Química - VideoAulas Sobre Estrutura Atômica – Faça o Download desse material em nosso site. Acesse www.AulasParticularesApoio.Com

1. ESTRUTURA
ATÔMICA

2. O que você precisa saber ao final deste assunto?O que você precisa saber ao final deste assunto?
 Conhecer e diferenciar os Modelos Atômicos;Conhecer e diferenciar os Modelos Atômicos;
 Identificar as principais características das partículas subatômicas;Identificar as principais características das partículas subatômicas;
 Classificar os átomos como Isótopos, isóbaros, isótonos eClassificar os átomos como Isótopos, isóbaros, isótonos e
isoeletrônicos;isoeletrônicos;
 Identificar o Modelo atômico de Bohr e de Sommerfeld;Identificar o Modelo atômico de Bohr e de Sommerfeld;
 Conhecer as camadas eletrônicas utilizando o diagrama de LinusConhecer as camadas eletrônicas utilizando o diagrama de Linus
Pauling;Pauling;

3. À medida que algo novo era
descoberto, “desenhava-se”
um novo modelo que
apresentava mais detalhes e
era mais complexo.
O que é um modelo?O que é um modelo?
Ao longo dos séculos
XIX e XX, vários
cientistas “imaginaram”
modelos do átomo. Esses modelos explicavam
alguns resultados
experimentais e
possibilitavam a realização
de previsões sobre o átomo.

4. A evolução do conceito de átomoA evolução do conceito de átomo
se desenvolveuse desenvolveu
Baseando-se em modelos!Baseando-se em modelos!
Vamos conhecer essa História...Vamos conhecer essa História...

5. John DaltonJohn Dalton
(1766-1844)(1766-1844)
Para Dalton, os átomos eram:
• partículas fundamentais que compunham
a matéria;
• indivisíveis e não poderiam ser criados
ou destruídos.
Os átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todos os aspectos.
Mais de 2000 anos depois...Mais de 2000 anos depois...
Dalton em 1808Dalton em 1808
Todas as coisas são formadas pela
associação entre esses diferentes átomos.

6. Seu modelo foi
denominado:
“modelo das bolhas“modelo das bolhas
de bilhar”.de bilhar”.
O átomo é uma partícula
esférica, maciça e
indivisível. Como é uma
bola de bilhar!

7. Uma revisão
FÍSICA
Cargas opostas se atraem!
Cargas iguais se repelem!

8. Afirmou que: “o átomo não é indivisível
como dizia Dalton!”
Como ele comprovou isso?
Usando o tubo de raios
catódicos.
Noventa anos após Dalton...Noventa anos após Dalton...
Thomson em 1897Thomson em 1897
Joseph John ThomsonJoseph John Thomson
(1856-1940)(1856-1940)
A descoberta do elétron!

9. Alta voltagem
Catodo
Para bomba de
vácuo
Placas
eletricamente
carregadas
Anodo
Joseph JohnJoseph John
ThomsonThomson
O tubo de raios
catódicos.

10. A sugestão do nome elétronselétrons
foi feita pelo cientista
irlandês George Johnstone
Stoney (1826–1911), que
considerou os corpúsculos
de Thomson os átomos da
eletricidade.
Os raios eram (-) pois
desviavam-se para o pólo
positivo (placa no desenho).
Os raios foram chamados
de elétrons.
http://www.metasynthesis.com

11. Na Grécia Antiga:Na Grécia Antiga:
Demócrito
(460 – 370 A.C.)
500 a.C.: Anaxágoras -500 a.C.: Anaxágoras - toda matéria é infinitamentetoda matéria é infinitamente
divisível.divisível.
Leucipo (470 a.C.) eLeucipo (470 a.C.) e DemócritoDemócrito (450 a.C.)450 a.C.)
-- Segundo eles, dividindo-seSegundo eles, dividindo-se
sucessivamente um material poderia-sesucessivamente um material poderia-se
chegar a uma unidade indivisível - ochegar a uma unidade indivisível - o
átomo. E disseram também que tudo oátomo. E disseram também que tudo o
que vemos é feito de átomos.que vemos é feito de átomos.
Na Grécia Antiga:Na Grécia Antiga:
Leucipo (470 a.C.) –Leucipo (470 a.C.) – Criador das idéias atomísticas.Criador das idéias atomísticas.
DemócritoDemócrito (450 a.C.) –450 a.C.) – Denominou a partícula fundamental de Leucipo.Denominou a partícula fundamental de Leucipo.

