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Conociendo la estructura
interna de la materia
Nombre:-ConstanzaArévalo
-VaniaBowen
-M°JoseCardenas
-DanielaGonzalez
-NayelyPrado
-AlondraRetamal
-PaulaTroncoso
-CatalinaSilva
-KarinaYanes
-AilinYevenes
Introducción
En esta unidad aprenderemos sobre qué
son las leyes de los gases y también como
han ido evolucionando las teorías y modelos
atomicos.Esto nos ayuda a saber como
funciona y de que está hecho todo lo que
nos rodea.
Índice
*¿De qué está formada la materia?
*Teoría atómica de Dalton
*Modelo atómico de Thomson.
*Modelo atómico de Rutherford.
*Modelo atómico de Bohr.
*Emisión y absorción de luz.
*¿Qué son el número atómico y el másico?
*¿Qué cambia entre un átomo neutro y un ion?
*Interacciones entre átomos.
*¿Qué sucede cuando se unen los átomos?
*Formación de macromoléculas.
*La teoría cinético-molecular de los gases.
*¿Qué variables influyen en el comportamiento de
un gas?
*Propiedades de los gases
*La presión de los gases
*¿Qué es un gas ideal?
*Ley de Boyle
*Ley de Charles
*Ley de Gay-Lussac
*Ley combinada de los gases
¿De que está formada la Materia ?
LaMateriaestodoaquelloqueocupaespacioytienemasa.
Demócrito se planteó qué pasaría si llegase un punto en él que fuera imposible
continuar dividiendo un objeto. Él postuló la idea de que la materia era
discontinua,esdecir,quesepodíadividir solo hastacierto punto, yaqueestaba
constituida por diminutas partículas a las que llamó átomos .Creía , además ,
que los átomos difieren en tamaño y en forma, y que estaban en constante
movimiento en un vacío , colisionando entre sí , luego de lo cual podían rebotar
o permanecer juntos. Demócrito fue desestimada por otros filósofos de la época ,
como Aristóteles , quien apoyaba las ideas de Empédocles . Este es el último que
pensaba que existían cuatro elementos que conforman la materia : Fuego , Agua,
TierrayAirequelas proporciones entreestoscuatro elementosdeterminaban cada
objetivo.
Teoría atómica de Dalton
En 1803 , John Dalton planteó su teoría atómica , que retoma las antiguas
ideas de Demócrito . Los principales postulados de su teoría fueron :
º Toda la materia está formada por átomos , que son partículas diminutas e
indivisibles.
º Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos y poseen
igual masa.
º Los átomos de diferentes elementos se combinan , de acuerdo a números
enteros y sencillos , y conforman los compuestos.
º En una reacción química se origina un reordenamiento de los átomos ,
por lo que estos no se crean ni se destruyen .
A pesar de los años Dalton llegó a postular que los átomos eran divisibles.
Constanza Arèvalo
Modelo atomico de Thomson
-Joseph Thomson (1856-1940) estudió la descarga
eléctrica que se produce dentro de un tubo vacío , en
el Thomson encontró que cuando un voltaje suficiente
alto era aplicado entre los electrodos , se producía un
rayo que llamó rayo catódico , este comenzaba en el
electrodo negativo , mientras este rayo viajaba hacia el
electrodo positivo .
Entonces los rayos catódicos poseen cargas negativas .
Propuso también el budín de pasas el cual representaba
una esfera compacta con cargas positivas distribuidas
de manera uniforme en el cual se insertan los
electrones.
Vania Bowen
Modelo atómico de Rutherford
-Químico británico-neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937) hizo un experimento
que consistiò en impactar una fina lámina de oro con partículas alfa emitidas por una
sustancia radiactiva . Con esto Rutherford pudo deducir que existía un núcleo donde
esto lo llevó a crear un nuevo modelo atómico .
-dato:
Este químico descubrio el proton.
Vania Bowen
Modelo atómico de Bohr
En el físico danés Niels Bohr (1885-1962) introdujo un nuevo
modelo atómico,conocido como el modelo planetario.
- Los electrones giran en órbitas fijas o también niveles
de energía.
