ESTEQUIOMÉTRICOSParte 1
Conceitosfundamentais MolConstante de AvogadroVolume MolarMassa atômicaMassa molecularCálculosEstequiométricosDefiniçãoEti...
CÁLCULOSESTEQUIOMÉTRICOSDefinição:Cálculos estequiométricos são cálculos quepermitem prever, a quantidade de produtosque p...
CálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodutos obtidos a partir da quantidade ...
CÁLCULOSESTEQUIOMÉTRICOSEtimologia:A palavra estequiometria, no grego,significa medida das partes mais simples.Essas quant...
CálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodutos obtidos a partir da quantidade ...
Massa atômicaMassa molecularMolConstante de AvogadroVolume MolarCONCEITOSFUNDAMENTAIS
MASSA ATÔMICAMassa atômica (MA) é um número queindica quantas vezes um átomo de umdeterminado elemento químico é maispesad...
RELEMBRANDO...Os isótopos são átomos de um mesmoelemento químico que possuem o mesmonúmero atômico(Z) e diferentes número...
MASSA ATÔMICA1/12 do átomo padrão = 1 umaUnidade da massa atômica: u.m.a
ConceitosfundamentaisMassa atômicaCálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodut...
UnidadeDefinição Número de vezes que um átomo de um elemento químicoé mais pesado que 1/12 do isótopo do carbono 12u.m.a P...
MASSA ATÔMICAExemplo:Quando dizemos que a massa atômica doátomo de 32S é igual a 32 u, concluímos que:– a massa atômica de...
UnidadeDefinição Número de vezes que um átomo de um elemento químicoé mais pesado que 1/12 do isótopo do carbono 12u.m.a P...
CÁLCULO DAMASSA ATÔMICAA maioria dos elementos apresentaisótopos. A massa atômica de um elemento édada pela média ponderad...
CálculoUnidadeDefinição Número de vezes que um átomo de um elemento químicoé mais pesado que 1/12 do isótopo do carbono 12...
CálculoUnidadeDefinição Número de vezes que um átomo de um elemento químicoé mais pesado que 1/12 do isótopo do carbono 12...
O cloro, por exemplo, é constituído poruma mistura de 2 isótopos de massasatômicas, respectivamente, 35 e 37.A massa atômi...
Quando dizemos que a massa atômica doelemento cloro é 35,5 u, concluímos que: cada átomo do elemento cloro pesa emmédia 3...
VAMOS EXERCITAR?Um elemento teórico é formado por dois isótoposA e B. A tabela a seguir indica a composiçãoisotópica do el...
VAMOS EXERCITAR?Um elemento teórico é formado por dois isótoposA e B. A tabela a seguir indica a composiçãoisotópica do el...
RESPOSTAAplicando a fórmula temos:106 = 100X + 120(100-X)100106 x 100= 100X + 120000-120X10600 = -20X +1200020X = 1400a) X...
AGORA É SUA VEZ!(Fuvest) O carbono ocorre na naturezacomo uma mistura de átomos dos quais98,90% são 12C e 1,10% são 13C.a)...
AGORA É SUA VEZ!(Fuvest) O carbono ocorre na naturezacomo uma mistura de átomos dos quais98,90% são 12C e 1,10% são 13C.a)...
RESPOSTAa) Isótopos do elemento químico carbono denúmeros de massa 12 e 13.b)Aplicando a fórmula temos:M.A = 12 x 98,90 + ...
MASSA MOLECULARA massa molecular (MM) é a soma dasmassas atômicas dos átomos que compõemuma molécula.Exemplo:Em uma molécu...
ConceitosfundamentaisMassa atômicaMassa molecularCálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quan...
VAMOS EXERCITAR(UEL-PR) Assinale a opção que apresentaas massas moleculares dos seguintescompostos: C6H12O6, Ca3(PO4)2 e C...
VAMOS EXERCITAR(UEL-PR) Assinale a opção que apresentaas massas moleculares dos seguintescompostos: C6H12O6, Ca3(PO4)2 e C...
RESPOSTAC6H12O6  6 x 12u + 12 x 1u + 6 x 16u =72 + 12 + 96 = 180uCa3(PO4)2  3 x 40u + 2 x 31u + 8 x 16u =120 + 62 + 128 ...
AGORA É SUA VEZ!(U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al2(XO4)3apresenta uma massa molecular igual a 342u. Determine a massa atômic...
AGORA É SUA VEZ!(U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al2(XO4)3apresenta uma massa molecular igual a 342u. Determine a massa atômic...
RESPOSTAAl2(XO4)3342 = 2 x 27u + 3X + 12 x 16u3X = -(54 + 192) + 3423X = 342- 246X = 963X = 32uc) 32 u.
MOLDefinição: Mol é a unidade (SI) queexpressa a quantidade de matéria de umsistema (que contém tantas partículasquantos á...
ConceitosfundamentaisMassa atômicaCálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodut...
MolUnidadeDefinição Unidade que expressa a quantidade de matériade um sistemamol
MOLMassa molar: É a massa, em gramas, deum mol da substância.Podemos utilizar a fórmula:m = massa da amostra (g)M = massa ...
Mol UnidadeDefinição Unidade que expressa a quantidade de matériade um sistemamolCálculom = massa da amostra (g)M = massa ...
MOLExemplo:A quantidade da matéria que correspondea 20g de H2SO4 é:
VAMOS EXERCITAR(MACK-SP) Um copo contém 90g de água e17,1g de sacarose. Indique a quantidade dematéria total contida no co...
VAMOS EXERCITAR(MACK-SP) Um copo contém 90g de água e17,1g de sacarose. Indique a quantidade dematéria total contida no co...
RESPOSTAágua  n = 90g = 5 mol18g/molSacarose  n= 17,1 g = 0,05 mol342 g/molQuantidade de matéria total:5mol + 0,05 mol =...
AGORA É SUA VEZ!(UERJ – 2003) Toda a matéria orgânica ouinorgânica é constituída por átomos e a massa dosátomos é praticam...
AGORA É SUA VEZ!(UERJ – 2003) Toda a matéria orgânica ouinorgânica é constituída por átomos e a massa dosátomos é praticam...
RESPOSTAPassando 70 kg para g = 70000g1 g ---- 6,0 x 102370000 g ---- XX = 4,2.1028a) 4 × 1028b) 6 × 1023c) 1 × 103d) 7 × ...
CONSTANTEDE AVOGADRODefinição: é uma constante físicafundamental que representa um mol deentidades elementares (significan...
ConceitosfundamentaisMassa atômicaCálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodut...
Constante de Avogadro ValorDefinição constante física que representa um mol de entidadeselementares6,02 x 1023
A constante de Avogadro éproveniente dos estudos deAmedeo Avogadro (1786-1856), este cientista estudavaos gases quando enu...
Constante de Avogadro ValorDefinição constante física que representa um mol de entidadeselementares6,02 x 1023Origem prove...
CONSTANTEDE AVOGADROExemplo:Cálculo da quantidade de átomos em 50gramas de Sódio (Na).Massa atômica do Sódio = 23 gEstabel...
CONSTANTEDE AVOGADROPela regra de três teremos:Em 23 g (Na) têm-se 6,02 x 1023átomos.Então em 50 g teremos X átomos.Calcul...
VAMOS EXERCITAR(Cesgranrio) Um frasco contém umamistura de 16 gramas de oxigênio e 55gramas de gás carbônico. O número tot...
VAMOS EXERCITAR(Cesgranrio) Um frasco contém umamistura de 16 gramas de oxigênio e 55gramas de gás carbônico. O número tot...
RESPOSTACO2  12u + 2 x 16u = 44uO2  2x 16u = 32u1mol de CO2---- 44gX ----- 55gX = 1,25 mol1mol de O2---- 32gY-----16gY =...
AGORA É SUA VEZ!(UERJ 2003) Quatro frascos - I, II, III e IV -contêm oxigênio molecular nas condiçõesnormais. A quantidade...
AGORA É SUA VEZ!(UERJ 2003) Quatro frascos - I, II, III e IV -contêm oxigênio molecular nas condiçõesnormais. A quantidade...
O frasco que contém o maior número deátomos de oxigênio é o de número:a) Ib) IIc) IIId) IV
O frasco que contém o maior número deátomos de oxigênio é o de número:a) Ib) IIc) IIId) IV
RESPOSTAI- 3,0 x 10 23II- 1 mol --- 6,02 x 10 23III- 32g----- 1,02 x 10 2316g----- X = 3,01 x 10 23IV- 22,4L----- 6,02 x 1...
VOLUME MOLARDefinição:Volume molar é o volume fixo determinadoa partir de observações experimentais, emque foi constatado ...
ConceitosfundamentaisMassa atômicaCálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodut...
Volume MolarValorDefiniçãoVolume fixo que um mol de moléculas de qualquersubstância gasosa, nas CNTP (0º e 1 atm), ocupa.2...
Calcule o volume de H2 (g), liberado nasCNTP quando 80 mg de cálcio reagemcompletamente com água.Dado: Volume molar (CNTP)...