12. Noventa anos após Dalton...Noventa anos após Dalton...
Thomson em 1897Thomson em 1897
Propôs que os raios eram carregados negativamente.
Logo o átomo não é indivisível!Logo o átomo não é indivisível!
Modelo do pudim de passas
O átomo era uma
massa homogênea e
positiva com elétrons
mergulhados por ele.

13. 1. Em 1808, John Dalton publicou um livro apresentando sua teoria sobre a
constituição atômica da matéria. O seu trabalho foi amplamente debatido pela
comunidade científica e, apesar de ser criticado por físicos famosos da época, a
partir da segunda metade o século XX os químicos começaram a se convencer.
Sobre a teoria atômica de Dalton, julgue os itens e assinale a alternativa correta.
a) O átomo seria a menor entidade formadora de todas as substâncias.
b) O átomo poderia ser dividido em pelo menos outras duas partículas, estas que
seriam indivisíveis.
c) O que caracterizava um elemento químico era o número de elétrons.
d) As substâncias seriam formadas por átomos e todos teriam massas iguais.
e) Dalton verificou propriedades elétricas nos átomos.
Vamos Praticar
Clique aqui
para ver a
resposta

14. 2. Assinale a alternativa que corresponde ao átomo de Thomson.
a) Sugeriu que um átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente na
qual alguns elétrons estão incrustados.
b) O átomo é indivisível.
c) Sua teoria explicou com sucesso porque a massa é conservada nas reações
químicas.
d) Um átomo poderia ser composto por um pequeníssimo núcleo carregado
positivamente (no centro do átomo) rodeado por uma região comparativamente
maior contendo os elétrons.
e) o átomo consistia em um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no
qual os elétrons estão distribuídos.
Clique aqui
para ver a
resposta
Vamos Praticar

15. Concluiu que os raios canais
são carregados positivamente.
Afirmou que: “os átomos contém minúsculas partículas
com carga positiva.”
Porque ele sugeriu isso?
Oitenta anos após Dalton...Oitenta anos após Dalton...
Goldstein em 1886Goldstein em 1886
A descoberta dos raios canais!
Como os átomos contém partículas negativas (os
elétrons), eles devem conter partículas positivas
para que sejam eletricamente neutros.
Como ele comprovou
isso?
Usando o tubo de
raios canais.

16. Por volta de cem anos após Dalton...Por volta de cem anos após Dalton...
RutherfordRutherford
Comprovou que os raios canaisComprovou que os raios canais
de Goldstein eram os prótonsde Goldstein eram os prótons
(partículas positivas).(partículas positivas).
A descoberta do próton!
Kotz, J. C., et al, Química Geral e Reações Químicas, SP, Cengage Learning, 2009.

17. Goldstein – sugeriu os raios canais.
Rutherford – comprovou que os raios canais eram partículas positivas no átomo
que foram denominadas prótons.
Dalton - modelo das bolas de bilhar. O átomo era uma bola
maciça e indivisível.
Thomson – modelo do pudim de passas. O átomo era uma
esfera positiva com partículas negativas denominadas elétrons.
Recapitulando...

18. O Modelo Atômico de Rutherford - 1911
Desejava descobrir se havia algo maciço no átomo.Desejava descobrir se havia algo maciço no átomo.
Para isso ele borbardeou o átomo com partículasPara isso ele borbardeou o átomo com partículas αα..
Comprovou que o átomo não é maciço.Comprovou que o átomo não é maciço.
Como ele fez isso?Como ele fez isso?
Veremos...Veremos...