- Cuando los electrones están cerca del núcleo tienen
menos energía,y si están más alejados tienen mayor
energía
- Cuando el electrón se encuentra en una órbita
determinada no emite ni absorbe energía
- Cuando el electrón absorbe energía de una fuente
externa,puede saltara un nivel mayor energía
- Si el electrón regresa a un nivel menor,debe emitir
energía en forma de luz
Emision y Absorcion de luz
Emisión de luz:Cuando un electrón en estado excitado
vuelve mas bajo energia,libera una particula de
luz llamado foton.La cantidad de energia liberada es
exactamente igual a la cantidad inicial de de
energia que nesecito el electron para alcansasr el
estado excitado
Absorción de luz: Cuando un foton de luz incide
sobre un atomo, determinado electron del atomo
puede absorver esta cantidad de energia y saltar
hacia un nivel u orbita de mayor energia.Si esto
sucede,la orbita que alcansa el electron puede
desestabilizarse y el atomo pierde el electron.
¿ Qué son el número Atómico y el Másico ?
Actualmente existen 118 elementos ,92 naturales y
el resto creados por el ser humano .
-La tabla periódica de los elementos es una
esquema para organizar cada elemento.
-El número atómico (Z) indica el número de
protones que contiene el núcleo atómico.
-El número Másico (A) indica el número de
protones más neutrones que tiene el átomo en su
núcleo atómico.
¿Qué cambia entre un átomo neutro y un ion?
Un Átomo tiene el mismo número de protones y de
electrones , no se puede cambiar el número de
protones , sin embargo los átomos pueden perder
o ganar electrones .
-Si un átomo pierde electrones de su capa externa
quedará cargado positivamente convirtiéndose en
Ion positivo o Catión.
-Si un átomo neutro gana electrones quedará
cargado negativamente convirtiéndose en Ion
negativo o Anión
Daniela
Interacciones entre átomos.
Toda la materia, incluso aquella de los objetos más
sencillos, está constituida por combinaciones de
elementos.
Una reacción química se puede definir como un proceso
en que una o más sustancias se transforman en otra u
otras sustancias de diferente naturaleza mediante la
reordenación de sus átomos.
Las reacciones químicas implican una interacción que se
produce en los electrones que se encuentren en el
escalón de energía más externo, conocidos como
electrones de valencia.
La interacción entre partículas permite que ocurran
cambios físicos como los cambios de estado de la
materia. Nayely Prado
¿Qué sucede cuando se unen los átomos?
Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico, su fuerza los
mantiene unidos y forman una molécula.
Los átomos que integran las moléculas pueden ser iguales o diferentes. En caso
de que una molécula contenga al menos dos elementos diferentes, se le llama
compuesto.
Nayely Prado
Formación de Macromoléculas
Algunos conforma moléculas pequeñas y
otros moléculas de gran tamaño
llamadas macromolécula.
Algunos tipos de macromoleculas se
denominan polimeros pues estan
formadas por la union de moleculas
pequeñas llamadas monomeros.La union
de muchos monomeros forma un
polimero. Catalina Silva
La Teoría Cinética-molecular de los gases:
La teoría cinético-molecular de la materia ,esta se basa en
la idea de que sus particulas estan siempre en movimiento
.Esta teoría aporta un modelo llamado gas ideal:
● Los gases consisten en un número grande de partículas
que están a grandes distancias entre sí
● En ellas no hay pérdida de energía cinética
● No hay fuerza de atracción
● Poseen energía cinética
● A mayor temperatura,mayor es la energía cinética
Catalina Silva
¿Qué variables influyen en el comportamiento de los gases?
El oxígeno que constituye el 21% de la Atmósfera de la
Tierra es necesario para los procesos metabólicos y para
producir la energía. Hay cuatro variables importantes la
presión (P) el volumen (V) la temperatura (T) y la cantidad
de materia (n) .
Propiedades de los Gases
La fluidez es la propiedad que tienen los gases para
ocupar todo el espacio disponible
La difusión es la propiedad por la cual un gas se
mezcla con otro debido al movimiento de sus
moléculas
La compresión es la disminución del volumen de un
gas por el acercamiento de las moléculas entre sí
debido a la presión aplicada
La resistencia es la cual se opone al movimiento de los
cuerpos. Esta propiedad se debe a una fuerza
llamada roce
Paula Troncoso
la presión de los gases
Que ejerce un gas es la medida
de la fuerza que aplican las
partículas de gas sobre una
determinada superficie (área)
del recipiente.
La presión de un gas
dentro de un recipiente se
mide con un manómetro
¿Qué es un gas ideal?
-Para estudiar los gases se desarrolló un modelo
de gas ideal que postula lo siguiente:
-Las partículas de los gases se encuentran en
constante movimiento.
