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  1. 1. ESTUDO DOS GASESGás: É um estado da matéria que não possuiforma e volume definidos, composto porpartículas (moléculas, átomos, íons ou elétrons)com movimentos aleatórios.
  2. 2. Movimento das partículas de gás dentro de recipientesESTUDO DOS GASES
  3. 3. Diferença entre gás e vapor.Vapor: É uma fase intermediária entre os estadoslíquido e gasoso, possui características de ambosestados. Sua temperatura é inferior a temperaturade seu ponto crítico (ebulição)Gás: É um estado físico da matéria, suatemperatura tem que ser maior do que atemperatura de seu ponto crítico (de ebulição ousublimação).ESTUDO DOS GASES
  4. 4. O vapor pode sofrer condensaçãopela diminuição de temperatura.O gás de cozinha ou GLP (gás líquidopropano) fica no estado líquido dentrodo botijão por que fica submetido apressão alta.ESTUDO DOS GASES
  5. 5. Teoria cinética dos gases.• É um modelo que simplifica o estudodos gases e seus cálculos.•Adotamos uma série de hipótesespara aplicação desta teoria.ESTUDO DOS GASES
  6. 6. Hipóteses sobre as partículas dos gases.• Movem-se ao acaso com uma certa velocidademédia;• Não interagem, exceto durante o choque;• Chocam elasticamente entre si, e com a parede dorecipiente;•Apresentam um volume próprio desprezível emcomparação com o volume do gás;ESTUDO DOS GASES
  7. 7. Comportamento dos gasesGás real : Existe na natureza sob a maioria dascondições de temperatura e pressão, suas partículaspossuem um volume considerável e movimento caótico.Há forças de interação entre as partículas.Gás ideal: Todo gás real se aproxima do gás ideal,quanto menor for sua pressão e maior for suatemperatura. Há forças de interação entre as partículas.Gás perfeito: É uma abstração, existe para satisfazer ateoria cinética dos gases, não existem forças deinteração entre as partículas, o volume das partículas énulo.ESTUDO DOS GASES
  8. 8. GasesTeoriacinéticados gasesESTUDO DOS GASES
  9. 9. Equação geral para os gases perfeitos:TVPTVPooo=Onde:Po , Vo e To são respectivamente a pressão, volume etemperatura iniciais.P, V e T são pressão, volume e temperatura finais.ESTUDO DOS GASES
  10. 10. Equação geral para os gases perfeitos:TVPTVPooo=No sistema internacional de unidades (S.I)P→ pascal (Pa) = 1,0 x 105N/m2V→metros cúbicos (m3)T →Kelvin (K)ESTUDO DOS GASES
  11. 11. ESTUDO DOS GASESGasesTeoriacinéticados gasesTVPTVPooo=
  12. 12. Conversão de unidades de volume, pressão e temperaturaESTUDO DOS GASES
  13. 13. Exercícios.1_ Um copo de chopp contém uma parte de chopp, e acima desta,uma parte de espuma (chamada de colarinho) , comorepresentado na figura abaixo. Uma bolha de gás,desprendendo-se do fundo, atravessa a parte líquida ( de A para B) e, emseguida, a parte de espuma ( de B para C). Observa-se que, nessepercurso, o seu volume aumenta. Esses aumentos de volume dabolha de gás, de A para B e de B para C, respectivamente,ocorrem predominantemente em virtude de :ESTUDO DOS GASES
  14. 14. Exercícios.1_ Um copo de chopp contém uma parte de chopp, e acima desta,uma parte de espuma (chamada de colarinho) , comorepresentado na figura abaixo. Uma bolha de gás, desprendendo-se do fundo, atravessa a parte líquida ( de A para B) e, emseguida, a parte de espuma ( de B para C). Observa-se que, nessepercurso, o seu volume aumenta. Esses aumentos de volume dabolha de gás, de A para B e de B para C, respectivamente,ocorrem predominantemente em virtude de :ESTUDO DOS GASES
  15. 15. a) Diminuição de pressão e diminuição de temperaturab) Diminuição de pressão e aumento da temperaturac) Diminuição de temperatura e aumento de pressãod) Aumento de temperatura e diminuição da pressãoe) Aumento da temperatura e aumento da temperaturaESTUDO DOS GASES
