Estrutura atômica e configuração eletrônica

2.076 visualizações

Publicada em

Apresentação sobre estrutura atômica e configuração eletrônica

Publicada em: Educação
0 comentários
2 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
2.076
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
7
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
78
Comentários
0
Gostaram
2
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Estrutura atômica e configuração eletrônica

  1. 1. Disciplina: Química Profª: Alda Ernestina 16/04/2015 1 Pré-Vestibular Samora Machel Universidade Federal do Rio de Janeiro Estrutura atômica e distribuição eletrônica
  2. 2. Estrutura atômica (-) (+) Eletrosfera (sem carga) (p) (e- ) (n) 2 Partícula Localização Carga relativa Massa relativa próton nêutron elétron núcleo núcleo eletrosfera +1 0 -1 1 1 1/1836
  3. 3. 3 p 3 e- 4 n 3 No estado fundamental todo átomo é neutro (sem carga) : p = e- 10 p 10 e- 10 n 11 p 11 e- 12 n X Símbolo do elemento Z A Nº atômico = prótons Nº de massa = prótons + nêutrons Li 3 7 Na 11 23 Ne 10 20
  4. 4. Na 4 Formação de ÍONS Quando um átomo neutro ganha ou perde um ou mais elétrons ele se torna um ÍON Perda de 1e- CÁTIONS CÁTION – íon formado quando um átomo PERDE elétrons (camada de valência) Apresenta carga (+), devido ao excesso de prótons É menor que o átomo de origem Na+ 11 p 11 e- 12 n 11 p 10 e- 12 n 11 23 11 23 Carga iônica
  5. 5. Cl 5 Formação de ÍONS Ganho de 1e- ÂNION – íon formado quando um átomo GANHA elétrons Apresenta carga (-), devido ao excesso de életrons É maior que o átomo de origem Cl- 17 35 17 35 ÂNIONS17 p 17 e- 18 n 17 p 18 e- 18 n
  6. 6. Isotopia, Isobaria e Isotonia 6 ISÓTOPOS - átomos de um mesmo elemento químico (mesmo Z) que diferem pelo número de massa (A diferente) EXEMPLOS: 1 1 H 2 1 H 3 1 H Z = 1 A = 1 Z = 1 A = 2 Z = 1 A = 3 12 6 C Z = 6 A = 12 Z = 6 A = 13 Z = 6 A = 14 6 C13 14 6 C Z = A - N
  7. 7. 7 ISÓBAROS - átomos de elementos diferentes (Z diferente) que apresentam mesmo número de massa (A igual) EXEMPLOS: 40 19 K 40 20 Ca Z = 19 A = 40 Z = 20 A = 40 Z = 7 A = 14 Z = 6 A = 14 7 N14 14 6 C 40 18 Ar Z = 18 A = 40 A = Z + N
  8. 8. 8 ISÓTONOS - átomos de elementos diferentes (Z diferente) que apresentam mesmo número de nêutrons (N igual) EXEMPLOS: 40 20 Ca Z = 20 A = 40 N = 20 Z = 5 A = 11 N = 6 Z = 6 A = 12 N = 6 5 B11 12 6 C 37 17 Cl Z = 17 A = 37 N = 20 N = A - Z
  9. 9. 9 ISOELETRÔNICOS - átomos e íons que apresentam o mesmo número de elétrons (e- igual) EXEMPLOS: 16 8 O -2 Z = 8 A = 16 e- = 10 14 7 N -3 Z = 7 A = 14 e- = 10 19 9 F - Z = 9 A = 19 e- = 10 20 10 Ne Z = 10 A = 20 e- = 10 23 11 Na+ Z = 11 A = 23 e- = 10
  10. 10. VAMOS PRATICAR? 10 Cl 17 Cl 17 Qual a relação entre os átomos abaixo? (Isótopos, isóbaros ou isótonos) I - 35 37 K 19 Ar 18 II - 40 40 Fe 56 Mn 25 II - 55 26 Isótopos Isóbaros N = A - Z N = 55 – 25 N = 30 N = A - Z N = 56 – 26 N = 30 Isótonos
  11. 11. VAMOS PRATICAR? 11 Um átomo X é isótopo de A (Z = 20 e A = 41) e isóbaro de B (Z = 22 e A = 44). Podemos concluir que X tem: a) 22 prótons b) 24 nêutrons c) 20 nêutrons d) número de massa igual a 61 X A 20 41 B 22 44 20 44 N = A – Z N = 44 – 20 N = 24 nêutrons
  12. 12. Distribuição Eletrônica por Camadas 12 Consiste na distribuição dos elétrons de um átomo, ao longo da eletrosfera, observando-se que: 1° - a eletrosfera é dividida em um total de 7 camadas (ou níveis de energia) 2° - cada camada comporta um número máximo de elétrons 3° - os elétrons são distribuídos obedecendo-se os níveis de energia ERRADO K L M N O P Q
