado por duasligações covalentes normais e uma dativa. II. As ligações químicas entre os átomos de oxigêniona molécula de ozônio são iônicas. III. O ozônio é formado somente por ligaçõescovalentes normais. IV. A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2normais. As afirmativas CORRETAS são: a) II e IV. b) I e II. c) I e IV. d) II e III. e) III e IV.
  102. 102. I. O monóxido de carbono é formado por duasligações covalentes normais e uma dativa. II. As ligações químicas entre os átomos de oxigêniona molécula de ozônio são iônicas. III. O ozônio é formado somente por ligaçõescovalentes normais. IV. A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2normais.
  103. 103. RespostaMonóxido de carbono 2 ligações covalentes simples e 1 dativa C OOzônio 2 ligações covalentes simples e 1 dativa O O O
  104. 104. Ligação MetálicaLigação metálica é constituída peloselétrons livres que ficam entre oscátions dos metais (modelo eletrônicoou do mar de elétrons). Os metaisconstituídos por seus cátionsmergulhados em um mar de elétrons.
  105. 105. Iônica ou eletrovalente Covalente Constituída por Localizados entre os elétrons livres cátions dos metais Definição Mar de elétronsTipos de MetálicaLigações
  106. 106. Modelo do Mar de Elétrons Retículo de esferas rígidas(cátions) mantidos coesospor elétrons que podem semover livremente – elétronslivres (“mar de elétrons”).Elétrons mais externos seencontram muito longe donúcleo. Os metais possuem baixaenergia de ionização:tornam-se cátionsfacilmente.
  107. 107. A força de coesão seria resultante daatração entre os cátions no reticulado e anuvem eletrônica.
  108. 108. Iônica ou eletrovalente Covalente Constituída por Localizados entre os elétrons livres cátions dos metais Definição Mar de elétrons Elétrons movem-se livrementeTipos de em cátions coesosLigações Metálica
  109. 109. Ligas Metálicas Definição: Consiste na união de 2 ou maismetais, podendo ainda incluir não-metais, massempre com predominância dos elementosmetálicos. LIGA METÁLICA CONSTITUINTES OURO 18K Ouro e Cobre BRONZE Cobre e Estanho LATÃO Cobre e Zinco SOLDA Estanho e Chumbo AÇO Ferro e Carbono
  110. 110. Iônica ou eletrovalente Covalente Constituída por Localizados entre os elétrons livres cátions dos metais Definição Mar de elétrons Elétrons movem-se livremente em cátions coesosTipos deLigações Metálica Ligas metálicas União de 2 ou mais metais Composição Metais
  111. 111. Ligação Metálica Propriedades dos Metais: - Sólidos nas condições ambientes. - São bons condutores de calor eeletricidade. - São dúcteis e maleáveis. - Apresentam brilho metálico característico. - Possuem altos Pontos de Fusão e Ebulição. - São densos. A ligação metálica explica a condutividadeelétrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras
  112. 112. Iônica ou eletrovalente Covalente Constituída por Localizados entre os elétrons livres cátions dos metais Definição Mar de elétrons Elétrons movem-se livremente em cátions coesosTipos deLigações Metálica Ligas metálicas União de 2 ou mais metais Sólidos em condições Composição Metais ambiente Conduzem bem calor e eletricidade Propriedades Dúcteis e maleáveis Possuem brilho Alto ponto de fusão e ebulição São densos
  113. 113. Vamos exercitar? O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmicoe forma cátions de eletrovalência.....; a ligaçãoentre seus átomos é devida ..... de elétrons eforma com o cloro (Z = 17) substância defórmula ..... A frase estará correta se os espaçosforem preenchidos, respectivamente, por: a) bom; +3; a permutação; AlCl3. b) mau; -3; ao compartilhamento; Al 3Cl . c) bom; +3; a transferência; AlCl 3. d) mau; -3; a permutação; AlCl .
  114. 114. Vamos exercitar? O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmicoe forma cátions de eletrovalência.....; a ligaçãoentre seus átomos é devida ..... de elétrons eforma com o cloro (Z = 17) substância defórmula ..... A frase estará correta se os espaçosforem preenchidos, respectivamente, por: a) bom; +3; a permutação; AlCl3. b) mau; -3; ao compartilhamento; Al 3Cl . c) bom; +3; a transferência; AlCl 3. d) mau; -3; a permutação; AlCl .
  115. 115. Resposta Letra (C) Al (Z=13)  1s2 2s2 2p6 3p1 Cl(Z=17)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Al é um metal representativo, por issoé um bom condutor térmico.
  116. 116. Agora é sua vez!(Ufmg 2005) Nas figuras I e II, estãorepresentados dois sólidos cristalinos, semdefeitos, que exibem dois tipos diferentes deligação química:
  117. 117. Agora é sua vez!(Ufmg 2005) Nas figuras I e II, estãorepresentados dois sólidos cristalinos, semdefeitos, que exibem dois tipos diferentes deligação química:
  118. 118. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
  119. 119. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
  120. 120. RespostaLetra (b) Átomos com carga positiva submersos em um mar de elétrons, onde os elétrons movem-se livremente conduzindo eletricidade. Atração entre os cátions e a nuvem eletrônica mantém os átomos coesos.
  121. 121. Bibliografia• NOVAES, Luiz. Ligações Químicas Disponível em: <http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/cadprin.htm> Acesso em: 20/03/2011• Ligações QuímicasDisponível em: www.vestibular1.com.br/revisao/ligacoes_quimicas.ppsAcesso em: 01/05 /2011• Ligações Químicas, aula 6Disponível em : http://www.profpc.com.br/Liga%C3%A7%C3%B5es_qu%C3%ADmicas.htmAcesso em: 07/04/2011• AGAMENON, Roberto. Ligações Químicas.Disponível em:www.agamenonquimica.com/docs/exercicios/geral/exe_ligacoes.pdfAcesso em: 08/05
  122. 122. As afirmativas CORRETAS são:a) II e IV.b) I e II.c) I e IV.d) II e III.e) III e IV.

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