Calcule o volume de H2(g), liberado nasCNTP quando 80 mg de cálcio reagemcompletamente com água.Dado: Volume molar (CNTP) ...
RESPOSTAPassando 80 mg para gramas = 0,08gCa + 2 H2O  Ca(OH)2 + H240g 22,7 L0,08g X40g ---- 22,7 L0,08g ---- XX= 4.10-3
AGORA É SUA VEZ!(FEI-SP) Uma residência consumiu no ano2000, entre os meses de janeiro e março, 1,6 kgde gás natural. O vo...
AGORA É SUA VEZ!(FEI-SP) Uma residência consumiu no ano2000, entre os meses de janeiro e março, 1,6 kgde gás natural. O vo...
RESPOSTACH4  12u + 4 x 1u = 16 u1 mol de CH4 = 16 g16g ----- 22,4 L1600g ----- XX = 2240L1L ---- 10-3m32240L ---- YY = 2,...
LEI DAS COMBINAÇÕESQUÍMICASLeis ponderais:-Lei da conservação da massa ou Lei deLavoisier-Lei das proporções constantes o...
LEI DA CONSERVAÇÃODA MASSA (LAVOISIER)“Em um sistema, a massa total dosreagentes é igual à massa total dosprodutos”.Veja o...
Conceitosfundamentais MolConstante de AvogadroVolume MolarMassa atômicaMassa molecularCálculosEstequiométricosDefiniçãoCál...
LeisponderaisLei de conservação damassa (Lavoisier)Leis dascombinaçõesquímicasEm um sistema, a massatotal dos reagentes é ...
VAMOS EXERCITARDada a seguinte reação de combustão doetanol:C2H6O + 3 O2  2 CO2 + 3 H2ODe acordo com a estequiometria da ...
VAMOS EXERCITARDada a seguinte reação de combustão doetanol:C2H6O + 3 O2  2 CO2 + 3 H2ODe acordo com a estequiometria da ...
a) 12g.b) 18g.c) 21g.d) 32g.e) 64g.
RESPOSTAC2H6O  2 x 12 + 6x 1 + 16= 46uO2  2x 16 = 32u(9 + 12 )10 + Y = 31Y = 31-10Y= 2146g --- 96g10g --- XX= 960 = 20,8...
AGORA É SUA VEZ!(UFMG-MG) Em um experimento, soluçõesaquosas de nitrato de prata, AgNO3, e decloreto de sódio, NaCl, reage...
AGORA É SUA VEZ!(UFMG-MG) Em um experimento, soluçõesaquosas de nitrato de prata, AgNO3, e decloreto de sódio, NaCl, reage...
Considere que a reação foi completa e quenão há reagentes em excesso.Assim sendo, é CORRETO afirmar que X,ou seja, a massa...
Considere que a reação foi completa e quenão há reagentes em excesso.Assim sendo, é CORRETO afirmar que X,ou seja, a massa...
RESPOSTAAgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO31,699 0,585 X 0,850X= 1,434ga) 0,585 g.b) 1,434 g.c) 1,699 g.d) 2,284 g.e) 2,866 g.
LEI DAS PROPORÇÕESCONSTANTES (PROUST)“ Toda substânciaapresenta uma proporçãoconstante em massa, nasua composição, e aprop...
Veja o exemplo:A + B  AB2g 5g 7g4g 10g 14gCom a Lei de Proust podemos prever asquantidades das substâncias queparticiparã...
LeisponderaisLei de conservação damassa (Lavoisier)Lei das proporçõesconstantes (Proust)Leis dascombinaçõesquímicasEm um s...
VAMOS EXERCITAR(Covest-2000) O etanol é obtido dasacarose por fermentação conforme aequação:Determine a massa de etanol ob...
VAMOS EXERCITAR(Covest-2000) O etanol é obtido dasacarose por fermentação conforme aequação:Determine a massa de etanol ob...
RESPOSTAC12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2342g 46g171g X342g ---- 46g171g ---- XX= 92gDados:M.M(sacarose)= 342g/molM.M(etano...
AGORA É SUA VEZ!(Covest-2009) A decomposição docarbonato de cálcio, por aquecimento, produzóxido de cálcio e dióxido de ca...
AGORA É SUA VEZ!(Covest-2009) A decomposição docarbonato de cálcio, por aquecimento, produzóxido de cálcio e dióxido de ca...
a) pode-se obter no máximo 40 g de óxidode cálcio.b) se tivermos este sistema em equilíbrio,o mesmo será deslocado no sent...
a) pode-se obter no máximo 40 g de óxidode cálcio.b) se tivermos este sistema em equilíbrio,o mesmo será deslocado no sent...
RESPOSTACaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)100g 56g 44g1 mol 1 mol 1 molc) pode-se obter no máximo 1 molde dióxido de carbono.
LEI DE GAY-LUSSAC“Os volumes de todas as substânciasgasosas envolvidas em um processo químicoestão entre si em uma relação...
Cabe aqui observar que nem sempre asoma dos volumes dos reagentes é igual àdos produtos. Isso quer dizer que não existelei...
LeisponderaisLei de conservação damassa (Lavoisier)Lei das proporçõesconstantes (Proust)LeisvolumétricasLeis dascombinaçõe...
(UNIFOR CE/2007) A Lei de Gay-Lussacestabelece que, quando gases reagem entresi, à temperatura e pressão constantes, seusv...
(UNIFOR CE/2007) A Lei de Gay-Lussacestabelece que, quando gases reagem entresi, à temperatura e pressão constantes, seusv...
a)1/2b)2/1c)3/1d)3/2e)1/1
RESPOSTA1N2 + 3NH3  2 NH3a)1/2b)2/1c)3/1d)3/2e)1/1
AGORA É SUA VEZ!(UNI-RO/2010)Verifica-se, experimentalmente, que, nareação entre os gases hidrogênio e oxigênio,em condiçõ...
AGORA É SUA VEZ!(UNI-RO/2010)Verifica-se, experimentalmente, que, nareação entre os gases hidrogênio e oxigênio,em condiçõ...
a) Durante a reação houve uma contração devolume igual a 1/3 do volume inicial.b) A proporção volumétrica é 1:2:1, pois co...
a) Durante a reação houve uma contração devolume igual a 1/3 do volume inicial.b) A proporção volumétrica é 1:2:1, poiscoi...
RESPOSTA2 H2 + O2  2H2O2 x 22400 mL 2 x 22400 mL6mL 3mL 6mL9/3 = 39-3= 6mLa) Durante a reação houve uma contraçãode volum...
“Volumes iguais degases diferentes possuemo mesmo número demoléculas, desde quemantidos nas mesmascondições de temperatura...
Para melhor entender a Lei de Gay-Lussac, o italiano Amedeo Avogadrointroduziu o conceito de moléculas,explicando por que ...
Exemplo:LEI OU HIPÓTESEDE AVOGADRO
LeisponderaisLei de conservação damassa (Lavoisier)Lei das proporçõesconstantes (Proust)LeisvolumétricasLeis dascombinaçõe...
VAMOS EXERCITAR(UFES-ES) Três balõesH2, N2 e O2, conforme ilustrado abaixo:
VAMOS EXERCITAR(UFES-ES) Três balõesH2, N2 e O2, conforme ilustrado abaixo:
Considerando-se que os gases estão sobpressão de 1 atm e à mesma temperatura,assinale a alternativa com o número possíveld...
Considerando-se que os gases estão sobpressão de 1 atm e à mesma temperatura,assinale a alternativa com o número possíveld...
a) 2.1023, 7.1023e 8.1023b) 1.1023, 14.1023e 16.1023c) 2.1023, 2.1023e 2.1023d) 2.1023, 28.1023e 32.1023e) 2.1023, 32.1023...
AGORA É SUA VEZ!(UNIFESP-SP) Considere recipientes comos seguintes volumes de substânciasgasosas, nas mesmas condições de ...
AGORA É SUA VEZ!(UNIFESP-SP) Considere recipientes comos seguintes volumes de substânciasgasosas, nas mesmas condições de ...
Com base no Princípio de Avogadro("Volumes iguais de gases quaisquer,mantidos nas mesmas condições detemperatura e pressão...
Com base no Princípio de Avogadro("Volumes iguais de gases quaisquer,mantidos nas mesmas condições detemperatura e pressão...
RESPOSTACO  2 átomos V = 20 LO2  2 átomos V = 10 LCO2  3 átomos V = 20 LC2H4  6 átomos V= 10 L e) CO2 eC2H4.
Para resolver exercícios de cálculosestequiométricos, devem ser obedecidos osseguintes passos:1º) Equaciona-se e ajusta-se...
Conceitosfundamentais MolConstante de AvogadroVolume MolarMassa atômicaMassa molecularCálculosEstequiométricosDefiniçãoCál...
1º) Equaciona-se e ajusta-se a reação química2°) Sublinham-se, as substâncias envolvidas nosdados e perguntas do problemaR...
3º) Abaixo das fórmulas, escrevem-se os dadosestequiométricos correspondentes àsunidades dos dados (mol, gramas, número de...
