Soluções
O que você precisa saber ao final deste assunto?  Modelos atômicos;  Principais características das partículas subatômic...
O que são soluções?  São misturas homogêneas de duas ou mais               substâncias.
Tipos de Soluções        Quanto à sua propriedade física  Sólida - enxofre(sólido amarelado)                 Líquida - mel...
Tipos de Soluções             Quanto à natureza do solutoSoluções iônicas – Eletrolíticas - o soluto é um composto iônico....
Características das SoluçõesSão compostas de solutos e solventes.Soluto – substância que está sendo dissolvida. É ocompone...
Tipos de Soluções    Quanto à quantidade de soluto presenteSolução saturada – contém a máxima quantidade desoluto póssível...
Tipos de Soluções   Quanto à quantidade de soluto presente em      uma mesma quantidade de solventeAdição de mais soluto à...
Quanto à quantidade de soluto presenteCoeficiente de solubilidade (Cs) do KNO3 é 140g de KNO3 em 100g de H2O (70°C)       ...
Solubilidade e Curvas de Solubilidade                     Solubilidade do KNO3 a 70°C:                     Cs = 140g de KN...
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Tipos de Soluções            Curva de Solubilidade do KBr A solução saturada de KBr na temperatura de 70°C possui 90g de K...
 Vamos praticar 1. Dissolvem-se 380g de KBr em 400g de água a 80°C. Pede-se:a) O coeficiente de solubilidade do sal.b) A...
Aspectos Quantitativos das SoluçõesDensidade;Título;Concentração comum;Molaridade ou Concentração molar;
Densidade (g/L)         d = massa da solução = m (g)             volume da solução V (L)Exemplo 2: Qual a densidade de um...
Densidade (g/L)A água tem densidade igual a 1g/cm³    A tinta é mais densa que a água.                                   ...
Título (T) - Título em massa (% m/m) T(m) =          massa de soluto            =    m1 (g)     .          massa de solut...
Título (T) - Título em volume (% m/v)  T(v) =           volume de soluto            =     v1 (mL)   .           volume do...
Concentração comum (g/L)                     C = massa = m (g)                         volume V (L)Exemplo 5: Qual a conc...
Molaridade ou Concentração molar (molxL-1)Método 1: M = número de mol = n (mol)                      Volume         V (L)...
Molaridade ou Concentração molar (molxL-1)Método 1: M = número de mol = n (mol)                       Volume           V ...
Molaridade ou Concentração molar (mol/L)Continuação da resolução do Exemplo 7:M=         204g       =     102g/mol x 250m...
 Vamos praticar 3. Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se:                                          Dado:...
DiluiçãoMISTURAS DE SOLUÇÕES      e MisturaCOM OCORRÊNCIA DEREAÇÃO QUÍMICA           de                Soluções
Diluição de soluções                               Onde, 1 – solução dada no exercício C1 V1 = C2 V2                     ...
Diluição de soluções         C1 V1 = C2 V2                     M1 V1 = M2V2Exemplo 10: Uma solução de NaOH com volume de ...
Mistura de soluções C1 V1 + C2 V2 = Cf Vf               Onde, 1 – solução dada no exercício                              ...
Mistura de soluções com Reação Química  C1 V1 = C2 V2                     Onde, 1 – solução dada no exercício            ...
 Vamos praticar 6. A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi   adicionada água suficiente para completa...
 Vamos praticar 9. Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18g de cloreto   de potássio (KCl) e água suficiente...
Vamos PraticarResposta:1. a) 95g/100g água        b) 950g em 1L de água2. C.3. a) 20g/L                b) 0,5 molxL-1.4. M...
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  1. 1. Soluções
  2. 2. O que você precisa saber ao final deste assunto?  Modelos atômicos;  Principais características das partículas subatômicas;  Camadas eletrônicas e o diagrama de Linus Pauling;  Isotopia, isobaria, isotonia e átomos isoeletrônicos;  Átomos e íons.
  3. 3. O que são soluções? São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
  4. 4. Tipos de Soluções Quanto à sua propriedade física Sólida - enxofre(sólido amarelado) Líquida - mel Gasosa - Hélio
  5. 5. Tipos de Soluções Quanto à natureza do solutoSoluções iônicas – Eletrolíticas - o soluto é um composto iônico.Observe: solução aquosa de sal de cozinha. solução aquosa de ácido clorídrico (HCl). Lembre-se: O sal de cozinha (NaCl) é um composto iônico. Os ácidos são compostos moleculares, que em água, originam uma solução eletrolítica.Soluções moleculares – Não-eletrolíticas - o soluto é umcomposto molecular.Observe: solução aquosa de açúcar.