-El volumen de las partículas es insignificante
con comparado con el vacios que lo forman
-No tienen fuerza de atracción
-Su comportamiento varía en función de la
presión,el volumen, y la temperatura
Ley de Boyle
Robert Boyle descubrió que
mientras mayor era la presión
que se aplicaba a un gas a
temperatura constante, menor
era su volumen. La presión y el
volumen son inversamente
proporcionales
Ley de Charles
Jacques Charles en sus experimentos él
observó que a medida que sube la
temperatura, aumenta el volumen de un
gas cuando la presión se mantiene
constante, es decir, que estas 2
variables son directamente
proporcionales
Ley de Gay-Lussac
El físico Joseph Gay-Lussac exploró la
relación entre la temperatura y la
presión de un gas.
La ley de Gay-Lussac consiste en que
si aumenta la temperatura la presión
también aumenta, osea que son
directamente proporcionales.
Ailin Yèvnes
Ley combinada de los gases
Esta ley relaciona la presión, el
volumen y la temperatura de una
cantidad fija de gas; estas variables
tres variables tienen la misma relación
entre ellas. la presión es inversamente
proporcional al volumen y directamente
proporcional a la temperatura y el
volumen es directamente proporcional
a la temperatura.
Ailin Yèvenes
¿Qué son las leyes de gases ideales?
La cantidad de gas (n) es una cuarta variable que puede
agregarse a la presión , la temperatura y el volumen .
La cantidad de gas se relaciona con las otras tres
variables , se ha formulado una ecuación que describe su
relación que se conoce como gases ideales
Esta ecuación , R representa una constante
determinada experimentalmente que se conoce como la
constante de los gases ideales . Por este motivo , debes
asegurarte de que la presión (P) este era expresado en
atmósferas , el volumen (V) en litros , la cantidad de gas
(N) y la temperatura (T) en Kelvin .
Constanza Arévalo
Conclusión:
Nuestra conclusiòn de esta materia fue aprender y
repasar la estructura interna de la materia ,
recordando lo visto y reforzandolo , recordando los
gases con sus respectivas propiedades , leyes ,
teorías , modelos y sobre todo los átomos.
Bibliografìa:
-Chang ,R y College,W (2002).Química (7ª ed.) .D.F México : McGraw.Hill
Interamericana.
-Curtis,H.,S. y Schneck ,A.(2008).Biología (7ª ed.) Madrid,España:Médica
Panamericana .

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  • 1. Conociendo la estructura interna de la materia Nombre:-ConstanzaArévalo -VaniaBowen -M°JoseCardenas -DanielaGonzalez -NayelyPrado -AlondraRetamal -PaulaTroncoso -CatalinaSilva -KarinaYanes -AilinYevenes
  • 2. Introducción En esta unidad aprenderemos sobre qué son las leyes de los gases y también como han ido evolucionando las teorías y modelos atomicos.Esto nos ayuda a saber como funciona y de que está hecho todo lo que nos rodea.
  • 3. Índice *¿De qué está formada la materia? *Teoría atómica de Dalton *Modelo atómico de Thomson. *Modelo atómico de Rutherford. *Modelo atómico de Bohr. *Emisión y absorción de luz. *¿Qué son el número atómico y el másico? *¿Qué cambia entre un átomo neutro y un ion? *Interacciones entre átomos. *¿Qué sucede cuando se unen los átomos? *Formación de macromoléculas. *La teoría cinético-molecular de los gases. *¿Qué variables influyen en el comportamiento de un gas? *Propiedades de los gases *La presión de los gases *¿Qué es un gas ideal? *Ley de Boyle *Ley de Charles *Ley de Gay-Lussac *Ley combinada de los gases
  • 4. ¿De que está formada la Materia ? LaMateriaestodoaquelloqueocupaespacioytienemasa. Demócrito se planteó qué pasaría si llegase un punto en él que fuera imposible continuar dividiendo un objeto. Él postuló la idea de que la materia era discontinua,esdecir,quesepodíadividir solo hastacierto punto, yaqueestaba constituida por diminutas partículas a las que llamó átomos .Creía , además , que los átomos difieren en tamaño y en forma, y que estaban en constante movimiento en un vacío , colisionando entre sí , luego de lo cual podían rebotar o permanecer juntos. Demócrito fue desestimada por otros filósofos de la época , como Aristóteles , quien apoyaba las ideas de Empédocles . Este es el último que pensaba que existían cuatro elementos que conforman la materia : Fuego , Agua, TierrayAirequelas proporciones entreestoscuatro elementosdeterminaban cada objetivo.