3°) Abaixo das fórmulas, escrevem-se os dadoscorrespondentes às unidades4º) Abaixo dos dados estequiométricos, escrevem-se...
1) Relacionando grandezas e volumeMassa X VolumeMassa X Moléculas(ou átomos)Mol X MolMol X MoléculasMol X MassaTIPOS ...
Conceitosfundamentais MolConstante de AvogadroVolume MolarMassa atômicaMassa molecularCálculosEstequiométricosDefiniçãoCál...
MASSA X VOLUMENa reação gasosa N2 + H2  NH3, qual ovolume de NH3 obtido nas CNTP, quando sereagem totalmente 18g de H2?1....
Coloquei o passo 2
MASSA X VOLUME2. Sublinhe os dados fornecidos esolicitados pelo problema.Na reação gasosa N2 + H2  NH3, qual ovolume de N...
MASSA X VOLUME3. Veja os dados informados (18g de H2) e oque está sendo solicitado (volume de NH3 nasCNTP) e 4. escreva os...
VAMOS EXERCITAR(Puc-camp) Combustível e importantereagente na obtenção de amônia ecompostos orgânicos saturados, o hidrogê...
VAMOS EXERCITAR(Puc-camp) Combustível e importantereagente na obtenção de amônia ecompostos orgânicos saturados, o hidrogê...
Dado: Volume molar, nas condiçõesambiente = 24,5L/molMassa molar do NaH = 24g/mola) 61,2b) 49,0c) 44,8d) 36,8e) 33,6
Dado: Volume molar, nas condiçõesambiente = 24,5L/molMassa molar do NaH = 24g/mola) 61,2b) 49,0c) 44,8d) 36,8e) 33,6
RESPOSTANaH(s) + H2O(l)  NaOH(aq) + H2(g)24 g 24,5 L60 g X24 g ---- 24,5L60 g ---- XX= 61,2 La) 61,2
MASSA X MOLÉCULASNa reação gasosa N2 + H2  NH3, qual onúmero de moléculas de NH3 obtido, quandose reagem totalmente 18g d...
MASSA X MOLÉCULASNa reação gasosa N2 + H2  NH3, qual o númerode moléculas de NH3 obtido, quando se reagemtotalmente 18g d...
VAMOS EXERCITAR(MACK SP) O peso de um diamante é expressoem quilates. Um quilate, que é dividido em 100pontos, equivale a ...
VAMOS EXERCITAR(MACK SP) O peso de um diamante é expressoem quilates. Um quilate, que é dividido em 100pontos, equivale a ...
RESPOSTAPassando 200 mg para g = 0,2 g12 g ---- 6.1023átomos0,2 g ---- XX = 1022átomos100 pontos --- 1022átomos25 pontos -...
MOL X MOLExemplo:Calcule o número de mols de H3PO4necessários para reagir totalmente com 9 molsde Ca(OH)2 .1. Escrever a e...
MOL X MOL3. Relacionar cada coeficiente com aquantidade em mols das substânciasenvolvidas.Estabelecendo e resolvendo a pro...
VAMOS EXERCITAR(UEL)Considere a reação de decomposiçãotérmica de 0,50 mol de dicromato deamônio, de acordo com a equação:(...
VAMOS EXERCITAR(UEL) Considere a reação de decomposiçãotérmica de 0,50 mol de dicromato deamônio, de acordo com a equação:...
RESPOSTA(NH4)2Cr2O7(s)  N2(g) + 4 H2O(l) + Cr2O3(s)1 mol 1 mol0,5 mol XX = 0,50 mold) 0,50
MOL X MOLÉCULASNa reação gasosa N2 + H2  NH3, qual a massa,em g, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente18g de H2?1. A...
VAMOS EXERCITAR(UFPB) Um comprimido de aspirina contém120mg de ácido acetilsalicílico C9H8O4. Onúmero de moléculas do ácid...
VAMOS EXERCITAR(UFPB) Um comprimido de aspirina contém120mg de ácido acetilsalicílico C9H8O4. Onúmero de moléculas do ácid...
RESPOSTAM.M(C9H8O4) = 9 x 12 + 8 x 1 + 4 x 16 = 180uMassa molar(C9H8O4) = 180 g/molPassando 120 mg para g = 0,12 g180 g --...
MOL X MASSAExemplo:Quantos gramas de H2 são liberados na reaçãocompleta de 2 mols de cálcio metálico com ácidoclorídrico ?...
MOL X MASSA3. Relacionar cada coeficiente com aquantidade em mols das substânciasenvolvidas, fazendo, se necessário, astra...
VAMOS EXERCITAR(U. F Viçosa-MG) A adição de pequenaquantidade de selênio durante a fabricaçãode vidro permite a obtenção d...
VAMOS EXERCITAR(U. F Viçosa-MG) A adição de pequenaquantidade de selênio durante a fabricaçãode vidro permite a obtenção d...
a) 0,01.b) 0,10.c) 1,00.d) 7,90.e) 0,79.
79 g ---- 100%X ---- 1%X = 0,79 g1 mol(Se) ---- 79 gY ---- 0,79 gY = 0,01 mola) 0,01.RESPOSTA
Conceitosfundamentais MolConstante de AvogadroVolume MolarMassa atômicaMassa molecularCálculosEstequiométricosDefiniçãoCál...
PRÓXIMA AULA:Cálculos estequiométricos (Parte 2)Tipos de cálculos2) Volume fora das CNTP3) Casos Particulares- Pureza- Ren...
BIBLIOGRAFIALEMBO, A. e SARDELLA A.; Química; Volume 1 e 2 CAMARGO, Geraldo. Química Moderna. Editora ScipioneMassa Atô...
MOL uma nova terminologiaDisponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc01/atual.pdfAcesso em: 12/07/2011Estudo do m...
Constante de AvogadroDisponível em: http://www.profpc.com.br/Grandes%20nomes %20da%20Ci%C3%AAncia/Avogadro.htmAcesso em: ...
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  1. 1. ESTEQUIOMÉTRICOSParte 1
  2. 2. Conceitosfundamentais MolConstante de AvogadroVolume MolarMassa atômicaMassa molecularCálculosEstequiométricosDefiniçãoEtimologiaMétodosLeis das combinaçõesquímicasTipos Mol X MolMol X MassaGrandeza X VolumeMassa X MassaMassa X MoléculaRegrasResolução
  3. 3. CÁLCULOSESTEQUIOMÉTRICOSDefinição:Cálculos estequiométricos são cálculos quepermitem prever, a quantidade de produtosque podem ser obtidos a partir de uma certaquantidade de reagentes consumidos, emuma reação química, ou seja são aplicadasas leis das combinações químicas às reações.
  4. 4. CálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodutos obtidos a partir da quantidade de reagentesconsumidos, em uma reação química.
  5. 5. CÁLCULOSESTEQUIOMÉTRICOSEtimologia:A palavra estequiometria, no grego,significa medida das partes mais simples.Essas quantidades podem ser expressasde diversas maneiras: massa, volume,quantidade de matéria (mol), número demoléculas.
  6. 6. CálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodutos obtidos a partir da quantidade de reagentesconsumidos, em uma reação química.EtimologiaOrigem grego Medida das partes maissimplessignificado Medida das partes maissimples
  7. 7. Massa atômicaMassa molecularMolConstante de AvogadroVolume MolarCONCEITOSFUNDAMENTAIS
  8. 8. MASSA ATÔMICAMassa atômica (MA) é um número queindica quantas vezes um átomo de umdeterminado elemento químico é maispesado que 1/12 do isótopo do carbono 12.Átomo Padrão: 6C12O carbono-12 foiescolhido referência poissua massa atômica podiaser medida de maneirabastante precisa.
  9. 9. RELEMBRANDO...Os isótopos são átomos de um mesmoelemento químico que possuem o mesmonúmero atômico(Z) e diferentes números demassa(A).Na tabela periódica encontramos onúmero de massa(A) dos elementos, que éum número inteiro, positivo e sem unidade,pois representa a soma do número deprótons e nêutrons (A = p+n).
  10. 10. MASSA ATÔMICA1/12 do átomo padrão = 1 umaUnidade da massa atômica: u.m.a
  11. 11. ConceitosfundamentaisMassa atômicaCálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodutos obtidos a partir da quantidade de reagentesconsumidos, em uma reação química.EtimologiaOrigemsignificado Medida das partes maissimplesgrego Medida das partes maissimples
  12. 12. UnidadeDefinição Número de vezes que um átomo de um elemento químicoé mais pesado que 1/12 do isótopo do carbono 12u.m.a Padrão 6C12Massa atômica
  13. 13. MASSA ATÔMICAExemplo:Quando dizemos que a massa atômica doátomo de 32S é igual a 32 u, concluímos que:– a massa atômica de um átomo de 32S éigual a 32 vezes a massa de 1/12 do átomo de12C.