19. Fonte de partículas α (polônio)
em um cubo de chumbo
Feixe de
partículas α
Folha de ouro com
espessura de 0,0001cm
Tela
fluorescente
O Modelo Atômico de Rutherford - 1911

20. O Modelo Atômico de Rutherford - 1911

21. O Modelo Atômico de Rutherford - 1911
Conclusões de Rutherford sobre este experimento:Conclusões de Rutherford sobre este experimento:
 O átomo não é indivisível;O átomo não é indivisível;
 A maior parte da massa se encontra no centro doA maior parte da massa se encontra no centro do
átomo (núcleo);átomo (núcleo);
 Ao redor do núcleo estão os elétrons, na eletrosfera;Ao redor do núcleo estão os elétrons, na eletrosfera;
 O raio do átomo de ouro é dez mil vezes maior que oO raio do átomo de ouro é dez mil vezes maior que o
raio do seu núcleo;raio do seu núcleo;

22.  os elétrons orbitavam o núcleo da mesma forma queos elétrons orbitavam o núcleo da mesma forma que
os planetas orbitam em torno do sol.os planetas orbitam em torno do sol.
O Modelo Atômico de Rutherford - 1911

23. 125 anos após Dalton...125 anos após Dalton...
James Chadwick em 1932James Chadwick em 1932
Fez experimentos comFez experimentos com
material radioativo ematerial radioativo e
concluiu que haviamconcluiu que haviam
partículas sem cargapartículas sem carga
no núcleo do átomo.no núcleo do átomo.
A descoberta do nêutron!
James ChadwickJames Chadwick
(1891-1974)(1891-1974)

24. Núcleo possui prótons (positivos)
e nêutrons (carga nula)
Eletrosfera possui
elétrons (negativos)
O Modelo Atômico de Rutherford após a
descoberta dos nêutrons

25. 3. EEAR - Para explicar os resultados experimentais que obteve ao incidir partículas
α sobre uma lâmina muito delgada de ouro, Rutherford propôs a existência do
núcleo: um reduzidíssimo volume onde praticamente se concentra toda a massa do
átomo. A razão entre o diâmetro do átomo e o diâmetro de seu núcleo é:
a) 104
b) 108
c) 10-19
d) 10-23
4. (UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja,
segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não
poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos
átomos, é verdadeiro afirmar que:
01. não podem ser destruídos
02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais
04. possuem partículas positivas denominadas elétrons
08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera
16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa
32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons
Soma ( )
Clique aqui
para ver a
resposta
Vamos Praticar

26. 5. Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de
ouro, o(s) fato(s) que indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo
foi(foram):
01. As partículas alfa foram atraídas pelo núcleo por que têm cargas negativas.
02. Ao atravessar a lâmina, a maioria das partículas alfa sofreram desvio de sua
trajetória.
04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.
08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio
de sua trajetória.
16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer
desvio de sua trajetória.
Indique as corretas.
Soma ( )
Vamos Praticar

27. Enfim...Enfim...
Partícula
Massa
relativa
Carga
relativa
Elétron 1/1836 -1
Próton 1 1
Nêutron 1 0
Desde o átomo de Dalton até Rutherford foram
descobertas as partículas subatômicas e suas
massas e cargas foram determinadas e são
apresentadas na tabela abaixo.

28. Características do átomoCaracterísticas do átomo
 Número Atômico – representado por Z
É o número de prótons (p) no núcleo do átomo. Para um átomo neutro:
Z = p = e (para átomo neutro) e Z = p (para íon)
Um átomo é caracterizado por seu Z ou p.
Então átomos diferentes terão Z diferente!
 Átomo neutro – Sem carga (nox). Exemplo: Na, Cl
Íon – Com carga (nox).
Exemplo:
Na+
(íon com carga, perdeu 1 elétron, denominado cátion).
Cátion – átomo neutro que perdeu elétrons
Cl-1
(íon com carga negativa, ganhou 1 elétron, denominado ânion)
Ânion – átomo neutro que ganhou elétrons

29. Características do átomoCaracterísticas do átomo
 Número de Massa - representado por A
É a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n), isto é,
o número de partículas que constituem o núcleo. Então:
A = Z + n
Como representar o átomo de Ferro?
26 Fe 56
26 Fe5626
Fe 56ou ou 56 Fe26
ou
Onde Z = 26 e A = 56. Como no átomo neutro:
Z = p = e, então no ferro Z = p = e = 26
A = Z + n ⇒ n = A – Z = 30
Determine o número de nêutrons do átomo de ferro.