  • 5. Teoría atómica de Dalton En 1803 , John Dalton planteó su teoría atómica , que retoma las antiguas ideas de Demócrito . Los principales postulados de su teoría fueron : º Toda la materia está formada por átomos , que son partículas diminutas e indivisibles. º Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos y poseen igual masa. º Los átomos de diferentes elementos se combinan , de acuerdo a números enteros y sencillos , y conforman los compuestos. º En una reacción química se origina un reordenamiento de los átomos , por lo que estos no se crean ni se destruyen . A pesar de los años Dalton llegó a postular que los átomos eran divisibles. Constanza Arèvalo
  • 6. Modelo atomico de Thomson -Joseph Thomson (1856-1940) estudió la descarga eléctrica que se produce dentro de un tubo vacío , en el Thomson encontró que cuando un voltaje suficiente alto era aplicado entre los electrodos , se producía un rayo que llamó rayo catódico , este comenzaba en el electrodo negativo , mientras este rayo viajaba hacia el electrodo positivo . Entonces los rayos catódicos poseen cargas negativas . Propuso también el budín de pasas el cual representaba una esfera compacta con cargas positivas distribuidas de manera uniforme en el cual se insertan los electrones. Vania Bowen
  • 7. Modelo atómico de Rutherford -Químico británico-neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937) hizo un experimento que consistiò en impactar una fina lámina de oro con partículas alfa emitidas por una sustancia radiactiva . Con esto Rutherford pudo deducir que existía un núcleo donde esto lo llevó a crear un nuevo modelo atómico . -dato: Este químico descubrio el proton. Vania Bowen
  • 8. Modelo atómico de Bohr En el físico danés Niels Bohr (1885-1962) introdujo un nuevo modelo atómico,conocido como el modelo planetario. - Los electrones giran en órbitas fijas o también niveles de energía. - Cuando los electrones están cerca del núcleo tienen menos energía,y si están más alejados tienen mayor energía - Cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no emite ni absorbe energía - Cuando el electrón absorbe energía de una fuente externa,puede saltara un nivel mayor energía - Si el electrón regresa a un nivel menor,debe emitir energía en forma de luz
  • 9. Emision y Absorcion de luz Emisión de luz:Cuando un electrón en estado excitado vuelve mas bajo energia,libera una particula de luz llamado foton.La cantidad de energia liberada es exactamente igual a la cantidad inicial de de energia que nesecito el electron para alcansasr el estado excitado Absorción de luz: Cuando un foton de luz incide sobre un atomo, determinado electron del atomo puede absorver esta cantidad de energia y saltar hacia un nivel u orbita de mayor energia.Si esto sucede,la orbita que alcansa el electron puede desestabilizarse y el atomo pierde el electron.
  • 10. ¿ Qué son el número Atómico y el Másico ? Actualmente existen 118 elementos ,92 naturales y el resto creados por el ser humano . -La tabla periódica de los elementos es una esquema para organizar cada elemento. -El número atómico (Z) indica el número de protones que contiene el núcleo atómico. -El número Másico (A) indica el número de protones más neutrones que tiene el átomo en su núcleo atómico.