  14. 14. UnidadeDefinição Número de vezes que um átomo de um elemento químicoé mais pesado que 1/12 do isótopo do carbono 12u.m.a Padrão 6C12Exemplo massa atômica de 32S é igual a 32u, ou seja, 32 vezes amassa de 1/12 do átomo de 12CMassa atômica
  15. 15. CÁLCULO DAMASSA ATÔMICAA maioria dos elementos apresentaisótopos. A massa atômica de um elemento édada pela média ponderada das massasisotópicas.Sendo assim, a massa atômica de umelemento hipotético A, constituído dos isótoposnaturais A1, A2, ...., An, pode ser calculada por:
  16. 16. CálculoUnidadeDefinição Número de vezes que um átomo de um elemento químicoé mais pesado que 1/12 do isótopo do carbono 12u.m.a Padrão 6C12Exemplo massa atômica de 32S é igual a 32u, ou seja, 32 vezes amassa de 1/12 do átomo de 12CÉ a média ponderada das massas isotópicasFórmulaExemploMassa atômicaO antigo slide era essecom o exemplo docálculo, mas a Marcelatirou o exemplo porquedeve ter consideradodesnecessário
  17. 17. CálculoUnidadeDefinição Número de vezes que um átomo de um elemento químicoé mais pesado que 1/12 do isótopo do carbono 12u.m.a Padrão 6C12Exemplo massa atômica de 32S é igual a 32u, ou seja, 32 vezes amassa de 1/12 do átomo de 12CMassa atômicaMédia ponderada dasmassas isotópicas
  18. 18. O cloro, por exemplo, é constituído poruma mistura de 2 isótopos de massasatômicas, respectivamente, 35 e 37.A massa atômica do cloro é dada pelamédia ponderada das massas isotópicas:CÁLCULO DAMASSA ATÔMICA
  19. 19. Quando dizemos que a massa atômica doelemento cloro é 35,5 u, concluímos que: cada átomo do elemento cloro pesa emmédia 35,5 u; cada átomo do elemento cloro pesa emmédia 35,5 vezes mais que 1/12 da massa doC12CÁLCULO DAMASSA ATÔMICA
  20. 20. VAMOS EXERCITAR?Um elemento teórico é formado por dois isótoposA e B. A tabela a seguir indica a composiçãoisotópica do elemento. Sabendo-se que o elementopossui massa atômica igual a 106 u, pode-seafirmar que:a) x = 70.b) y = 70.c) x = 50.d) y = 10.e) x = 75.
  21. 21. VAMOS EXERCITAR?Um elemento teórico é formado por dois isótoposA e B. A tabela a seguir indica a composiçãoisotópica do elemento. Sabendo-se que o elementopossui massa atômica igual a 106 u, pode-seafirmar que:a) x = 70.b) y = 70.c) x = 50.d) y = 10.e) x = 75.
  22. 22. RESPOSTAAplicando a fórmula temos:106 = 100X + 120(100-X)100106 x 100= 100X + 120000-120X10600 = -20X +1200020X = 1400a) X = 70.
  23. 23. AGORA É SUA VEZ!(Fuvest) O carbono ocorre na naturezacomo uma mistura de átomos dos quais98,90% são 12C e 1,10% são 13C.a) Explique o significado dasrepresentações 12C e 13C.b) Com esses dados, calcule a massaatômica do carbono natural.Dados:massas atômicas: 12C=12,000; 13C=13,003
  24. 24. AGORA É SUA VEZ!(Fuvest) O carbono ocorre na naturezacomo uma mistura de átomos dos quais98,90% são 12C e 1,10% são 13C.a) Explique o significado dasrepresentações 12C e 13C.b) Com esses dados, calcule a massaatômica do carbono natural.Dados:massas atômicas: 12C=12,000; 13C=13,003
  25. 25. RESPOSTAa) Isótopos do elemento químico carbono denúmeros de massa 12 e 13.b)Aplicando a fórmula temos:M.A = 12 x 98,90 + 13,003 x 1,10 =100M.A = 1186,8 + 14,3033 = 12,01 u100
  26. 26. MASSA MOLECULARA massa molecular (MM) é a soma dasmassas atômicas dos átomos que compõemuma molécula.Exemplo:Em uma molécula de água (H2O) ,teremos:H = 1u , como são dois hidrogênios = 2uO = 16uH2O = 2u + 16u = 18u
  27. 27. ConceitosfundamentaisMassa atômicaMassa molecularCálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodutos obtidos a partir da quantidade de reagentesconsumidos, em uma reação química.EtimologiaOrigem gregoStoicheia (partes mais simples)Metreim (medida)significado Medida das partes maissimplesSoma das massas atômicasdos átomos que compõemuma molécula
  28. 28. VAMOS EXERCITAR(UEL-PR) Assinale a opção que apresentaas massas moleculares dos seguintescompostos: C6H12O6, Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2,respectivamente:Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca =40 u; P = 31 u.a) 180, 310 e 74.b) 150, 340 e 73.c) 180, 150 e 74.d) 200, 214 e 58.e) 180, 310 e 55.
  29. 29. VAMOS EXERCITAR(UEL-PR) Assinale a opção que apresentaas massas moleculares dos seguintescompostos: C6H12O6, Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2,respectivamente:Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca =40 u; P = 31 u.a) 180, 310 e 74.b) 150, 340 e 73.c) 180, 150 e 74.d) 200, 214 e 58.e) 180, 310 e 55.
  30. 30. RESPOSTAC6H12O6  6 x 12u + 12 x 1u + 6 x 16u =72 + 12 + 96 = 180uCa3(PO4)2  3 x 40u + 2 x 31u + 8 x 16u =120 + 62 + 128 = 310uCa(OH)2  40u + 2 x 16u + 2x 1u =40 + 32 + 2 = 74ua) 180, 310 e 74.
  31. 31. AGORA É SUA VEZ!(U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al2(XO4)3apresenta uma massa molecular igual a 342u. Determine a massa atômica do elemento“X”.Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.a) 8 u.b) 16 u.c) 32 u.d) 48 u.e) 96 u.
  32. 32. AGORA É SUA VEZ!(U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al2(XO4)3apresenta uma massa molecular igual a 342u. Determine a massa atômica do elemento“X”.Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.a) 8 u.b) 16 u.c) 32 u.d) 48 u.e) 96 u.
  33. 33. RESPOSTAAl2(XO4)3342 = 2 x 27u + 3X + 12 x 16u3X = -(54 + 192) + 3423X = 342- 246X = 963X = 32uc) 32 u.
  34. 34. MOLDefinição: Mol é a unidade (SI) queexpressa a quantidade de matéria de umsistema (que contém tantas partículasquantos átomos existem em 0,0012kg de12C).
  35. 35. ConceitosfundamentaisMassa atômicaCálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodutos obtidos a partir da quantidade de reagentesconsumidos, em uma reação química.MolMassa molecularEtimologiaOrigem gregoStoicheia (partes mais simples)Metreim (medida)significado Medida das partes maissimples
  36. 36. MolUnidadeDefinição Unidade que expressa a quantidade de matériade um sistemamol
  37. 37. MOLMassa molar: É a massa, em gramas, deum mol da substância.Podemos utilizar a fórmula:m = massa da amostra (g)M = massa molar (g/mol)Logo, n = número de mol (mol)
  38. 38. Mol UnidadeDefinição Unidade que expressa a quantidade de matériade um sistemamolCálculom = massa da amostra (g)M = massa molar (g/mol)n = número de mol (mol)Massa Massa molarMassa de um molem gramasdefinição
  39. 39. MOLExemplo:A quantidade da matéria que correspondea 20g de H2SO4 é:
  40. 40. VAMOS EXERCITAR(MACK-SP) Um copo contém 90g de água e17,1g de sacarose. Indique a quantidade dematéria total contida no copo.Dados: massa molar da água = 18 g/mol emassa molar da sacarose= 342 g/mol.a) 9,71 molb) 5,05molc) 0,05mold) 3,42mole) 9,05 mol
  41. 41. VAMOS EXERCITAR(MACK-SP) Um copo contém 90g de água e17,1g de sacarose. Indique a quantidade dematéria total contida no copo.Dados: massa molar da água = 18 g/mol emassa molar da sacarose= 342 g/mol.a) 9,71 molb) 5,05molc) 0,05mold) 3,42mole) 9,05 mol
  42. 42. RESPOSTAágua  n = 90g = 5 mol18g/molSacarose  n= 17,1 g = 0,05 mol342 g/molQuantidade de matéria total:5mol + 0,05 mol = 5,05 mola) 4 × 1028b) 6 × 1023c) 1 × 103d) 7 × 104n = mM
  43. 43. AGORA É SUA VEZ!(UERJ – 2003) Toda a matéria orgânica ouinorgânica é constituída por átomos e a massa dosátomos é praticamente igual à massa do núcleoatômico.Baseando-se no conceito de massa molar, onúmero de prótons e nêutrons existentes em umindivíduo adulto de 70 kg pode ser estimado em:Dado: 1 g de matéria = 6,0 x 1023ua) 4 × 1028b) 6 × 1023c) 1 × 103d) 7 × 104
  44. 44. AGORA É SUA VEZ!(UERJ – 2003) Toda a matéria orgânica ouinorgânica é constituída por átomos e a massa dosátomos é praticamente igual à massa do núcleoatômico.Baseando-se no conceito de massa molar, onúmero de prótons e nêutrons existentes em umindivíduo adulto de 70 kg pode ser estimado em:Dado: 1 g de matéria = 6,0 x 1023ua) 4 × 1028b) 6 × 1023c) 1 × 103d) 7 × 104
  45. 45. RESPOSTAPassando 70 kg para g = 70000g1 g ---- 6,0 x 102370000 g ---- XX = 4,2.1028a) 4 × 1028b) 6 × 1023c) 1 × 103d) 7 × 104
  46. 46. CONSTANTEDE AVOGADRODefinição: é uma constante físicafundamental que representa um mol deentidades elementares (significando átomos,moléculas, íons, elétrons, outras partículas,ou grupos específicos de tais partículas).Formalmente, a constante de Avogadro édefinida como o número de átomos decarbono-12 em 12 gramas (0,012 kg) decarbono-12, o que é aproximadamente iguala 6,02 × 1023.
