pH de soluções

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pH de soluções

  1. 1. É uma escala numérica com númeroscompreendidos entre 0 e 14. A acideze basicidade de uma solução podemmedir-se nesta escala.
  2. 2. T= 25º CpH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Soluções ácidas Soluções básicas Soluções neutras Aumento do carácter ácido Aumento do carácter básico Quanto menor for o valor de pH, mais ácida é a solução. Quanto maior for o valor de pH, mais básica é a solução.
  3. 3. Assim e à temperatura de 25º C, se: pH = 7, a solução é neutra. pH < 7, a solução é ácida e tanto mais ácida quanto menor for o valor de pH. pH > 7, a solução é básica ou alcalina e tanto mais alcalina quanto maior for o valor de pH.
  4. 4. Escala de pH Soluções Neutras Soluções Ácidas Soluções Básicas0 7 14
  5. 5. Escala de pH Soluções Neutras Soluções Ácidas Soluções Básicas0 7 14
  6. 6. Escala de pH Soluções Neutras Soluções Ácidas Soluções Básicas0 7 14
  7. 7. Este indicador apresenta cores distintaspara diferentes valores de pH.
  8. 8. Estes aparelhos dão-nos, por leituradirecta, o valor do pH de uma solução.
  9. 9. Ácido é toda a substância que em solução aquosa: avermelha a tintura azul de tornesol; apresenta um valor de pH inferior a 7 (a 25º C).Base é toda a substância que em solução aquosa: torna carmin a solução alcoólica de fenolftaleína; apresenta um valor de pH superior a 7 (a 25º C).
  10. 10. Solução neutra é toda a substância que em solução aquosa: apresenta um valor de pH igual a 7 (a 25º C).Para podermos classificar a chuva como “chuva ácida” temos que terem conta o valor de pH.Sabendo que a água da chuva já é ácida (pH entre 5,6 e 7)atendendo à dissolução de CO2. considera-se “chuva ácida” quando opH é inferior a 5,6.
  11. 11. Os principais causadores das chuvas ácidas são o dióxido deenxofre (SO2), trióxido de enxofre (SO3) e os óxidos de azoto(NO2) provenientes da queima de combustíveis fósseis na indústriae nas centrais termoeléctricas, e os óxidos de azoto libertadospelos escapes dos carros.
  12. 12. ao dióxido de enxofre (SO2) O dióxido de enxofre, gás incolor e sufocante é muito solúvel em água, observando-se : SO2 (g) + H2O (l) H2SO3 (aq)A formação do ácido sulfídrico.
  13. 13. Ao trióxido de enxofre (SO3)O trióxido de enxofre reage com a água das nuvensoriginando o ácido sulfúrico.SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)
  14. 14. ao dióxido de azoto (NO2) O dióxido de azoto reage com a água das nuvens originando o ácido nítrico.3NO2 (g) + H2O (l) 2HNO3(aq) + NO (g)

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