Estrutura atomica(1)

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Estrutura atomica(1)

  1. 1. ESTRUTURA ATÔMICA
  2. 2. DALTON:
  3. 3. A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas.
  4. 4. Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos são indivisíveis.
  5. 5. 3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno.
  6. 6. 4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos (molécula).
  7. 7. THOMSON:
  8. 8. Thomson teve importante contribuição com a descoberta do elétron.
  9. 9. * Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo.
  10. 10. Pudim de passas. Seu modelo era conhecido como...
  11. 11. RUTHERFORD: *O átomo estaria dividido em duas regiões: Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).
  12. 12. Através do experimento a seguir RUTHERFORD através de emissão de partículas alfa (radioativas) conseguiu provar que o átomo não era maciço como pensava-se até então!
  13. 13. Chadwick Chadwick descobriu que no núcleo também existem os nêutrons, que são partículas sem carga.
  14. 14. Sistema Planetário
  15. 15. CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p+ = e-
  16. 16. Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + n + e- A = Z + n
  17. 17. REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
  18. 18. SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
  19. 19. ISÓBAROS: mesmo número de massa.
  20. 20. ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.
  21. 21. ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.
  22. 22. ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons
  23. 23. BOHR *Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.
  24. 24. * O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada (onde estão os elétrons), num total de sete.
  25. 25. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
  26. 26. EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS)
  27. 27. HEISEMBERG: demonstrou que é impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA).
  28. 28. OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS).
  29. 29. DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS: PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital comporta no máximo dois elétrons com spins contrários. REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os orbitais são preenchidos de forma a obter o maior número de elétrons desemparelhados.

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