  47. 47. ConceitosfundamentaisMassa atômicaCálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodutos obtidos a partir da quantidade de reagentesconsumidos, em uma reação química.MolConstante de AvogadroMassa molecularEtimologiaOrigem gregoStoicheia (partes mais simples)Metreim (medida)significado Medida das partes maissimples
  48. 48. Constante de Avogadro ValorDefinição constante física que representa um mol de entidadeselementares6,02 x 1023
  49. 49. A constante de Avogadro éproveniente dos estudos deAmedeo Avogadro (1786-1856), este cientista estudavaos gases quando enunciouuma hipótese, mais tardesuas pesquisas foramreconhecidas surgindo aconstante de Avogadro, querecebeu esse nome em suahomenagem.CONSTANTE DE AVOGADRO
  50. 50. Constante de Avogadro ValorDefinição constante física que representa um mol de entidadeselementares6,02 x 1023Origem proveniente dos estudos de Amedeo Avogadro,cientista estudava os gases.
  51. 51. CONSTANTEDE AVOGADROExemplo:Cálculo da quantidade de átomos em 50gramas de Sódio (Na).Massa atômica do Sódio = 23 gEstabelecendo uma relação com o númerode Avogadro temos:1 mol de Na = 23 g = 6,02 x 1023
  52. 52. CONSTANTEDE AVOGADROPela regra de três teremos:Em 23 g (Na) têm-se 6,02 x 1023átomos.Então em 50 g teremos X átomos.Calculando:23 — 6,02 x 102350 — X = 50 • 6,02 x 1023X = 13,08 x 1023átomos de Sódio (Na)
  53. 53. VAMOS EXERCITAR(Cesgranrio) Um frasco contém umamistura de 16 gramas de oxigênio e 55gramas de gás carbônico. O número total demoléculas dos 2 gases no frasco é de:Dadas as massas atômicas: C = 12 O = 16a)1,05 x 1022.b) 1,05 x 1023.c) 1,05 x 1024.d) 1,35 x 1024.e) 1,35 x 1023.
  54. 54. VAMOS EXERCITAR(Cesgranrio) Um frasco contém umamistura de 16 gramas de oxigênio e 55gramas de gás carbônico. O número total demoléculas dos 2 gases no frasco é de:Dadas as massas atômicas: C = 12 O = 16a)1,05 x 1022.b) 1,05 x 1023.c) 1,05 x 1024.d) 1,35 x 1024.e) 1,35 x 1023.
  55. 55. RESPOSTACO2  12u + 2 x 16u = 44uO2  2x 16u = 32u1mol de CO2---- 44gX ----- 55gX = 1,25 mol1mol de O2---- 32gY-----16gY = 0,50 molSomando: 1,25 mol + 0,50mol = 1,75 mol1mol ----- 6,02 x 10 231,75 mol -----YY = 1,05 x 10 24c) 1,05 x 1024.
  56. 56. AGORA É SUA VEZ!(UERJ 2003) Quatro frascos - I, II, III e IV -contêm oxigênio molecular nas condiçõesnormais. A quantidade de substância contidaem cada um está representada nos rótulostranscritos a seguir:
  57. 57. AGORA É SUA VEZ!(UERJ 2003) Quatro frascos - I, II, III e IV -contêm oxigênio molecular nas condiçõesnormais. A quantidade de substância contidaem cada um está representada nos rótulostranscritos a seguir:
  58. 58. O frasco que contém o maior número deátomos de oxigênio é o de número:a) Ib) IIc) IIId) IV
  59. 59. O frasco que contém o maior número deátomos de oxigênio é o de número:a) Ib) IIc) IIId) IV
  60. 60. RESPOSTAI- 3,0 x 10 23II- 1 mol --- 6,02 x 10 23III- 32g----- 1,02 x 10 2316g----- X = 3,01 x 10 23IV- 22,4L----- 6,02 x 10 235,6 L----- Y= 1,5 x 10 23b) II
  61. 61. VOLUME MOLARDefinição:Volume molar é o volume fixo determinadoa partir de observações experimentais, emque foi constatado que um mol de moléculasde qualquer substância gasosa, nascondições normais de temperatura e pressão,CNTP (0º e 1 atm), ocupa um volumeconstante de 22, 4 L.
  62. 62. ConceitosfundamentaisMassa atômicaCálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodutos obtidos a partir da quantidade de reagentesconsumidos, em uma reação química.EtimologiaEstequiometria vem do grego stoicheia (partes maissimples) e metreim (medida), ou seja, medida das partesmais simples.MolConstante de AvogadroVolume MolarMassa molecular
  63. 63. Volume MolarValorDefiniçãoVolume fixo que um mol de moléculas de qualquersubstância gasosa, nas CNTP (0º e 1 atm), ocupa.22, 4 L
  64. 64. Calcule o volume de H2 (g), liberado nasCNTP quando 80 mg de cálcio reagemcompletamente com água.Dado: Volume molar (CNTP) = 22,7 L/molCa + 2 H2O  Ca(OH)2 + H2VAMOS EXERCITAR
  65. 65. Calcule o volume de H2(g), liberado nasCNTP quando 80 mg de cálcio reagemcompletamente com água.Dado: Volume molar (CNTP) = 22,7 L/molCa + 2 H2O  Ca(OH)2 + H2VAMOS EXERCITAR
  66. 66. RESPOSTAPassando 80 mg para gramas = 0,08gCa + 2 H2O  Ca(OH)2 + H240g 22,7 L0,08g X40g ---- 22,7 L0,08g ---- XX= 4.10-3
  67. 67. AGORA É SUA VEZ!(FEI-SP) Uma residência consumiu no ano2000, entre os meses de janeiro e março, 1,6 kgde gás natural. O volume consumido, emmetros cúbicos (m3) medido nas CNTP,considerando o gás natural como metano (CH4)puro, é: (H = 1, C = 12, volume molar nas CNTP22,4 L/mol)a) 2,24b) 22,4c) 44,8d) 4,48e) 2,48
  68. 68. AGORA É SUA VEZ!(FEI-SP) Uma residência consumiu no ano2000, entre os meses de janeiro e março, 1,6 kgde gás natural. O volume consumido, emmetros cúbicos (m3) medido nas CNTP,considerando o gás natural como metano (CH4)puro, é: (H = 1, C = 12, volume molar nas CNTP22,4 L/mol)a) 2,24b) 22,4c) 44,8d) 4,48e) 2,48
  69. 69. RESPOSTACH4  12u + 4 x 1u = 16 u1 mol de CH4 = 16 g16g ----- 22,4 L1600g ----- XX = 2240L1L ---- 10-3m32240L ---- YY = 2,24 m3a)2,24
  70. 70. LEI DAS COMBINAÇÕESQUÍMICASLeis ponderais:-Lei da conservação da massa ou Lei deLavoisier-Lei das proporções constantes ou Lei deProust Leis volumétricas:-Lei de Gay-Lussac-Lei ou hipótese de Avogadro
  71. 71. LEI DA CONSERVAÇÃODA MASSA (LAVOISIER)“Em um sistema, a massa total dosreagentes é igual à massa total dosprodutos”.Veja o exemplo:A + B  AB2g 5g 7g
  72. 72. Conceitosfundamentais MolConstante de AvogadroVolume MolarMassa atômicaMassa molecularCálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodutos obtidos a partir da quantidade de reagentesconsumidos, em uma reação química.EtimologiaEstequiometria vem do grego stoicheia (partes maissimples) e metreim (medida), ou seja, medida das partesmais simples.MétodosLeis das combinaçõesquímicas
  73. 73. LeisponderaisLei de conservação damassa (Lavoisier)Leis dascombinaçõesquímicasEm um sistema, a massatotal dos reagentes é igual àmassa total dos produtos
  74. 74. VAMOS EXERCITARDada a seguinte reação de combustão doetanol:C2H6O + 3 O2  2 CO2 + 3 H2ODe acordo com a estequiometria da reação,10g de etanol reagem com certa massa deoxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e12g de água. Pode-se afirmar que a massade oxigênio necessária para reagircompletamente com todo o álcool usado é de:
  75. 75. VAMOS EXERCITARDada a seguinte reação de combustão doetanol:C2H6O + 3 O2  2 CO2 + 3 H2ODe acordo com a estequiometria da reação,10g de etanol reagem com certa massa deoxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e12g de água. Pode-se afirmar que a massade oxigênio necessária para reagircompletamente com todo o álcool usado é de:
  76. 76. a) 12g.b) 18g.c) 21g.d) 32g.e) 64g.