  16. 16. Exercícios2_Uma dada massa de gás perfeito está em umrecipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC,exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volumea 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou aser de 10 atm. Determine a que temperatura o gás foiaquecido.ESTUDO DOS GASES
  17. 17. Exercícios2_Uma dada massa de gás perfeito está em umrecipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC,exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volumea 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou aser de 10 atm. Determine a que temperatura o gás foiaquecido.ESTUDO DOS GASES
  18. 18. TVPTVPooo=T10.62804.8=K280T2737T273TTkkck=+=+=K525T =K525T =ESTUDO DOS GASES
  19. 19. Transformações gasosas particulares:Lei de Boyle-Mariotte (Isotérmica).→ São transformações que ocorrem com temperatura constante.PVVP oo =ESTUDO DOS GASES
  20. 20. Transformações gasosas particulares:Lei de Boyle-Mariotte (Isotérmica).→ São transformações que ocorrem com temperatura constante.ESTUDO DOS GASES
  21. 21. Transformações gasosas particulares:Lei de Boyle-Mariotte (Isotérmica).ESTUDO DOS GASES
  22. 22. Exercícios:2_Um gás perfeito sofre uma transformação isotérmica,qual será seu volume depois que sua pressão cai para ametade da pressão inicial ?ESTUDO DOS GASES
  23. 23. Exercícios:2_Um gás perfeito sofre uma transformação isotérmica,qual será seu volume depois que sua pressão duplica emrelação a pressão inicial ?ESTUDO DOS GASES
  24. 24. Gases Teoriacinéticados gasesTVPTVPooo=Boyle-Mariotte(isotérmica)PVVP oo =ESTUDO DOS GASES
  25. 25. Transformações gasosas particularesLei de Gay-Lussac (isobárica).→ São transformações que ocorrem com pressão constante.TVTVoo=ESTUDO DOS GASES
  26. 26. Transformações gasosas particularesLei de Gay-Lussac (isobárica).→ São transformações que ocorrem com pressão constante.ESTUDO DOS GASES
  27. 27. Transformações gasosas particularesLei de Gay-Lussac (isobárica).→ São transformações que ocorrem com pressão constante.ESTUDO DOS GASES
  28. 28. Exercícios3_Um gás sofre transformação isobárica quando submetidoa uma temperatura que é o dobro de sua temperatura inicial.Calcule seu volume após a transformação.ESTUDO DOS GASES
  29. 29. Exercícios3_Um gás sofre transformação isobárica quando submetidoa uma temperatura que é o dobro de sua temperatura inicial.Calcule seu volume após a transformação.ESTUDO DOS GASES
  30. 30. Gases Teoriacinéticados gasesTVPTVPooo=Boyle-Mariotte(isotérmica)PVVP oo =Gay-Lussac(isobárica)TVTVoo=ESTUDO DOS GASES
  31. 31. Transformações gasosas particularesLei de Charles (isocórica, isométrica ou isovolumétrica).→ São transformações que ocorrem com volume constante.TPTPoo=ESTUDO DOS GASES
  32. 32. Transformações gasosas particularesLei de Charles (isocórica, isométrica ou isovolumétrica).→ São transformações que ocorrem com volume constante.ESTUDO DOS GASES
  33. 33. Transformações gasosas particularesLei de Charles (isocórica, isométrica ou isovolumétrica).→ São transformações que ocorrem com volume constante.ESTUDO DOS GASES
  34. 34. Exercícios.5_Numa transformação isométrica, um gás perfeito tem suatemperatura dobrada, determine sua pressão após atransformação.ESTUDO DOS GASES
  35. 35. Exercícios.5_Numa transformação isométrica, um gás perfeito tem suatemperatura dobrada, determine sua pressão após atransformação.ESTUDO DOS GASES
  36. 36. Gases Teoriacinéticados gasesTVPTVPooo=Boyle-Mariotte(isotérmica)PVVP oo =Gay-Lussac(isobárica)TVTVoo=Charles(isométrica)TPTPoo=ESTUDO DOS GASES

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