30. Vamos praticar
1) Determine os números de prótons, massa, atômico,
elétrons e nêutrons dos átomos abaixo:
a) 47
Ag108
b) 20Ca40
c) 35
Br80
Para conferir a resposta
basta clicar aqui!

31. Conceito de Elemento QuímicoConceito de Elemento Químico
 Elemento Químico – São os átomos de mesmo número atômico (Z).
Para se representar um elemento químico deve-se indicar seu
símbolo, número atômico e número de massa.
Representação do elemento químico Ferro
26 Fe 56
26 Fe5626
Fe 56ou ou 56 Fe26
ou
OBS: Z é sempre menor que A, exceto em 1
H1 (Z = A = 1)

32. Semelhanças AtômicasSemelhanças Atômicas
Átomos Isótopos – átomos com mesmo número de prótons.
1
H1 e 2
H1 e 3
H1
Átomos Isótonos – átomos com mesmo número de nêutrons.
6C13
e 7N14
Átomos Isóbaros – átomos com mesmo número de massa.
26Fe57
e 27Co57
Átomos Isoeletrônicos – átomos com mesmo número de elétrons.
20Ca+2
e 19K+1
Vamos praticar
2) Determine as semelhanças atômicas nos átomos abaixo:
35
A17 e 16B35
e 36
C17 e 34
D15
Para conferir a resposta
basta clicar aqui!

33. 3) (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de
partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da
Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
Para conferir a resposta
basta clicar aqui!
Vamos praticar

34. 4) (MACK) Assinale a alternativa incorreta:
a) 19K40
é isóbaro de 18Ar40
b) Isótopos são átomos de diferentes números atômicos e iguais
números de nêutrons.
c) 1H1
, 1H2
e 1H3
são isótopos.
d) Isótonos são átomos de elementos diferentes e iguais número de
neutrons.
Para conferir a resposta
basta clicar aqui!
Vamos praticar

35.  Leucipo e Demócrito sugeriram os átomos;Leucipo e Demócrito sugeriram os átomos;
 Thomson descobriu os elétrons;Thomson descobriu os elétrons;
 Rutherford descobriu os prótons;Rutherford descobriu os prótons;
 Chadwick descobriu os nêutrons;Chadwick descobriu os nêutrons;
Uma breve revisão sobre o que vimos até aquiUma breve revisão sobre o que vimos até aqui
O dilema de Rutherford:
• não seria possível conceber um átomo onde o elétron estivesse fixo
em determinado ponto da eletrosfera;
• nem seria possível que o elétron estivesse em movimento, pois,
pelas leis da Física Clássica, o elétron emitiria energia radiante até
colidir contra o núcleo – colapso.

36. Mais de cem anos após Dalton...Mais de cem anos após Dalton...
Niels Bohr em 1913Niels Bohr em 1913
Os elétrons giram em torno do
átomo em órbitas circulares com
valores de energia definidos.
Niels BohrNiels Bohr
(1885-1962)(1885-1962)
 Órbitas circulares foram também denominadas como Níveis de
Energia ou Camadas;

37. O ÁTOMO SEGUNDO BOHRO ÁTOMO SEGUNDO BOHR
Os elétrons descrevem
órbitas circulares ao
redor do núcleo.
Cada órbita tem energia
constante.
Os elétrons que estão em
órbitas mais afastadas do
núcleo terão maior energia.
Quando um elétron absorve uma quantidade de
energia, salta para uma órbita mais externa
(órbita com > energia). Ao retornar libera a
mesma quantidade de energia recebida sob a
forma de luz.
Luz liberada por
um elétron ao
voltar à sua órbita
original.

38. Espectro de
linhas
Comprimento de
onda
Mais de cem anos após Dalton...Mais de cem anos após Dalton...
Niels Bohr em 1913Niels Bohr em 1913
 Órbitas circulares (níveis de energia ou
camadas);
 Quando um elétron passa de um nível
de menor energia e vai para um nível mais
externo ele recebeu energia. Ao voltar,
libera a energia recebida. Quanto maior a
energia recebida, mais órbitas o elétron
percorrerá. Cada nível percorrido
corresponde a um valor fixo de energia;
 Cada cor do espectro representa uma
energia diferente e específica.