  • 11. ¿Qué cambia entre un átomo neutro y un ion? Un Átomo tiene el mismo número de protones y de electrones , no se puede cambiar el número de protones , sin embargo los átomos pueden perder o ganar electrones . -Si un átomo pierde electrones de su capa externa quedará cargado positivamente convirtiéndose en Ion positivo o Catión. -Si un átomo neutro gana electrones quedará cargado negativamente convirtiéndose en Ion negativo o Anión Daniela
  • 12. Interacciones entre átomos. Toda la materia, incluso aquella de los objetos más sencillos, está constituida por combinaciones de elementos. Una reacción química se puede definir como un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza mediante la reordenación de sus átomos. Las reacciones químicas implican una interacción que se produce en los electrones que se encuentren en el escalón de energía más externo, conocidos como electrones de valencia. La interacción entre partículas permite que ocurran cambios físicos como los cambios de estado de la materia. Nayely Prado
  • 13. ¿Qué sucede cuando se unen los átomos? Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico, su fuerza los mantiene unidos y forman una molécula. Los átomos que integran las moléculas pueden ser iguales o diferentes. En caso de que una molécula contenga al menos dos elementos diferentes, se le llama compuesto. Nayely Prado
  • 14. Formación de Macromoléculas Algunos conforma moléculas pequeñas y otros moléculas de gran tamaño llamadas macromolécula. Algunos tipos de macromoleculas se denominan polimeros pues estan formadas por la union de moleculas pequeñas llamadas monomeros.La union de muchos monomeros forma un polimero. Catalina Silva
  • 15. La Teoría Cinética-molecular de los gases: La teoría cinético-molecular de la materia ,esta se basa en la idea de que sus particulas estan siempre en movimiento .Esta teoría aporta un modelo llamado gas ideal: ● Los gases consisten en un número grande de partículas que están a grandes distancias entre sí ● En ellas no hay pérdida de energía cinética ● No hay fuerza de atracción ● Poseen energía cinética ● A mayor temperatura,mayor es la energía cinética Catalina Silva
  • 16. ¿Qué variables influyen en el comportamiento de los gases? El oxígeno que constituye el 21% de la Atmósfera de la Tierra es necesario para los procesos metabólicos y para producir la energía. Hay cuatro variables importantes la presión (P) el volumen (V) la temperatura (T) y la cantidad de materia (n) .
  • 17. Propiedades de los Gases La fluidez es la propiedad que tienen los gases para ocupar todo el espacio disponible La difusión es la propiedad por la cual un gas se mezcla con otro debido al movimiento de sus moléculas La compresión es la disminución del volumen de un gas por el acercamiento de las moléculas entre sí debido a la presión aplicada La resistencia es la cual se opone al movimiento de los cuerpos. Esta propiedad se debe a una fuerza llamada roce Paula Troncoso
  • 18. la presión de los gases Que ejerce un gas es la medida de la fuerza que aplican las partículas de gas sobre una determinada superficie (área) del recipiente. La presión de un gas dentro de un recipiente se mide con un manómetro
  • 19. ¿Qué es un gas ideal? -Para estudiar los gases se desarrolló un modelo de gas ideal que postula lo siguiente: -Las partículas de los gases se encuentran en constante movimiento. -El volumen de las partículas es insignificante con comparado con el vacios que lo forman -No tienen fuerza de atracción -Su comportamiento varía en función de la presión,el volumen, y la temperatura
  • 20. Ley de Boyle Robert Boyle descubrió que mientras mayor era la presión que se aplicaba a un gas a temperatura constante, menor era su volumen. La presión y el volumen son inversamente proporcionales
  • 21. Ley de Charles Jacques Charles en sus experimentos él observó que a medida que sube la temperatura, aumenta el volumen de un gas cuando la presión se mantiene constante, es decir, que estas 2 variables son directamente proporcionales
  • 22. Ley de Gay-Lussac El físico Joseph Gay-Lussac exploró la relación entre la temperatura y la presión de un gas. La ley de Gay-Lussac consiste en que si aumenta la temperatura la presión también aumenta, osea que son directamente proporcionales. Ailin Yèvnes
  • 23. Ley combinada de los gases Esta ley relaciona la presión, el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas; estas variables tres variables tienen la misma relación entre ellas. la presión es inversamente proporcional al volumen y directamente proporcional a la temperatura y el volumen es directamente proporcional a la temperatura. Ailin Yèvenes
  • 24. ¿Qué son las leyes de gases ideales? La cantidad de gas (n) es una cuarta variable que puede agregarse a la presión , la temperatura y el volumen . La cantidad de gas se relaciona con las otras tres variables , se ha formulado una ecuación que describe su relación que se conoce como gases ideales Esta ecuación , R representa una constante determinada experimentalmente que se conoce como la constante de los gases ideales . Por este motivo , debes asegurarte de que la presión (P) este era expresado en atmósferas , el volumen (V) en litros , la cantidad de gas (N) y la temperatura (T) en Kelvin . Constanza Arévalo
  • 25. Conclusión: Nuestra conclusiòn de esta materia fue aprender y repasar la estructura interna de la materia , recordando lo visto y reforzandolo , recordando los gases con sus respectivas propiedades , leyes , teorías , modelos y sobre todo los átomos.
  • 26. Bibliografìa: -Chang ,R y College,W (2002).Química (7ª ed.) .D.F México : McGraw.Hill Interamericana. -Curtis,H.,S. y Schneck ,A.(2008).Biología (7ª ed.) Madrid,España:Médica Panamericana .