  6. 6. Características das SoluçõesSão compostas de solutos e solventes.Soluto – substância que está sendo dissolvida. É ocomponente da solução que se apresenta em menorquantidade.Solvente – Substância que efetua a dissolução. É ocomponente da solução que se apresenta em maiorquantidade.Observe:Solução aquosa com sal de cozinhaSal – soluto Água - solvente
  7. 7. Tipos de Soluções Quanto à quantidade de soluto presenteSolução saturada – contém a máxima quantidade desoluto póssível que pode ser dissolvida.Solução insaturada – possui menos soluto do que sepode dissolver.Solução supersaturada – contém mais soluto do que osolvente presente pode dissolver.
  8. 8. Tipos de Soluções Quanto à quantidade de soluto presente em uma mesma quantidade de solventeAdição de mais soluto à mesma quantidade de solvente. Diluída Concentrada Saturada Supersaturada Pouco Mais soluto Máximo de Excesso de soluto soluto soluto possível dissolvido. de dissolver. Para obtê-la pode-se aquecer a solução saturada com precipitado para que o mesmo seja dissolvido. ↓T A solução supersaturada é instável, isso ocorre por que a redução da temperatura desta solução forma novamente a solução saturada com precipitado (corpo de fundo) que a originou.
  9. 9. Quanto à quantidade de soluto presenteCoeficiente de solubilidade (Cs) do KNO3 é 140g de KNO3 em 100g de H2O (70°C) Em 1L de água o Cs = 1400g de KNO3 (70°C)Exemplo 1: insaturada Saturada Saturada com precipitado (corpo de fundo)200 g de KNO3 1400 g de KNO3 1600 g de KNO3 1L de água 1L de água a 70°C a 70°C Solução saturada Precipitado 1400g de KNO3 dissolvidos 200g de KNO3 em 1L de água
  10. 10. Solubilidade e Curvas de Solubilidade Solubilidade do KNO3 a 70°C: Cs = 140g de KNO3 em 100g de água a 70°C Solubilidade do KBr a 90°C: Cs = 100g de KBr em 100g de água a 90°C Coeficiente de Solubilidade – CS – Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa dada quantidade de solvente a uma dada temperatura.
  11. 11. Tipos de Soluções Curva de Solubilidade do KBr Cs (g/100g de H2O) KBr Solução supersaturada (instável) ou90 saturada com precipitado (estável) (acima de toda a linha escura) Solução saturada (em toda a linha escura)50 Solução insaturada (estável) (abaixo de toda a linha escura) 70 Temperatura (°C)
  12. 12. Tipos de Soluções Curva de Solubilidade do KBr A solução saturada de KBr na temperatura de 70°C possui 90g de KBr (soluto) em 100g de água. Uma solução na temperatura de 70°C que possua:  60g de KBr é chamada solução insaturada.  90g de KBr é chamada solução saturada.  120g de KBr é chamada solução saturada com precipitado. Cs (g/100g de H2O) KBr A solução saturada com precipitado pode ser aquecida até que todo o sólido90 precipitado seja dissolvido, passa a ser chamada solução supersaturada.50 Caso esta solução seja resfriada será possível visualizar o precipitado formado e a solução ficará saturada. 70 Temperatura (°C)
  13. 13.  Vamos praticar 1. Dissolvem-se 380g de KBr em 400g de água a 80°C. Pede-se:a) O coeficiente de solubilidade do sal.b) A massa de sal dissolvida em 1L de água.2. Seja o coeficiente de solubilidade de um sal a 120°C de 60g/100g de água. Uma solução apresenta 220g em 350g de água. Classifique esta solução como:a) Saturada.b) Insaturada.c) Supersaturada.d) Heterogênea. Clique aqui para ver a resposta
  14. 14. Aspectos Quantitativos das SoluçõesDensidade;Título;Concentração comum;Molaridade ou Concentração molar;
  15. 15. Densidade (g/L) d = massa da solução = m (g) volume da solução V (L)Exemplo 2: Qual a densidade de uma solução que apresenta 80g de glicosedissolvida em 120g de água? Atenção!  Água tem d = 1g/cm³ Então 160g de água apresenta o volume de: d = m ⇒ 1 = 160 ⇒V = 160cm³ V V Resolução: d = 80g + 120g = 200g = 1,25g/cm³ 160cm³ 160cm³
  16. 16. Densidade (g/L)A água tem densidade igual a 1g/cm³ A tinta é mais densa que a água. Veja que a tinta é mais viscosa que a água. O gelo é menos denso que a água. Veja que o gelo bóia na água.