  77. 77. RESPOSTAC2H6O  2 x 12 + 6x 1 + 16= 46uO2  2x 16 = 32u(9 + 12 )10 + Y = 31Y = 31-10Y= 2146g --- 96g10g --- XX= 960 = 20,8746c)21g.
  78. 78. AGORA É SUA VEZ!(UFMG-MG) Em um experimento, soluçõesaquosas de nitrato de prata, AgNO3, e decloreto de sódio, NaCl, reagem entre si eformam cloreto de prata, AgCl, sólido brancoinsolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, salsolúvel em água. A massa desses reagentes ea de seus produtos estão apresentadas nestequadro:
  79. 79. AGORA É SUA VEZ!(UFMG-MG) Em um experimento, soluçõesaquosas de nitrato de prata, AgNO3, e decloreto de sódio, NaCl, reagem entre si eformam cloreto de prata, AgCl, sólido brancoinsolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, salsolúvel em água. A massa desses reagentes ea de seus produtos estão apresentadas nestequadro:
  80. 80. Considere que a reação foi completa e quenão há reagentes em excesso.Assim sendo, é CORRETO afirmar que X,ou seja, a massa de cloreto de prataproduzida é:a) 0,585 g.b) 1,434 g.c) 1,699 g.d) 2,284 g.e) 2,866 g.
  81. 81. Considere que a reação foi completa e quenão há reagentes em excesso.Assim sendo, é CORRETO afirmar que X,ou seja, a massa de cloreto de prataproduzida é:a) 0,585 g.b) 1,434 g.c) 1,699 g.d) 2,284 g.e) 2,866 g.
  82. 82. RESPOSTAAgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO31,699 0,585 X 0,850X= 1,434ga) 0,585 g.b) 1,434 g.c) 1,699 g.d) 2,284 g.e) 2,866 g.
  83. 83. LEI DAS PROPORÇÕESCONSTANTES (PROUST)“ Toda substânciaapresenta uma proporçãoconstante em massa, nasua composição, e aproporção na qual assubstâncias reagem e seformam é constante”.
  84. 84. Veja o exemplo:A + B  AB2g 5g 7g4g 10g 14gCom a Lei de Proust podemos prever asquantidades das substâncias queparticiparão de uma reação química.LEI DAS PROPORÇÕESCONSTANTES (PROUST)
  85. 85. LeisponderaisLei de conservação damassa (Lavoisier)Lei das proporçõesconstantes (Proust)Leis dascombinaçõesquímicasEm um sistema, a massatotal dos reagentes é igual àmassa total dos produtosToda substância apresentauma proporção constante emsua massa e a proporção naqual as substâncias reagem ese formam é constante.
  86. 86. VAMOS EXERCITAR(Covest-2000) O etanol é obtido dasacarose por fermentação conforme aequação:Determine a massa de etanol obtida pelafermentação de 171g de sacarose. As massasmolares da sacarose e do etanol são,respectivamente, 342 g e 46 g.
  87. 87. VAMOS EXERCITAR(Covest-2000) O etanol é obtido dasacarose por fermentação conforme aequação:Determine a massa de etanol obtida pelafermentação de 171g de sacarose. As massasmolares da sacarose e do etanol são,respectivamente, 342 g e 46 g.
  88. 88. RESPOSTAC12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2342g 46g171g X342g ---- 46g171g ---- XX= 92gDados:M.M(sacarose)= 342g/molM.M(etanol)= 46g/mol
  89. 89. AGORA É SUA VEZ!(Covest-2009) A decomposição docarbonato de cálcio, por aquecimento, produzóxido de cálcio e dióxido de carbono. A partirde 100 g de carbonato de cálcio, e sabendo-seas massas molares: Ca(40 g/mol), C(12g/mol) e O (16 g/mol), é correto afirmar que:
  90. 90. AGORA É SUA VEZ!(Covest-2009) A decomposição docarbonato de cálcio, por aquecimento, produzóxido de cálcio e dióxido de carbono. A partirde 100 g de carbonato de cálcio, e sabendo-seas massas molares: Ca(40 g/mol), C(12g/mol) e O (16 g/mol), é correto afirmar que:
  91. 91. a) pode-se obter no máximo 40 g de óxidode cálcio.b) se tivermos este sistema em equilíbrio,o mesmo será deslocado no sentido deprodutos, caso aumentemos a pressão sobreo mesmo.c) pode-se obter no máximo 1 mol dedióxido de carbono.d) pode-se obter no máximo 200 g deprodutos.e) se forem consumidos 50 g de carbonatode cálcio, serão produzidos 1 mol de óxidode cálcio.
  92. 92. a) pode-se obter no máximo 40 g de óxidode cálcio.b) se tivermos este sistema em equilíbrio,o mesmo será deslocado no sentido deprodutos, caso aumentemos a pressão sobreo mesmo.c) pode-se obter no máximo 1 mol dedióxido de carbono.d) pode-se obter no máximo 200 g deprodutos.e) se forem consumidos 50 g de carbonatode cálcio, serão produzidos 1 mol de óxidode cálcio.
  93. 93. RESPOSTACaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)100g 56g 44g1 mol 1 mol 1 molc) pode-se obter no máximo 1 molde dióxido de carbono.
  94. 94. LEI DE GAY-LUSSAC“Os volumes de todas as substânciasgasosas envolvidas em um processo químicoestão entre si em uma relação de númerosinteiros e simples, desde que medidos àmesma temperatura e pressão”.Veja o exemplo:1 L de H2 + 1 L de Cl2  2 L de HClrelação de números inteiros e simples:1:1:2
  95. 95. Cabe aqui observar que nem sempre asoma dos volumes dos reagentes é igual àdos produtos. Isso quer dizer que não existelei de conservação de volume, como ocorrecom a massa. Veja o exemplo:10 L de H2 + 5 L de O2  10 L de H2Orelação de números inteiros e simples:10:5:10, que pode ser simplificada por 2:1:2LEI DE GAY-LUSSAC
  96. 96. LeisponderaisLei de conservação damassa (Lavoisier)Lei das proporçõesconstantes (Proust)LeisvolumétricasLeis dascombinaçõesquímicasLei Gay LussacEm um sistema, a massatotal dos reagentes é igual àmassa total dos produtosToda substância apresentauma proporção constante emsua massa e a proporção naqual as substâncias reagem ese formam é constante.Os volumes de todos os gasesenvolvidos em um processoquímico estão entre si emuma relação de númerosinteiros e simples, seestiverem nas CNTP.
  97. 97. (UNIFOR CE/2007) A Lei de Gay-Lussacestabelece que, quando gases reagem entresi, à temperatura e pressão constantes, seusvolumes de combinação relacionam-se, entresi, na razão de números inteiros. É assimque, para a formação de amônia gasosa a500ºC, os volumes de hidrogênio enitrogênio que reagem, guardam, entre si,uma relação igual aVAMOS EXERCITAR
  98. 98. (UNIFOR CE/2007) A Lei de Gay-Lussacestabelece que, quando gases reagem entresi, à temperatura e pressão constantes, seusvolumes de combinação relacionam-se, entresi, na razão de números inteiros. É assimque, para a formação de amônia gasosa a500ºC, os volumes de hidrogênio enitrogênio que reagem, guardam, entre si,uma relação igual aVAMOS EXERCITAR
  99. 99. a)1/2b)2/1c)3/1d)3/2e)1/1
  100. 100. RESPOSTA1N2 + 3NH3  2 NH3a)1/2b)2/1c)3/1d)3/2e)1/1
  101. 101. AGORA É SUA VEZ!(UNI-RO/2010)Verifica-se, experimentalmente, que, nareação entre os gases hidrogênio e oxigênio,em condições de temperatura e pressãoconstantes, 6 mL de gás hidrogênio sãoconsumidos ao reagirem com 3 mL deoxigênio, produzindo 6 mL de vapor de água.Sobre essa reação, pode-se afirmar:
  102. 102. AGORA É SUA VEZ!(UNI-RO/2010)Verifica-se, experimentalmente, que, nareação entre os gases hidrogênio e oxigênio,em condições de temperatura e pressãoconstantes, 6 mL de gás hidrogênio sãoconsumidos ao reagirem com 3 mL deoxigênio, produzindo 6 mL de vapor de água.Sobre essa reação, pode-se afirmar:
  103. 103. a) Durante a reação houve uma contração devolume igual a 1/3 do volume inicial.b) A proporção volumétrica é 1:2:1, pois coincidecom os coeficientes da equação da reação.c) O volume de gás oxigênio necessário parareagir com 25 L de hidrogênio é 50 L.d) Essa reação não obedece à lei dascombinações dos volumes gasosos.e) Nas condições propostas, os volumes dosreagentes e produtos não podem ser determinados.
