1. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE
CIUDAD ALTAMIRANO
Carrera: Licenciatura en Biología
Unidad 4: Química del carbono
Asignatura: Química
Facilitador: Q.F.B Erika Oropeza Bruno
Alumno: Anna Teresa Sierra Solache

2. QUÍMICA ORGÁNICA
La
química orgánica es la química del
carbono y de sus compuestos.
La química orgánica es la disciplina científica
que estudia la estructura, síntesis y
reactividad de compuestos químicos formados
principalmente por carbono e hidrógeno, los
cuales pueden contener otros elementos,
generalmente en pequeña cantidad como
oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos,

3. SÍNTESIS ORGÁNICA
La síntesis de compuestos es una de las
partes más importantes de la química
orgánica. La primera síntesis orgánica data
de 1828, cuando Friedrich Wöhler obtuvo
urea a partir de cianato amónico. Desde
entonces más de 10 millones de
compuestos orgánicos han sido sintetizados
a partir de compuestos más simples, tanto
orgánicos como inorgánicos.

4. IMPORTANCIA
Los seres vivos estamos formados por
moléculas
orgánicas,
proteínas,
ácidos
nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son
compuestos cuya base principal es el carbono.
Los productos orgánicos están presentes en
todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que
vestimos, los jabones, champús, desodorantes,
medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la
comida, etc.

5. COMPUESTO ORGÁNICO
 Es una sustancia química que contiene carbono, formando
enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos
casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro,
halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado
natural. Estos compuestos se denominan moléculas
orgánicas.

6.  Algunos compuestos del carbono, carburos, los carbonatos y
los óxidos de carbono, no son moléculas orgánicas. La
principal característica de estas sustancias es que arden y
pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La
mayoría de los compuestos orgánicos se producen de forma
artificial mediante síntesis química aunque algunos todavía se
extraen de fuentes naturales.

7.  Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos
compuestos que están formados por distintos elementos, pero
en los que su componente principal no siempre es el carbono,
siendo el agua el más abundante. En los compuestos
inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de
elementos conocidos. como el oro, plata .

8.  Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera
natural tanto en animales como en vegetales, uno
inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de
varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc.
También podrían considerarse agentes de la creación de
estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.
 Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen
ser iónicos o covalentes.

9. DIFERENCIAS
ORGANICOS
INORGANICOS
Se forman enlaces covalentes.
No son volátiles.
Forman cadenas.
Se forman por la acción de fuerzas
fisicoquímicas.
Se pueden reconocer con el residuo
color negro al arder.
La energía solar, el agua y el silicio han
sido los principales agentes en la
formación.
Son volátiles.
No presentan isómeros.
Solubles en agua,
Enlaces iónicos y covalentes.
Se forman naturalmente en animales y
vegetales.
No forman cadenas, a excepción de
silicatos.
Presentan isómeros.
Existen menos que los compuestos
inorgánicos.

10. CARBONO
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y
símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de
las condiciones de formación, puede encontrarse en la
naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y
cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es
el pilar básico de la química orgánica.
Se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono,
aumentando este número en unos 500.000 compuestos por
año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma
el 0,2 % de la corteza terrestre.

11. PROPIEDADES
 Una de las propiedades de los elementos no metales como el
carbono es por ejemplo que los elementos no metales son
malos conductores del calor y la electricidad. El carbono, al
igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre.
Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no se
pueden aplanar para formar láminas ni estirados para
convertirse en hilos.

12.  El estado del carbono en su forma natural es sólido (no
magnético). El carbono es un elemento químico de aspecto
negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de
los no metales. El número atómico del carbono es 6. El
símbolo químico del carbono es C.
 El punto de fusión del carbono es de grados Kelvin o de -
273,15 grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del carbono es de grados Kelvin o de -273,15
grados Celsius o grados centígrados.