39. Espectro EletromagnéticoEspectro Eletromagnético

40. Prata: a chamada “chuva de Prata” é produzida pela queima de pó de Titânio e
Alumínio.
Dourado: o aquecimento de Ferro nos faz visualizar o tom de Ouro.
Azul: o cobre presente nos fogos de artifício confere a cor azul.
Roxo: a mistura de Estrôncio e Cobre dá origem ao azul mais fechado (roxo).
Vermelho: a cor rubra surge da queima de sais de Estrôncio e de Lítio.
Amarelo: se queimarmos Sódio teremos a cor amarela.
Verde: a queima de Bário faz surgir o verde incandescente.
Os fogos de artifícioOs fogos de artifício

41. Modelo Rutherford-BohrModelo Rutherford-Bohr
 Os elétrons giram ao redor do núcleo em
órbitas circulares com valores fixos de
energia;
 Podem receber energia e irem para um nível
mais externo. Ao voltar, liberam a energia
recebida.
Suas teorias servem somente para o átomo de hidrogênio
ou íons com um único elétron!
O estudo de átomos mais complexos
ocorreu com o surgimento da mecânica
quântica.

42. Níveis de energia (Bohr) eNíveis de energia (Bohr) e
Subníveis de energia (Sommerfield)Subníveis de energia (Sommerfield)
O átomo apresenta diversos níveis de energia, são eles:
Nível K, L, M, N, O, P, Q...
 Cada nível apresenta um número máximo de elétrons;
Níveis (Bohr) Subníveis (Sommerfelf)
Camada K (2ē) 1s (2ē)
Camada L (8ē) 2s (2ē), 2p (6ē)

43. Níveis de energia (Bohr) eNíveis de energia (Bohr) e
Subníveis de energia (Sommerfield)Subníveis de energia (Sommerfield)

44. Subníveis de energia e Distribuição eletrônicaSubníveis de energia e Distribuição eletrônica
Exemplo: O elemento Nitrogênio (N) tem 7 elétrons. Em que níveis e
subníveis seus elétrons estão?
• 1° nível (K) tem 2 elétrons;
• 2° nível (L) tem 5 elétrons;
• Subníveis: 1s², 2s², 2p3
K L
2 ē 2ē (s), 3ē (p)
Atenção: Criptônio (36Kr) - 1s², 2s², 2p6
, 3s², 3p6
, 4s², 3d10
, 4p6
.
ou - [Ar18] 4s², 3d10
, 4p6
.

45. 6) Um átomo apresenta normalmente dois elétrons na primeira camada,
oito elétrons na segunda, dezoito elétrons na terceira camada e sete na
quarta camada. Qual seu número atômico?
7) Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam
sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas
resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do
núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas
que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado
pelo modelo atômico proposto por
a) Niels Bohr.
b) Jonh Dalton.
c) J.J. Thomson.
d) Ernest Rutherford.
Para conferir a resposta
basta clicar aqui!
Vamos praticar

46. 8) Com relação ao magnésio (Mg) e ao calcio (Ca) na tabela periódica,
responda:
a) Faça a distribuição eletrônica por níveis e subníveis para os átomos neutros
destes elementos e identifique os elétrons de valência (elétrons que se
encontram no último nível).
b) Considerando que esses elementos formam cátions com carga +2. Qual a
distribuição eletrônica desses cátions?
Para conferir a resposta
basta clicar aqui!
Vamos praticar

47. Foi descoberto que a mesma substância responsável pelo controle da
pressão sanguínea que leva à ereção do pênis, o óxido nítrico, (NO)
serve de mensageira entre o impulso elétrico emitido pelos neurônios do
vaga-lume e o disparo do flash luminoso.
A intensidade, a velocidade e a freqüência dos
flashes variam de acordo com a espécie. As
cores de suas lanternas oscilam do verde-
amarelado ao laranja, passando pelo vermelho,
cor emitida por uma única espécie.
O fenômeno da luz brilhante é denominado
"Bioluminescência" (processo em que luz é
produzida por uma reação química que origina
no organismo).
O vagalume
Ambos os sexos de vaga-lumes fazem uso de um padrão de flash
específico que pode variar de um estouro curto a uma sucessão
flamejante, contínua e longa.