  13. 13. Camadas eletrônicas 13 Do núcleo para fora as camadas do átomo são representadas pelas letras K L M N O P Q (ou 1 2 3 4 5 6 7) Número máximo de elétrons por camada K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 8
  14. 14. Distribuição eletrônica por camadas (níveis) 14 2 8 1 Br 35 Na 11 2 8 18 Os elétrons são colocados, inicialmente, nas camadas mais próximas ao núcleo e somente ao completar uma camada, passa-se para a próxima. 7 K = 2 L = 8 M = 1 K = 2 L = 8 M = 18 N = 7
  15. 15. VAMOS PRATICAR? 15 Si 14 O 8 Faça a distribuição dos elétrons em camadas, para os seguintes átomos K = 2 L = 6 K = 2 L = 8 M = 4 Ca 20 Kr 36 K = 2 L = 8 M = 18 N = 8 K = 2 L = 8 M = 10 Errado A última camada não pode ter mais de 8 elétrons Quando isso acontecer, devemos colocar na mesma camada 8 ou 18 elétrons e o restante vai pra camada seguinte Ca 20 K = 2 L = 8 M = 8 N = 2 Correto
  16. 16. Como surgiram os sub níveis de energia 16 Arnold Sommerfeld 1868 - 1951 Os elétrons de uma mesma camada não estão igualmente distanciados do núcleo e por isso ocupam regiões diferentes e apresentam energia diferente Átomo de Bohr Átomo de Sommerfeld Orbital – é a região do átomo onde há a maior probabilidade de se encontrar o elétron
  17. 17. Tipos de sub níveis 17 Os sub níveis existentes são de quatro tipos s comporta até 2 e- p comporta até 6 e- d comporta até 10 e- f comporta até 14 e- Ordem de energia s < p < d < f Elétrons de um mesmo subnível, têm a mesma energia Distribuição em ordem crescente de energia
  18. 18. Diagrama de Pauling 18 K 1s L 2s 2p Q 7s 7p M 3s 3p 3d P 6s 6p 6d N 4s 4p 4d 4f O 5s 5p 5d 5f 2 e- 8 e- 18 e- 32 e- 32 e- 18 e- 8 e- Linus Pauling 1901 - 1994 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Linus Pauling 1901 - 1994
  19. 19. VAMOS PRATICAR? 19 2s2 2p6 3s2 3p3 Faça a distribuição eletrônica em níveis e sub níveis para os átomos a seguir P 15 1s2 Ca 20 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 4s2 2s2 2p5 F 9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ga 31 1s2 4s2 4s1 3d10 Camada de valência
  20. 20. Distribuição eletrônica em íons 20 2s2 2p6 Na+ 11 1s2 Cl- 17 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 Ca+2 20 2s2 2p6 3s2 3p4 S-2 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2
  21. 21. Informações a partir da distribuição 21 A distribuição eletrônica de um átomo nos fornece informações Importantes tais como: Quantidade de elétrons – soma de todos os elétrons Período onde se localiza o elemento na tabela periódica – nº da camada de valência Família onde se localiza o elemento na tabela periódica – soma dos elétrons da camada de valência Ca 20 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 4s2 Família 2A 4° período P 15 2s2 2p6 3s2 3p3 1s2 Família 5A 3° período
  22. 22. Qual é o elemento? 22 Descubra quais são os elementos a seguir X Z 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 4s2 Família 1A 5° período 3d10 4p6 5s1 Rb 37 Z = 37 Y Z 2s2 2p3 1s2 2° período Família 5A Z = 7 N 7
  23. 23. Elementos de transição 23 Período – número da última camada Família – soma dos elétrons da última camada com os últimos elétrons a ser distribuídos Sc 21 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 4s2 Família 3B 4° período 3d1 Zn 30 2s2 2p6 1s2 4° período Família 12B 3s2 3p6 4s2 3d10
  24. 24. 24 Qual a posição dos seguintes metais de transição na tabela períodica? Mn 25 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 4s2 Família 7B 4° período 3d5 Nb 41 2s2 2p6 1s2 5° período Família 5B 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
  25. 25. 25 Faça a distribuição eletrônica e indique localização dos seguintes elementos na tabela periódica: S 16 As 33 Mg 12 Si 14 Cr 24 Pd 46 Ni 28 Tc 43

×