13. ESTRUCTURA
 El
carbono puede unirse consigo mismo formando
polímeros, que son compuestos de elevado peso moléculas,
constituyendo cadenas abiertas.
 El átomo de carbono se presenta como un sólido de color
negro, a excepción del diamante y el grafito que son
cristalinos.
 La densidad del carbono es de 3.51 g/cc, se funde a 3527°
C, hierve a 4200° C.
 El ciclopropano y el ciclobutano son inestables.
 Los más estables son el ciclo pentano y ciclo hexano

14.  Tipos de carbonos de acuerdo a su posición
Primarios.- Si están en los extremos.
Secundarios.- Si son intermedios y unidos a dos carbonos
contiguos.
Terciarios.- Si en su estructura se unen a tres carbonos
contiguos.
Cuaternarios.- Si saturan sus cuatro enlaces con cuatro
carbonos contiguos.
Se encuentra ubicada en la tabla periódica en el segundo
periodo, su número atómico es 6 y su masa atómica es 12
Da (Dalton), tiene cuatro electrones de valencia en su último
nivel de energía los que determinan todas sus propiedades
químicas.

15. GRUPO FUNCIONAL
 Un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que
identifica a una clase de compuestos orgánicos. Es una
estructura que se caracteriza por una conectividad y
composición específica de cadenas de hidrógeno y carbono
que forman hidrocarburos que se dividen: compuestos
aromáticos (grupo arilo), alcoholes, aldehídos, cetonas,
carboxílicos, éteres, aminas, esteres y amidas.


16. IMPORTANCIA

17. NOMENCLATURA

21. ALCANOS
Son hidrocarburos de cadena lineal, donde los átomos de
carbono solo están unidos por enlaces covalentes sencillos.
Son la base de la nomenclatura de otros tipos de
compuestos.
La formula general de cadena abierta es: CnH2n+2.
Donde n es el numero de átomos de carbono de la
molécula.
Son bastante inertes , sin embargo los que tienen de 1 a 10
carbonos son mas activos que el resto, producen CO2 y

22. NOMENCLATURA
 1.- La base del nombre distintivo es la cadena continua más
larga de átomos de carbono.
 2.- La numeración correlativa de los átomos de carbono se
inicia por el extremo más cercano a una ramificación. En
caso de encontrar dos ramificaciones a la misma distancia,
se empieza a numerar por orden alfabético desde el
extremo más cercano a la ramificación de menor orden
alfabético. Si se encuentran dos ramificaciones del mismo
nombre a la misma distancia de cada uno de los extremos,
se busca una tercera ramificación y se numera la cadena
por el extremo más cercano a ella.

23.  3.- Si se encuentran dos o más cadenas con el mismo
número de átomos de carbono, se selecciona la que deje
fuera los radicales alquilo más sencillos. En
los isómeros se toma los lineales como más simples. El npropil es menos complejo que el isopropil..
 4.- Cuando en un compuesto hay dos o más ramificaciones
iguales, no se repite el nombre, luego de colocar los
números que corresponden a las ubicaciones de dichos
radicales se le añade el nombre con un prefijo numeral.

24. ¿PARA QUE NOS SIRVEN EN LA VIDA
COTIDIANA?
 La principal fuente de hidrocarburos, es el petróleo, del que
se constituye aproximadamente el 90%. El metano, etano
propano y butano, son gases combustibles que son muy
empleados para calentamiento.
 El propano y el butano forman el combustible usado en
encendedores. El pentano, el decano, el hexano y el
ciclohexano son algunos alcanos que forman la gasolina.
 El éter de petroleo se emplea como disolvente y para lavado
en seco.

25. ¿ PARA QUE NOS SIRVEN COMO
BIÓLOGOS?
 Los alcanos juegan un rol, si bien es cierto es cierto menor,
en la biología de los tres grupos de organismos eucariotas,
hongo, plantas y animales.
 Los alcanos son una parte importante de la atmosfera de los
planetas gaseosos exteriores, como Júpiter, Saturno, Urano y
Neptuno.
 También se ha detectado la presencia de alcanos en
meteoritos tales como las condritas carbonaceas.
 En la atmosfera hay tazas de gas metano, producido
principalmente por organismos como archaea, que se
encuentra por ejemplo, en el estomago de las vacas..

26. EJEMPLOS

27. ALQUENOS
 Son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios
dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede
decir que un alqueno no es mas que un alcano que ha
perdido dos átomos de hidrogeno produciendo como
resultado enlace doble entre dos carbonos.
 Los alquenos son mas reactivos que los alcanos debido a
que también a la polaridad del enlace. Sus reacciones
características son los de adición de otras moléculas, como
haluros de hidrogeno.
 Su formula general de cadena abierta con un solo enlace
doble es CnH2n.