  17. 17. Título (T) - Título em massa (% m/m) T(m) = massa de soluto = m1 (g) . massa de soluto + massa de solução m 1 (g) + m2 (g) Exemplo 3: Qual a porcentagem em título em massa de uma solução que apresenta 80g de cloreto de bário dissolvida em 320g de água? Resolução: Título em massa: C= 80g = 80 = 1 = 0,20 Precisamos transformá-la em 80g + 320g 400 5 porcentagem. Multiplicando a fração por 20 no numerador e denominador  ficaremos com 100 no denominador, essa é a Podemos concluir que o título em massa porcentagem em massa. em porcentagem será: C = 1 = 20 = 20% m/m 5 100 Então T = 20 % m/m
  18. 18. Título (T) - Título em volume (% m/v) T(v) = volume de soluto = v1 (mL) . volume do soluto + volume da solução v1 (mL) + v2 (mL) Exemplo 4: Qual a porcentagem em título em volume de uma solução de etanol que apresenta 300mL em 600mL de água? Resolução: Título em volume: Precisamos transformá-la em C= 300mL = 300 porcentagem. 300mL + 600mL 900  300 ------- 900 Podemos concluir que o título em x ------- 100 volume em porcentagem será: x = 30000 = 33,3 % (v/v) 900 C = 33,3 % v/v essa é a porcentagem em volume.
  19. 19. Concentração comum (g/L) C = massa = m (g) volume V (L)Exemplo 5: Qual a concentração comum de uma solução que apresenta 80gde glicose dissolvida em 160g de água?Lembre-se: 160g de água = 160mL de água.Resolução: C = 80g = 80g = 50g/L 1600mL 1,6L  1L ------1000mL X ------1600mL Não sabe fazer essa transformação? X = 1600 x 1 = 1,6L 1000
  20. 20. Molaridade ou Concentração molar (molxL-1)Método 1: M = número de mol = n (mol) Volume V (L)Método 2: M = massa = m (g) . massa molecular x Volume M (g/mol) x V (L)Exemplo 6: Qual a concentração molar de uma solução com 0,5 mols deH2SO3 dissolvidos em 500mL de água?Resolução: Número de mols no enunciadoM = 0,5 mol = Usar método 1 500mL O volume deve estar em litros! Como calcular o volume 1L ------1000mL em Litros?  X ------ 500mL X = 250 x 1 = 0,5L 1000Resolução:M = 0,5 mol = 0,5mol = 1molxL-1 500mL 0,5L Então M = 1 molxL-1
  21. 21. Molaridade ou Concentração molar (molxL-1)Método 1: M = número de mol = n (mol) Volume V (L)Método 2: M = massa = m (g) . massa molecular x Volume M (g/mol) x V (L)Exemplo 7: Qual a concentração molar de uma solução com 204g de KNO3dissolvido em 250mL de água? Massa no enunciado Usar método 2Resolução:M= 204g = M x 250mL  Vamos à tabela periódica encontrar a massa atômica de cada átomo: 1 átomo de K = 39 1 átomo de N = 14 3 átomos de O = 16 x 3 = 48 Calcular a Massa Soma = 39 + 14 + 48 = 102 molecular (M) do KNO3? Então M = 102 g/mol continua
  22. 22. Molaridade ou Concentração molar (mol/L)Continuação da resolução do Exemplo 7:M= 204g = 102g/mol x 250mL Como calcular o volume em Litros?  O volume deve estar em litros! 1L ------1000mL X ------ 250mL X = 250 x 1 = 0,25L 1000Continuando:M= 204g = 204g = 8molxL-1 102g/mol x 0,25L 25,5gxL mol
  23. 23.  Vamos praticar 3. Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se: Dado: MNaOH = 40 g/mola) Concentração em g/L.b) Concentração em molxL-1.4. Uma solução possui concentração de 200g/L de KOH. Qual sua concentração molar (molxL-1)? Dado: Massas atômicas: K = 39; O = 16; H = 15. Dissolvem-se 50 g de sal de cozinha em 10 ml de solução, qual a %(m/m)? Dado: densidade da solução = 1,5g/cm³ (1cm³ = 1mL) Clique aqui para ver a resposta
  24. 24. DiluiçãoMISTURAS DE SOLUÇÕES e MisturaCOM OCORRÊNCIA DEREAÇÃO QUÍMICA de Soluções
  25. 25. Diluição de soluções Onde, 1 – solução dada no exercício C1 V1 = C2 V2 2 – solução desejada M1 V1 = M2V2Exemplo 8: Uma solução de 50mL de HCl 0,04 molxL-1 foi diluída até completar 1200mL. Qual a concentração molar da solução final? Resolução: M 1 V1 = M 2 V2 ⇒ 0,04 x 50 = M 2 x 1200 ⇒ M 2 = 0,0017 molxL-1 Exemplo 9: Qual a concentração molar da solução final do exemplo 8 sabendo que à concentração original foram acrescentados 300mL de água? Resolução: M 1 V1 = M 2 V2 ⇒ 0,04 x 50 = M 2 x (50 + 300) ⇒ M 2 = 0,0057 molxL-1
