Modelos atômicos

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Apresentação sobre modelos atômicos

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Modelos atômicos

  1. 1. Disciplina: Química Profª: Alda e Cristina 09/04/2015 1 Pré-Vestibular Samora Machel Universidade Federal do Rio de Janeiro Conceitos fundamentais Teorias Atômicas
  2. 2. 2 Química Ciência dedicada ao estudo da COMPOSIÇÃO, ESTRUTURA, PROPRIEDADES e as TRANSFORMAÇÕES da MATÉRIA
  3. 3. 3 Mas qual é a composição da matéria? O ÁTOMO é a unidade fundamental da matéria, toda a matéria é formada por átomos de diferentes elementos químicos H2O (Fe + C) e Cu Politereftalato de etileno (PET) (C10H8O4) n
  4. 4. 4 Estudos sobre o átomo Séc. IV a.C Teoria dos 4 elementos Aristóteles Séc. V a.C Demócrito Leucipo Demócrito Leucipo Atomismo 1803 Modelo de Dalton 1897 Modelo de Thomson John Dalton Joseph John Thomson 1911 Modelo de Rutherford Ernest Rutherford 1913 Modelo de Bohr Niels Bohr Teorias Atômicas
  5. 5. 5 Atomismo Filósofos gregos (Tales de Mileto, Leucipo de Mileto, Aristóteles, Demócrito) Análise racional da natureza, proposição de teorias a partir da observação e da experiência Consideravam as idéias eternas e perfeitas Tales de Mileto água = constituinte básico da matéria Anaxímenes de Mileto ar = constituinte básico da matéria Aristóteles Teoria dos 4 elementos Leucipo e Demócrito de Mileto átomo = constituinte básico da matéria Leucipo e Demócrito teriam proposto a existência dos átomos a partir da observação dos grãos de areia em uma praia
  6. 6. 6 Teorias Atômicas Modernas Propostas com base em resultados experimentais Foram adaptadas ao longo do tempo Essenciais ao desenvolvimento da química moderna I) Teoria atômica de Dalton II) Teoria atômica de Thomson III) Teoria atômica de Rutherford IV) Teoria atômica de Bohr
  7. 7. 7 Teoria Atômica de Dalton Propostas com base nas leis ponderais de Lavoisier e Proust Toda matéria é formada por átomos O átomo consiste de uma esfera maciça, indivisível e indestrutível Os átomos de um mesmo elemento são semelhantes entre si Uma reação química consiste na combinação de átomos, que não são modificados Ficou conhecido como modelo da “BOLA DE BILHAR” Falhas da teoria Inexistência das sub-partículas Ausência de cargas elétricas Inexistência dos isótopos 1766-1844 A teoria atômica de Dalton representou um marco na história da química pois foi a primeira a ser proposta com base em resultados experimentais
  8. 8. 8 Teoria Atômica de Thomson 1856-1940 Descoberta do elétron (raios catódicos) e suas propriedades Se propagam em linha reta Possuem massa Apresenta carga negativa Nobel de Física - 1906
  9. 9. 9 Teoria Atômica de Thomson A teoria atômica de Thomson revelou a natureza elétrica e a divisibilidade do átomo, contrariando a teoria proposta por Dalton O átomo é divisível em uma partícula menor, o elétron O átomo consiste de uma esfera positiva, onde os elétrons estariam distribuídos de modo semelhante às passas em um pudim Ficou conhecido como modelo do “PUDIM DE PASSAS ou PANETONE” Falhas da teoria Não explica a estabilidade elétrica do átomo Ausência do núcleo
  10. 10. 10 Teoria Atômica de Rutherford Descoberta do núcleo do átomo e suas características Carga positiva Raio do núcleo = 10.000 a 100.000 vezes menor que o do átomo Concentra praticamente toda a massa do átomo 1871-1937 Nobel de Química - 1908
  11. 11. 11 Teoria Atômica de Rutherford A teoria atômica de Rutherford teve uma grande contribuição quando em 1932 James Chadwick descobriu os nêutrons O átomo consiste de uma esfera com um núcleo positivo pequeníssimo Os elétrons ficam em movimento ao redor do núcleo, de maneira análoga aos planetas ao redor do sol, no sistema solar A maior parte do átomo consiste de espaço vazio Ficou conhecido como modelo “PLANETÁRIO” ou “SISTEMA SOLAR” Falhas da teoria Não explica a estabilidade do átomo (atrações e repulsões)
  12. 12. 12 Teoria Atômica de Bohr Elétrons em movimentos circulares ao redor do núcleo Eletrosfera dividida em camadas (níveis energéticos) Elétrons com energia quantizada Transição entre os níveis energéticos Também conhecido por modelo “RUTHERFORD-BOHR” Falhas do modelo Movimento dos elétrons em órbitas circulares 1885-1962 Nobel de Física- 1922 A teoria proposta por Bohr representou um grande passo no desenvolvimento da química quântica
  13. 13. 13 As transições eletrônicas Movimentando-se em uma mesma camada o elétron não absorve nem emite energia Ao receber energia o elétron é promovido para as camadas mais externas Ao retornar à camada onde estava inicialmente ele emite energia luminosa 1 2 3 4 5 6 7 13
  14. 14. Evolução dos modelos atômicos
  15. 15. Estrutura atômica Qualquer átomo no estado fundamental é neutro Somente os elétrons estão envolvidos nas reações química Um átomo é representado por seus números atômico (Z) e de massa (A) (-) (+) Eletrosfera (sem carga) X Símbolo do elemento Z A Nº atômico = prótons Na 11 23 Sódio A = 23 Z= 11 11prótons 11 elétrons 12 nêutrons (p) (e-) (n) Elemento químico = conjunto de átomos com o mesmo nº atômico 15 Nº de massa = prótons + nêutrons
  16. 16. 16 Tabela Periódica dos Elementos

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