28. NOMENCLATURA
1. identifique la cadena mas larga que tenga un enlace doble.
2. de nombre a este compuesto principal como si fuera alcano,
pero cambie la terminación -ano por -eno para un alqueno.
Por ejemplo el propano cambia a propeno:
CH3-CH2-CH3 CH3-CH=CH2
propano
propeno
3. Numere la cadena de carbonos del compuesto principal, a
partir del extremo que de los números mas pequeños al doble
enlace. Use el numero mas pequeño de los dos asignados a
los átomos de carbono con doble enlace para indicar la
posición.
4. Las ramificaciones y otros grupos se mencionan como se
hizo en los alcanos.

29. ¿ PARA QUE NOS SIRVEN EN LA VIDA
COTIDIANA?
 Se ocupan en la preparación de aceites vegetales, líquidos,
grasas solidas para cocinar, aunque esta practica ya no es
admisible, ya que es mas sano usar aceites insaturados de
grasas para cocinar, la oleomargarina es un ejemplo de
grasa semi-solida.
 Además se hacen alfombras y suéteres con el orlón, se
obtiene el teflón, el polietileno, el etileno se usa para la
fabricación de materiales plásticos como el polietileno y
productos químicos como glocol.
 Tambien se utiliza como anestesico y para hacer madurar
artificialmente la fruta.

30. ¿ PARA QUE NOS SIRVEN COMO
BIÓLOGOS?
 Terpenos: en los vegetales se han encontrado un numero
muy grande de terpenos con olores y sabores
característicos. La función biológica de algunos terpenos en
la dieta es ser precursores en la síntesis de las vitaminas
liposubles.
 Esteroides: la progesterona junto con el estradiol son las dos
hormonas sexuales femeninas mas importantes sintetizadas
en los ovarios.
 La testosterona es la principal hormona masculina producida
en los testículos, pero en mayor cantidad en la pubertad.

31. EJEMPLOS

32. ALQUINOS
 Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un
triple enlace
entre dos átomos de carbono.
 Se trata de compuestos metestables debido a la alta energía
del triple enlace carbono-carbono. Su formula genera es
CnH2n-2.
 Las reacciones mas frecuentes son las de adición de
hidrogeno, halógeno, agua, etc.. En estas reacciones se
rompe el triple enlace y se forman enlaces de menor
polaridad de dobles o sencillos.
 Son insolubles en agua , pero bastante solubles en
disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad, éter,
benceno. Son menos densos que el agua y sus puntos de

33. NOMENCLATURA
 Para que den nombres a los hidrocarburos del tipo alquino se
siguen ciertas reglas similares las de los alquenos:
 1. Se toma como cadena principal la cadena continua mas
larga que contenga el o las triples enlaces.
 2. las cadena se numera de forma que los átomos del
carbono del triple enlace tengan los números mas bajos
posibles.
 3. dicha principal a uno de los átomos del carbono del triple
enlace. Dicho numero se situa antes de la terminación –ino.

34.  4. Si hay varios triples enlaces se indica los prefijos di, tri,
tetra, etc…
 5. si existen dobles enlaces, se da el numero mas bajo al
doble enlace.
 6. los sustituyentes tales como átomos de halógeno o grupos
alquilos se indican mediante su nombre y un numero, de la
misma forma que los alcanos.

35. ¿ PARA QUE NOS SIRVEN EN LA VIDA
COTIDIANA?
 El acetileno es un gas que se emplea en la soldadura
autógena y que puede alcanzar una temperatura de hasta
3000° a forma de con el aire mezclas explosivas;
comprimido o licuado es explosivo.
 Son capaces de polimerizarse dando plásticos y caucho,
también se utilizan para soldar, sillas y mesas.
 Los polímeros formados a partir de los alquinos, los
polialquinos, son semiconductores orgánicos y pueden ser
dotados parecido al silicio aunque se trata de materiales
flexibles.