  26. 26. Diluição de soluções C1 V1 = C2 V2 M1 V1 = M2V2Exemplo 10: Uma solução de NaOH com volume de 550mL recebeu 850mL deágua. A nova solução diluída ficou com concentração de 0,014 g/L. Qual aconcentração molar da solução original?Resolução:C1 V1 = C2 V2 ⇒ C1 x 550 = (550 + 850) x 0,014 ⇒ C1 = 0,036 g/LExemplo 11: Uma solução aquosa de NaCl apresenta concentração molar 0,15molxL-1 e volume de 250mL. Determine:a) Sua concentração em g/L. Dado: massas atômicas - Na = 23 e Cl = 35,5Resolução:M 1 = m .⇒ M 1 x M = m ⇒ m = 0,15 x(23 + 35,5) ⇒ m = 0,15 x 58,5 =8,78g/L M x V1 V V Vb)1 = 8,78g/LC A concentração molar da solução ao receber 450mL de água.M 1 V1 = M 2V2 ⇒ 0,15 x 250 = M 2 (250 + 450) ⇒ M 2 = 0,054 molxL-1
  27. 27. Mistura de soluções C1 V1 + C2 V2 = Cf Vf Onde, 1 – solução dada no exercício 2 – solução desejada M1 V1 + M2V2 = Mf VfExemplo 12: Uma solução de 50mL de HCl 0,04 molxL-1 foi misturada a uma solução do mesmo ácido com 250mL com concentração 0,2molxL-1.Qual a concentração molar da solução final?Resolução:M 1 V1 + M 2 V2 = M f Vf ⇒ 0,04 x 50 + 0,2 x 250 = M f x (50 + 250) ⇒M f = 0,023 molxL-1Exemplo 13: Qual a concentração molar da solução final da mistura de 200mLde NaOH 0,25molxL-1 com 20mL de NaOH 2molxL-1 com adição de 300mL deágua à mistura?Resolução:M 1 V1 + M 2 V2 = M f Vf ⇒ 0,25 x 200 + 2 x 20 = M f x (200 + 20 + 300) ⇒M f = 0,17 molxL-1
  28. 28. Mistura de soluções com Reação Química C1 V1 = C2 V2 Onde, 1 – solução dada no exercício 2 – solução desejada M1 V1 = M2V2Exemplo 14: Uma solução de 50mL de HCl 0,1 molxL foi misturada a uma -1 solução de NaOH com 350mL com concentração 0,02molxL-1. A solução final éácida, básica ou neutra?Reação balanceada: HCl + NaOH → NaCl + H2OResolução:HCl + NaOH → NaCl + H2O nHCl = M HCl VHCl = 0,1 x 0,05 = 0,005 molnHCl nNaOH nNaOH = M NaOH VNaOH = 0,02 x 0,35 = 0,007mol1mol 1mol nNaOH – nHCl = 0,007 – 0,005 = 0,002mol⇒ Sobram 0,002 mol de NaOH. Logo, a solução resultante apresenta0,002mol de NaOH. Então, M f = nf ⇒ M f = 0,002 = 0,005 molxL-1 Vf (0,35 + 0,05)Então M f = 0,005 molxL-1 de NaOH ⇒ solução básica.
  29. 29.  Vamos praticar 6. A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 8.7. Há uma solução de 100 mL de suco de laranja com concentração de 0,4 molxL–1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado ao suco para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol L–1, será de:a) 1 000. b) 900. c) 500. d) 400.8. O vinagre é uma solução aquosa que contém,em média, 5% em massa de ácido acético. Clique aquiDetermine a massa desse ácido em cada litro para ver ade vinagre. resposta (Dado: densidade do vinagre =1,0g/mL )
  30. 30.  Vamos praticar 9. Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18g de cloreto de potássio (KCl) e água suficiente para completar o volume do balão. Qual é a concentração molar final dessa solução? Dado: massas atômica – K = 39 e Cl = 35,510. Qual é o volume de água, em mL, que deve ser adicionados a 80 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de uréia, para que a solução resultante seja 0,08 mol/L?11. Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante se à mistura foram acrescentados 200mL de água. Clique aqui para ver a resposta
  31. 31. Vamos PraticarResposta:1. a) 95g/100g água b) 950g em 1L de água2. C.3. a) 20g/L b) 0,5 molxL-1.4. M = 3,57 molxL-1.5. m = 15g e o T(m)= 77 % m/m.6. M = 4 molxL-1.7. B.8. 50g de ácido acético/ litro de vinagre.9. M = 0,6 molxL-1.10. V = 20mL Clique11. M = 0,43 molxL-1. aqui para retornar.

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