  104. 104. a) Durante a reação houve uma contração devolume igual a 1/3 do volume inicial.b) A proporção volumétrica é 1:2:1, poiscoincide com os coeficientes da equação dareação.c) O volume de gás oxigênio necessário parareagir com 25 L de hidrogênio é 50 L.d) Essa reação não obedece à lei dascombinações dos volumes gasosos.e) Nas condições propostas, os volumes dosreagentes e produtos não podem serdeterminados.
  105. 105. RESPOSTA2 H2 + O2  2H2O2 x 22400 mL 2 x 22400 mL6mL 3mL 6mL9/3 = 39-3= 6mLa) Durante a reação houve uma contraçãode volume igual a 1/3 do volume inicial.
  106. 106. “Volumes iguais degases diferentes possuemo mesmo número demoléculas, desde quemantidos nas mesmascondições de temperaturae pressão”.LEI OU HIPÓTESEDE AVOGADRO
  107. 107. Para melhor entender a Lei de Gay-Lussac, o italiano Amedeo Avogadrointroduziu o conceito de moléculas,explicando por que a relação dos volumes édada por números inteiros. Dessa forma foiestabelecido o enunciado do volume molar.LEI OU HIPÓTESEDE AVOGADRO
  108. 108. Exemplo:LEI OU HIPÓTESEDE AVOGADRO
  109. 109. LeisponderaisLei de conservação damassa (Lavoisier)Lei das proporçõesconstantes (Proust)LeisvolumétricasLeis dascombinaçõesquímicasLei Gay LussacLei de AvogadroEm um sistema, a massatotal dos reagentes é igual àmassa total dos produtosToda substância apresentauma proporção constante emsua massa e a proporção naqual as substâncias reagem ese formam é constante.Os volumes de todos os gasesenvolvidos em um processoquímico estão entre si emuma relação de númerosinteiros e simples, seestiverem nas CNTP.Volumes iguais de gasesdiferentes possuem o mesmonúmero de moléculas, desdeque mantidos CNTP
  110. 110. VAMOS EXERCITAR(UFES-ES) Três balõesH2, N2 e O2, conforme ilustrado abaixo:
  111. 111. VAMOS EXERCITAR(UFES-ES) Três balõesH2, N2 e O2, conforme ilustrado abaixo:
  112. 112. Considerando-se que os gases estão sobpressão de 1 atm e à mesma temperatura,assinale a alternativa com o número possívelde moléculas de H2, N2 e O2 contidas nosbalões:a) 2.1023, 7.1023e 8.1023b) 1.1023, 14.1023e 16.1023c) 2.1023, 2.1023e 2.1023d) 2.1023, 28.1023e 32.1023e) 2.1023, 32.1023e 32.1023
  113. 113. Considerando-se que os gases estão sobpressão de 1 atm e à mesma temperatura,assinale a alternativa com o número possívelde moléculas de H2, N2 e O2 contidas nosbalões:a) 2.1023, 7.1023e 8.1023b) 1.1023, 14.1023e 16.1023c) 2.1023, 2.1023e 2.1023d) 2.1023, 28.1023e 32.1023e) 2.1023, 32.1023e 32.1023
  114. 114. a) 2.1023, 7.1023e 8.1023b) 1.1023, 14.1023e 16.1023c) 2.1023, 2.1023e 2.1023d) 2.1023, 28.1023e 32.1023e) 2.1023, 32.1023e 32.1023RESPOSTA
  115. 115. AGORA É SUA VEZ!(UNIFESP-SP) Considere recipientes comos seguintes volumes de substânciasgasosas, nas mesmas condições de pressão etemperatura.
  116. 116. AGORA É SUA VEZ!(UNIFESP-SP) Considere recipientes comos seguintes volumes de substânciasgasosas, nas mesmas condições de pressão etemperatura.
  117. 117. Com base no Princípio de Avogadro("Volumes iguais de gases quaisquer,mantidos nas mesmas condições detemperatura e pressão, contêm o mesmonúmero de moléculas."), é possível afirmarque o número total de átomos é igual nosrecipientes que contêm:a) CO e CO2.b) CO e O2.c) CO e C2H4.d) CO2 e O2.
  118. 118. Com base no Princípio de Avogadro("Volumes iguais de gases quaisquer,mantidos nas mesmas condições detemperatura e pressão, contêm o mesmonúmero de moléculas."), é possível afirmarque o número total de átomos é igual nosrecipientes que contêm:a) CO e CO2.b) CO e O2.c) CO e C2H4.d) CO2 e O2.
  119. 119. RESPOSTACO  2 átomos V = 20 LO2  2 átomos V = 10 LCO2  3 átomos V = 20 LC2H4  6 átomos V= 10 L e) CO2 eC2H4.
  120. 120. Para resolver exercícios de cálculosestequiométricos, devem ser obedecidos osseguintes passos:1º) Equaciona-se e ajusta-se a reaçãoquímica.2º) Sublinham-se as substâncias envolvidasnos dados e perguntas do problema.RESOLUÇÃODOS CÁLCULOS
  121. 121. Conceitosfundamentais MolConstante de AvogadroVolume MolarMassa atômicaMassa molecularCálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodutos obtidos a partir da quantidade de reagentesconsumidos, em uma reação química.EtimologiaEstequiometria vem do grego stoicheia (partes maissimples) e metreim (medida), ou seja, medida das partesmais simples.MétodosLeis das combinaçõesquímicasRegrasResolução
  122. 122. 1º) Equaciona-se e ajusta-se a reação química2°) Sublinham-se, as substâncias envolvidas nosdados e perguntas do problemaRegras
  123. 123. 3º) Abaixo das fórmulas, escrevem-se os dadosestequiométricos correspondentes àsunidades dos dados (mol, gramas, número deátomos ou moléculas, volume molar).4º) Abaixo dos dados estequiométricos,escrevem-se os dados do problema,estabelecendo-se assim a regra de três.5º) Resolve-se a regra de três.RESOLUÇÃODOS CÁLCULOS
  124. 124. 3°) Abaixo das fórmulas, escrevem-se os dadoscorrespondentes às unidades4º) Abaixo dos dados estequiométricos, escrevem-se os dados do problema, estabelecendo-se assima regra de três.5º) Resolve-se a regra de três1º) Equaciona-se e ajusta-se a reação química2°) Sublinham-se as substâncias envolvidas nosdados e perguntas do problemaRegras
  125. 125. 1) Relacionando grandezas e volumeMassa X VolumeMassa X Moléculas(ou átomos)Mol X MolMol X MoléculasMol X MassaTIPOS DE CÁLCULOS
  126. 126. Conceitosfundamentais MolConstante de AvogadroVolume MolarMassa atômicaMassa molecularCálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodutos obtidos a partir da quantidade de reagentesconsumidos, em uma reação química.EtimologiaEstequiometria vem do grego stoicheia (partes maissimples) e metreim (medida), ou seja, medida das partesmais simples.MétodosLeis das combinaçõesquímicasTiposRegrasResolução
  127. 127. MASSA X VOLUMENa reação gasosa N2 + H2  NH3, qual ovolume de NH3 obtido nas CNTP, quando sereagem totalmente 18g de H2?1. Acerte os coeficientes da equação:1N2 +3H22NH3.
  128. 128. Coloquei o passo 2
  129. 129. MASSA X VOLUME2. Sublinhe os dados fornecidos esolicitados pelo problema.Na reação gasosa N2 + H2  NH3, qual ovolume de NH3 obtido nas CNTP, quando sereagem totalmente 18g de H2?
  130. 130. MASSA X VOLUME3. Veja os dados informados (18g de H2) e oque está sendo solicitado (volume de NH3 nasCNTP) e 4. escreva os dadosestequiométricos correspondentes àsunidades e estabeleça uma regra de três.3H2- - - - - - - - - - 2NH33x2g- - - - - - - - -- 2x22,4L18g- - - - - - - -- - - xx= 134,4L
  131. 131. VAMOS EXERCITAR(Puc-camp) Combustível e importantereagente na obtenção de amônia ecompostos orgânicos saturados, o hidrogêniopode ser obtido pela reação:NaH(s) + H2O(l)  NaOH(aq) + H2(g)Quantos litros do gás, nas condiçõesambiente, podem ser obtidos pela hidrólisede 60,0g de hidreto de sódio?
  132. 132. VAMOS EXERCITAR(Puc-camp) Combustível e importantereagente na obtenção de amônia ecompostos orgânicos saturados, o hidrogêniopode ser obtido pela reação:NaH(s) + H2O(l)  NaOH(aq) + H2(g)Quantos litros do gás, nas condiçõesambiente, podem ser obtidos pela hidrólisede 60,0g de hidreto de sódio?