36. ¿PARA QUE NOS SIRVEN COMO
BIÓLOGOS?
 Los alquinos son inusuales en la naturaleza, sin embargo
ciertas plantas producen alquinos como agentes de
protección contra depredadores. Ejemplos de alquinos: en
plantas son la cicotoxina que es un compuesto toxico que se
encuentra en la cicuta y la capitina que protege a la planta.
 En los medicamentos un ejemplo es el de etnil-estradiol.
 Los
alquinos se producen en algunos productos
farmacéuticas, in cluyendo el anticonceptivo. Un triple enlace
carbono-carbono también esta presente en los fármacos.

37. EJEMPLOS

38. ISOMERÍA DE COMPUESTOS
ORGÁNICOS

44. IMPORTANCIA, Y NOMENCLATURA DE
GRUPOS FUNCIONALES ORGÁNICOS

50. ALCOHOLES
 Los alcoholes son compuestos orgánicos cuyas moléculas
tienen un grupo hidroxilo (–OH) unido en forma covalente a
un átomo de carbono saturado. Por ejemplo, si sustituimos
un H por OH en CH4, tenemos CH3OH, alcohol metílico.
 El grupo funcional de los alcoholes es ROH, donde R es un
grupo alquilo.
 Los alcoholes difieren de los hidróxidos metálicos en que no
se disocian ni se ionizan en agua. El grupo OH esta unido al
átomo de carbono por un enlace covalente.

51.  Los alcoholes se clasifican como primarios, secundarios o
terciarios , dependiendo de si el átomo de carbono al cual
esta unido el grupo OH esta enlazado a uno, o dos átomos
de carbono.

52. NOMENCLATURA
 1. identifique la cadena continua de carbono mas larga que
contenga el grupo hidróxido.
 2. numere la cadena de modo que el carbono al que esta
unido el grupo –OH tenga el numero mas pequeño.
 3. forme el nombre del alcohol agregando a la –o final del
alcano correspondiente, entre la letra L. En caso de haber
isómeros (a localice la posición del –OH, b) escriba el
numero del átomo de carbono al cual esta enlazado el –OH
y c) de el nombre del alcohol.
 4. mencione y señale su posición con el numero apropiado
antes del nombre principal del alcohol..

53. ¿ PARA QUE NOS SIRVEN EN LA VIDA
COTIDIANA?
 Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y
en la ciencia como disolventes y combustibles. El etanol y el
metanol pueden hacerse combustionar de una manera mas
limpia que la gasolina. Por su baja toxicidad y disponibilidad
para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado
como disolvente en fármacos.
 Glicerol
conocido también como glicerina, liquido de
consistencia densa, de sabor dulce, que se emplea en la
fabricación de polímeros y explosivos.

54. ¿ PARA QUE NOS SIRVEN COMO
BIÓLOGOS?
 El metanol es un liquido volátil muy inflamable. Es venenoso
y capaz de causar ceguera a la gente que lo ingiere. La
exposición a los vapores de metanol, por corto tiempo, es
peligrosa.
 Sin duda, el etanol es el alcohol que mas se le conoce.
Cantidades enormes de esta sustancia se obtienen por
fermentación, en la cual se usan almidón y azucares como
materias primas. La enzima zimasa de la levadura lleva a
cabo la conversión de azucares sencillos a etanol.
 El etanol actua en terminos fisiologicos como alimento,
fármaco y veneno.

55. EJEMPLOS

56. ÉTERES
 La formula general de los éteres es ROR los grupos R y R
pueden ser derivados de hidrocarburos saturado, insaturados
o aromáticos, y para, un éter dado, pueden ser iguales o
diferentes.
 La reactividad química de los éteres saturados es baja. Sin
embargo, debido a que gran cantidad de sustancias orgánicas
son solubles en los éteres estos pueden emplearse como
disolventes.
 Los alcoholes ROH y los éteres ROR
son isómeros
funcionales, tienen la misma formula molecular pero diferente
formula estructural.

57. NOMENCLATURA
 1. identifique la cadena ms larga de átomos de carbono y
dele el nombre el alcano correspondiente.
cambie el termino –ilo del nombre del radical
hidrocarbonado por –oxi, para obtener el nombre del grupo
alcoxi-. Por ejemplo., CH3O- se llama metoxi.
 2.
 3. combine los dos nombres de los pasos 1 y 2,
mencionando primero el nombre del grupo alcoxi y luego el
de la cadena principal para formar el nombre del eter.