48. Números QuânticosNúmeros Quânticos
Caracterizam os elétrons por sua energia. Existem 4 números quânticos:
 Principal (n) – Indica o nível de energia do elétron, ou melhor, a
distância do orbital ao núcleo do átomo.
26Fe – último subnível 3d6 ⇒
n = 3
 Secundário (ℓ) – Indica o subnível de energia do elétron , ou melhor,
o formato do orbital.
ℓ = 0 – subnível s
ℓ = 1 – subnível p
ℓ = 2 – subnível d
ℓ = 3 – subnível f
26Fe – último subnível 3d6 ⇒
ℓ = 2
 Magnético (m) – Associado ao orbital em que se encontra o elétron.
E o que é orbital?
Vejamos...

49. Números QuânticosNúmeros Quânticos
OrbitalOrbital
Região de maior probabilidade de se encontrar o elétron.
Cada orbital comporta 2 elétrons.
0
-1 0 +1
...
-2 -1 0 +1 +2
s²
p6
d6

50.  Magnético (m) – Associado ao orbital em
que se encontra o elétron.
Números QuânticosNúmeros Quânticos
26Fe – último subnível 3d6 ⇒
m = - 2
1s², 2s², 2p6
, 3s², 3p6
, 4s², 3d6
A distribuição dos elétrons nos orbitais:
 Princípio de exclusão de Pauli – Num
orbital existem no máximo dois elétrons com
spins opostos;
 Regra de Hund – Os orbitais de um
mesmo subnível são preenchidos de forma
que se obtenha o maior número possível de
elétros desemparelhados (isolados)
0
-1 0 +1
...
-2 -1 0 +1 +2
s
p
d6

51.  Spin (s ou ms) – Relacionado à rotação do elétron.
26Fe – último subnível 3d6
- 1s², 2s², 2p6
, 3s², 3p6
, 4s², 3d6
Números QuânticosNúmeros Quânticos
Spin do 1° elétron (↑) é -1/2.
Spin do 2° elétron (↓) é +1/2.
O princípio da exclusão de Pauli
Não podem existir num átomo dois elétrons que
possuam os mesmos 4 números quânticos. Dito
de outra forma, apenas podem existir 2 elétrons
por orbital e estes devem ter spins opostos.
Para o 26Fe ⇒ s = +1/2
0
-1 0 +1
...
-2 -1 0 +1 +2
s
p
d6
26Fe – último subnível 3d6

52. Ex. Ferro (26Fe) – elétrons (ē = 26)
N
1s², 2s², 2p6
, 3s², 3p6
, 4s², 3d6
K L M
Números QuânticosNúmeros Quânticos
Números quânticos do elétron no
subnível de maior energia do
elemento 26Fe:
n = 3
ℓ = 2
m = -2
s = +1/2
Vamos praticar
9)Quais os números quânticos do subnível de maior energia dos elementos
abaixo?
a) Cálcio (20Ca) –
b) Cloro (17Cl) –
-2 -1 0 +1 +2
Para conferir a resposta
basta clicar aqui!

53. 1. A
2. A
3. A
4. Soma = 01 + 02 + 08 + 16 + 32 = 59
5. Soma = 08 + 16 = 24
Vamos Praticar
Resposta:
Clique aqui
para ver a
resposta

54. 1) a) p = Z = ē = 47, A = 108.
b) p = Z = ē = 20, A = 40.
c) p = Z = ē = 35, A = 80.
2) A e C são isótopos, A e B são isóbaros e B, C e D são isótonos.
3) E
4) B
5) a) 20Ca – 1s² 2s² 2p6
3s2
3p6
4s²
b) 35Br – 1s² 2s² 2p6
3s2
3p6
4s² 4p5
6) Z = 35
7) A
8) a) Mg - 1s² 2s² 2p6
3s2
Ca - 1s² 2s² 2p6
3s2
3p6
4s²
b) ) Mg+
² - 1s² 2s² 2p6
Ca+
² - 1s² 2s² 2p6
3s2
3p6
9) 20Ca – subnível – 4s² - n = 4, l = 0, m = 0, S = +1/2
17Cl – subnível – 3p5
- n = 3, l = 1, m = 0, S = +1/2
Vamos praticar
Respostas
Para retornar basta clicar
aqui!