  133. 133. Dado: Volume molar, nas condiçõesambiente = 24,5L/molMassa molar do NaH = 24g/mola) 61,2b) 49,0c) 44,8d) 36,8e) 33,6
  134. 134. Dado: Volume molar, nas condiçõesambiente = 24,5L/molMassa molar do NaH = 24g/mola) 61,2b) 49,0c) 44,8d) 36,8e) 33,6
  135. 135. RESPOSTANaH(s) + H2O(l)  NaOH(aq) + H2(g)24 g 24,5 L60 g X24 g ---- 24,5L60 g ---- XX= 61,2 La) 61,2
  136. 136. MASSA X MOLÉCULASNa reação gasosa N2 + H2  NH3, qual onúmero de moléculas de NH3 obtido, quandose reagem totalmente 18g de H2 ?Acerte os coeficientes da equação:1N 2 +3 H2  2NH3
  137. 137. MASSA X MOLÉCULASNa reação gasosa N2 + H2  NH3, qual o númerode moléculas de NH3 obtido, quando se reagemtotalmente 18g de H2 ?Acerte os coeficientes da equação:1N 2 +3 H2  2NH3Dados: 18g de H2.Estabelecer uma regra de três, para encontrar nºde moléculas de NH3.3 H2 - - - - - 2NH33 x 2g- - - - -2 x 6,02x102318g- - - - - - - XX= 18,06x1023ouX= 1,806x1024moléculas
  138. 138. VAMOS EXERCITAR(MACK SP) O peso de um diamante é expressoem quilates. Um quilate, que é dividido em 100pontos, equivale a 200mg. O número de átomos decarbono existente em um diamante de 25 pontos éde:Dados: e Constante de Avogadro = 6,0.1023mol-1a) 25.1020b) 50.1023c) 50.1020d) 200.1023e) 25.1023C126
  139. 139. VAMOS EXERCITAR(MACK SP) O peso de um diamante é expressoem quilates. Um quilate, que é dividido em 100pontos, equivale a 200 mg. O número de átomos decarbono existente em um diamante de 25 pontos éde:Dados: e Constante de Avogadro = 6,0.1023mol-1a) 25.1020b) 50.1023c) 50.1020d) 200.1023e) 25.1023C126
  140. 140. RESPOSTAPassando 200 mg para g = 0,2 g12 g ---- 6.1023átomos0,2 g ---- XX = 1022átomos100 pontos --- 1022átomos25 pontos --- YY = 2,5. 1021a) 25.1020
  141. 141. MOL X MOLExemplo:Calcule o número de mols de H3PO4necessários para reagir totalmente com 9 molsde Ca(OH)2 .1. Escrever a equação relacionada com oproblema.2. Acertar os coeficientes estequiométricos daequação.
  142. 142. MOL X MOL3. Relacionar cada coeficiente com aquantidade em mols das substânciasenvolvidas.Estabelecendo e resolvendo a proporção,teremos:
  143. 143. VAMOS EXERCITAR(UEL)Considere a reação de decomposiçãotérmica de 0,50 mol de dicromato deamônio, de acordo com a equação:(NH4)2Cr2O7(s)  N2(g) + 4 H2O(l) + Cr2O3(s)A quantidade do óxido metálico obtido, emmols, éa) 1,5b) 1,0c) 0,75d) 0,50e) 0,25
  144. 144. VAMOS EXERCITAR(UEL) Considere a reação de decomposiçãotérmica de 0,50 mol de dicromato deamônio, de acordo com a equação:(NH4)2Cr2O7(s)  N2(g) + 4 H2O(l) + Cr2O3(s)A quantidade do óxido metálico obtido, emmols, éna) 1,5b) 1,0c) 0,75d) 0,50e) 0,25
  145. 145. RESPOSTA(NH4)2Cr2O7(s)  N2(g) + 4 H2O(l) + Cr2O3(s)1 mol 1 mol0,5 mol XX = 0,50 mold) 0,50
  146. 146. MOL X MOLÉCULASNa reação gasosa N2 + H2  NH3, qual a massa,em g, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente18g de H2?1. Acerte os coeficientes da equação:1N2 +3H2 2NH3.2. Sublinhe os dados fornecidos e solicitados peloproblema.3. Veja os dados informados (18g de H2) e o que estásendo solicitado (massa de NH3) e estabeleça umaregra de três.3H2- - - - - - - - - 2NH3
  147. 147. VAMOS EXERCITAR(UFPB) Um comprimido de aspirina contém120mg de ácido acetilsalicílico C9H8O4. Onúmero de moléculas do ácido contidas emum comprimido de aspirina é:a) 4. 1023b) 4. 1018c) 6. 1023d) 7,2.1022e) 4.1020
  148. 148. VAMOS EXERCITAR(UFPB) Um comprimido de aspirina contém120mg de ácido acetilsalicílico C9H8O4. Onúmero de moléculas do ácido contidas emum comprimido de aspirina é:a) 4. 1023b) 4. 1018c) 6. 1023d) 7,2.1022e) 4.1020
  149. 149. RESPOSTAM.M(C9H8O4) = 9 x 12 + 8 x 1 + 4 x 16 = 180uMassa molar(C9H8O4) = 180 g/molPassando 120 mg para g = 0,12 g180 g ---- 6,02 . 10230,12 g ---- XX = 4,01. 1020e) 4.1020
  150. 150. MOL X MASSAExemplo:Quantos gramas de H2 são liberados na reaçãocompleta de 2 mols de cálcio metálico com ácidoclorídrico ?Dado: H2 = 2 g/mol1. Escrever a equação relacionada com oproblema.2. Acertar os coeficientes estequiométricos daequação.
  151. 151. MOL X MASSA3. Relacionar cada coeficiente com aquantidade em mols das substânciasenvolvidas, fazendo, se necessário, astransformação de mols para gramas.Estabelecendo e resolvendo a proporção,teremos:
  152. 152. VAMOS EXERCITAR(U. F Viçosa-MG) A adição de pequenaquantidade de selênio durante a fabricaçãode vidro permite a obtenção de vidrocolorido em diversas tonalidades devermelho. Uma taça de vidro de 79 g foimanufaturada a partir de vidro contendo1% em massa de selênio. A quantidade dematéria (número de mol) de selênio contidana taça, em mol é: 
  153. 153. VAMOS EXERCITAR(U. F Viçosa-MG) A adição de pequenaquantidade de selênio durante a fabricaçãode vidro permite a obtenção de vidrocolorido em diversas tonalidades devermelho. Uma taça de vidro de 79 g foimanufaturada a partir de vidro contendo1% em massa de selênio. A quantidade dematéria (número de mol) de selênio contidana taça, em mol é: 
  154. 154. a) 0,01.b) 0,10.c) 1,00.d) 7,90.e) 0,79.
  155. 155. 79 g ---- 100%X ---- 1%X = 0,79 g1 mol(Se) ---- 79 gY ---- 0,79 gY = 0,01 mola) 0,01.RESPOSTA
  156. 156. Conceitosfundamentais MolConstante de AvogadroVolume MolarMassa atômicaMassa molecularCálculosEstequiométricosDefiniçãoCálculos que possibilitam prever, a quantidade deprodutos obtidos a partir da quantidade de reagentesconsumidos, em uma reação química.EtimologiaEstequiometria vem do grego stoicheia (partes maissimples) e metreim (medida), ou seja, medida das partesmais simples.MétodosLeis das combinaçõesquímicasExemplos Mol X MolMol X MassaGrandeza X VolumeMassa X MassaMassa X MoléculaRegras de resolução
  157. 157. PRÓXIMA AULA:Cálculos estequiométricos (Parte 2)Tipos de cálculos2) Volume fora das CNTP3) Casos Particulares- Pureza- Rendimento- Excesso de reagentes- Reações Consecutivas
  158. 158. BIBLIOGRAFIALEMBO, A. e SARDELLA A.; Química; Volume 1 e 2 CAMARGO, Geraldo. Química Moderna. Editora ScipioneMassa AtômicaDisponível em: http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/massa-atomica.aspAcesso em: 12/07/2011Massas atômicas e massa molecularDisponível em: http://www.infoescola.com/quimica/massas-atomicas-e-massa-molecular/Acesso em: 10/07/2011Massa atômicaDisponível em: http://www.profjoaoneto.com/quimicag/massaat.htmAcesso em: 25/07/2011
  159. 159. MOL uma nova terminologiaDisponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc01/atual.pdfAcesso em: 12/07/2011Estudo do molDisponível em: http://turmadomario.com.br/cms/images/download/quimica/estudodomol.pdfAcesso em: 12/07/2011Biografia, Amedeo AvogadroDisponível em: http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/biografia-avogadro/amedeo-avogrado-1.phpAcesso em 02/08/2011
  160. 160. Constante de AvogadroDisponível em: http://www.profpc.com.br/Grandes%20nomes %20da%20Ci%C3%AAncia/Avogadro.htmAcesso em: 02/08/2011Líria Alves, constante de AvogadroDisponível em: http://pt.scribd.com/doc/53555083/Constante-de-AvogadroAcesso em: 02/08/2011RUSSEL, J.B. Química Geral. McGraw-Hill, 1982.Cálculo estequiométricoDisponível em: http://www.agamenonquimica.com/docs/teoria/geral/calculo_estequiometrico.pdfAcesso em: 05/07/2011

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