58. EJEMPLOS

59. ¿PARA QUE NOS SIRVEN EN LA VIDA
COTIDIANA?
 Los éteres son usados como anestésicos y antisépticos en
quirófanos y salas de curaciones, y como constituyente de
pinturas y barnices. También se usan para la mejora de
gasolina. Los éteres son materia prima en la fabricación de
perfumes.
 El
acido acetilsalicílico o aspirina como es conocido
comercialmente, es el mas popular de los medicamentos
sintéticos, esto se debe a su acción analgésica y previene los
infartos.

60. ¿PARA QUE NOS SIRVEN COMO
BIÓLOGOS?
 Son muy fáciles de encontrar en la naturaleza. De hecho
son los responsables de los sabores y las fragancias de la
mayoría de frutas y flores. Los éteres aromáticos se
encuentran haciendo parte constitutiva de los vegetales
como el eucalipto.
 Es un antiséptico. Por calentamiento se transforma en
anisol. De la pirocatequina se conocen dos éteres metílicos,
el eter menometilico, o guayacol.
 Entre los éteres no aromáticos tenemos la celulosa, el alquil
y carboxialquil.

61. ALDEHÍDOS
 Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por
poseer el grupo funcional –CHO. Se denominan como los
alcoholes correspondientes, cambiando la terminación –ol
por –al. Etimológicamente, la palabra aldehído proviene de
latín científico alcohol deshidrogenado.
 Propiedades físicas:
La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y
en parte iónicas dado que el grupo carbonilo esta polarizado
debido al fenómeno de resonancia.

62.  Los aldehídos con hidrogeno sobre un carbono en posición
alfa al grupo carbonilo presenta isomería tautomerica. Los
aldehídos se obtienen de la deshidratación de un alcohol
primario, se deshidratan con permanganato de potasio.
 Propiedades químicas:
Se comportan como reductor por oxidación el aldehído de
ácidos con igual numero de átomos de carbono. La reacción
típica de los aldehídos y las cetonas es la adición nucleofilica.

63. NOMENCLATURA
 El nombre de los aldehídos se obtiene cambiando –o final
por –al al nombre del hidrocarburo precursor. El carbono
aldehído siempre esta iniciando la cadena principal de
átomos de carbono, es el carbono numero 1 y no se
necesita numerarse.
 El primer miembro de la serie hornologa H2C=O, es el
metanal, el segundo miembro de la serie es el etanal, el
tercer miembro es el propanal y así sucesivamente.
 La cadena mas larga de carbonos que tiene el grupo
aldehido es el compuesto principal. Los demás grupos
unidos a esta cadena se numeran y se mencionan como ya
visto anteriormente.

64. ¿PARA QUE NOS SIRVEN EN LA VIDA
COTIDIANA?
 Se usan principalmente para la fabricación de resinas,
plásticos, solventes, pinturas, perfumes, esencias. El
formaldehido es un conservante que se encuentra en
algunas composiciones de productos cosméticos. Sin
embargo esta aplicación debe der vista con cautela ya que
en experimentos con animales el compuesto ha demostrado
poder cancerígeno.
 Fabricación de numerosos compuestos químicos como la
baquella, la ,melanina…
 Industrias fotograficas, herbicidas, fungicidas y pesticidas,
acelerador en la vulcanizacion e industria textil.

65. EJEMPLOS

66. CETONAS
 Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por
poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de
carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo
carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de
hidrógeno.
 Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor
relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se
nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual
provienen.
 También se puede nombrar posponiendo cetona a los
radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil
cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario,

67.  Nomenclatura sustitutiva
En la nomenclatura de cetonas para nombrarlas se toma en
cuenta el número de átomos de carbono y se cambia la
terminación por ONA, indicando el carbono que lleva el grupo
carbonilo (CO).
 Nomenclatura radicofuncional
Otro tipo de nomenclatura para las cetonas, consiste en nombrar
las cadenas como sustituyentes, ordenándolas alfabéticamente,
se nombran los radicales y se aumenta la palabra CETONA.
 Nomenclatura en casos especiales
En los casos en los que existen dos o más grupos carbonilos en
una misma cadena, se puede usar la nomenclatura sustitutiva.
En
esta
nomenclatura
si
existen
dos
o
más
grupos CO aumentamos los prefijos (di, tri, tetra, etc.), antes de

68. ¿ PARA QUE NOS SIRVEN EN LA VIDA
COTIDIANA?
 La acetona se usan extensamente en la industria como
disolventes. En la vida domestica la acetona es el disolvente
por excelencia para las pinturas de uñas y una mezcla de y
ambos se usa como disolvente-cemento de los tubos PVC.
 Otros ejemplos:
Fibras sintéticas, aditivos para plásticos, catalizadores,
saborizantes y fragancias, síntesis de medicamento de, síntesis
de vitaminas. Adhesivos en base de poliuretano, lapiceros,
algunas ceras, rubor, esmaltes sintéticos y perfumes.

69. ¿PARA QUE NOS SIRVEN COMO
BIÓLOGOS?
 Las cetonas se encuentran ampliamente distribuidos en la
naturaleza. El importante carbohidrato fructosa, las hormonas
cortisona, testosterona y progesterona son también cetonas,
así como el conocido alcanfor usado como medicamento
tópico.
 En la naturaleza muchas de las sustancias necesarias para
los sistemas vivos son aldehídos y cetonas. Las cetonas son
un tipo de acido se acumulan cuando el cuerpo descompone
la grasa si no puede obtener suficiente azúcar para usar
como fuente de energía.

70. EJEMPLOS

71. AMINAS
 Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se
consideran como derivados del amoníaco y resultan de la
sustitución de uno o varios de los hidrógenos de la molécula
de amoniaco por otros sustituyentes o radicales. Según se
sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas serán
primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.

72.  Las aminas son simples cuando los grupos alquilo son
iguales y mixtas si estos son diferentes.
 Las aminas son compuestos muy polares. Las aminas
primarias y secundarias pueden formar puentes de
hidrógeno. Las aminas terciarias puras no pueden formar
puentes de hidrógeno, sin embargo pueden aceptar enlaces
de hidrógeno con moléculas que tengan enlaces O-H o NH. Como el nitrógeno es menos electronegativo que el
oxígeno, el enlace N-H es menos polar que el enlace O-H.
Por lo tanto, las aminas forman puentes de hidrógeno más
débiles que los alcoholes de pesos moleculares
semejantes.

73. NOMENCLATURA
 Las aminas se clasifican de acuerdo con el número de
átomos de hidrógeno del amoniaco que se sustituyen por
grupos orgánicos. Las que tienen un solo grupo se llaman
aminas primarias, las que tienen dos se llaman aminas
secundarias y las que tienen tres, aminas terciarias.
 Las aminas sencillas se nombran enumerando los grupos
que sustituyen a los átomos de hidrógeno del amoniaco y
terminando con amina. Si hay varios grupos o radicales
sustituyentes iguales se usan los prefijos di o tri. Cuando se
trata de grupos diferentes estos se nombran por orden
alfabético (etil antes que metil, o butil antes que propil,
prescindiendo del tamaño) y terminando con la terminación
amina.

74. EJEMPLOS
Compuesto
Nombres
CH3-NH2
Metilamina
CH3-NH-CH3
Dimetilamina
CH3-CH2-NH-CH2-CH2-CH3
Etilpropilamina
CH3
|
N-CH3
|
CH3
Trimetilamina
CH3
|
N-CH2-CH2-CH3
|
CH2-CH3
Etilmetilpropilamina

75. ¿PARA QUE SIRVEN EN LA VIDA
COTIDIANA?
 Las aminas alifáticas se emplean en las industrias químicas
farmacéuticas de caucho, plásticos, colorantes, tejidos,
cosméticos y metales. Sirven como productos químicos
intermedios,
disolventes,
aceleradores
del
caucho,
catalizadores, lubricantes y agentes de flotación.
 Muchas de ellas se emplean en la fabricación de herbicidas,
pesticidas y colorantes. En la industria fotográfica la
trietilamina y la metilamina se utilizan como aceleradores para
reveladores.

76. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
 Los ácidos orgánicos, que se reconocen con el nombre de
ácidos carboxílicos, se caracterizan por tener el grupo
funcional carboxilo.
 Los ácidos carboxílicos de cadena abierta forman una serie
homologa. El grupo carboxilo siempre esta al inicio de la
cadena de carbono y, cuando se numera el compuesto, se
entiende que el átomo de carbono de este grupo es el C-1.
Para dar nombre a un acido carboxílico según el sistema
IUPAC se identifica primero la cadena mas larga de átomos
de carbono.

77.  A continuación se forma el nombre del acido mencionando
el primero la palabra acido, seguida del nombre del
hidrocarburo principal y añadiendo el sufijo –ico al nombre
del hidrocarburo principal.
 El sistema IUPAC no es el único ni el mas usado para dar
nombre a los ácidos carboxílicos. Por lo general, los ácidos
orgánicos ser conoce por su nombre común. Los nombres
comunes de los ácidos metanoico, etanoico, propanoico.
Estos nombres se refieren a una fuente natural del acido y
en realidad no son sistemáticos.

78. ¿PARA QUE NOS SIRVEN EN LA VIDA
COTIDIANA?
 Los ácidos grasos se utilizan para fabricar detergentes
biodegradables, lubricantes y espesantes para pintura. El
acido esteárico se emplea para combinar caucho, o hule con
otras sustancias como pigmentos u otros materiales que
controlen la flexibilidad de los productos derivados del
caucho.
 También se usa en la polimerización de estireno y butadieno
para hacer caucho artificial. Los nuevos usos de los ácidos
grasos se encuentran la flotación de menas y la fabricación
de desinfectantes, secadores de barniz y estabilizadores de
calor para as resinas de vinilo.

79.  Los
ácidos grasos se utilizan también en productos
plásticos, como los recubrimientos para madera y metal, y
en los automóviles, desde el algamiento de filtro de aire
hasta la tapicería.
 El acido láctico es usado en varios productos como
regulador de acidez. El acido acético se usa en la industria
química como base para la fabricación de lala, rayón,
celofán, etc…
 El acido tartárico en la industria enológica puede usarse
como corrector de la acidez del vino. Se utiliza a escala
industrial, en la preparación de bebidas efervescentes como
gaseosas.

80. ¿PARA QUE NOS SIRVEN COMO
BIÓLOGOS?
 Muchos ácidos carboxílicos, principalmente los que tienen
numero par de átomos de carbono que van de cuatro a
cerca de veinte, existen en forma combinada en las grasas
vegetales y animales. Estos ácidos reciben el nombre de
ácidos grasos saturados.
 El acido láctico es usado principalmente como químico anti-
e-dad para suavizar con tornos; reducir el daño producido
por la luz solar; para mejorar la textura y el tono de la piel, y
el aspecto en general.

81. EJEMPLOS

82. DERIVADOS DE ÁCIDOS
CARBOXÍLICOS
 Los derivados delos ácidos carboxílicos son los compuestos
que presentan el grupo acilo o el grupo arolio en los ácidos
alifáticos o aromáticos. Entre los derivados de los ácidos
carboxílicos se encuentran: las sales de acido, los esteres,
los haluros de ácidos, anhídridos de ácidos, amidas e
imidas.
 Los
esteres no presentan puentes de hidrogeno
intermolecular por lo que sus puntos de ebullición son
similares a los de los alcanos de peso molecular similar. A
partir de los tres átomos de carbono, su solubilidad en agua
disminuye.

83.  Se disuelven bien en solventes orgánicos. Los mas volátiles
tienen olores agradables. Se usan en perfumería y para
preparar condimentos artificiales.
 Haluros de acido: la mayor importancia la tienen los cloruros
de acido. El primer miembro de la serie alifática es el cloruro
de metanoilo o cloruros de formilo, el cual es un compuesto
inestable.
 La mayoría son líquidos de
bajo punto de fusión y obras
irritantes.
No
presentan
puente
de
hidrogeno
intermoleculares, por lo que sus puntos de ebullición son
mas bajos que los de los ácidos de los que se derivan.

84. ¿PARA QUE NOS SIRVEN COMO
BIÓLOGOS?
 Los derivados de los ácidos carboxílicos, particularmente los
esteres y las amidas, están ampliamente distribuidos
naturalmente y son de gran importancia el interés debido a
sus funciones y usos.
 Los esteres mas comúnmente encontrados en la naturaleza
son las grasas, que son esteres de glicerina y ácidos grasos.
 Las amidas son comunes en la naturaleza y se encuentran
en sustancias como los aminoácidos, las proteínas, el ADN y
el ARN, hormonas y vitaminas.

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