Elementos químicos y símbolos

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Contenido
Objetivos
IE Ismael Contreras Meneses

OBJETIVOS
• Interpreto correctamente la información de la
tabla periódica.
• Utilizo los símbolos de los elementos mas
comunes para escribir y nombrar las formulas
químicas.
• Utilizo adecuadamente el lenguaje básico de la
química.
• Fomento la participación ordenada y respeto
entre los estudiantes.

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CONTENIDO
1. CONCEPTO DE ELEMENTOS Y SIMBOLOS
1.1. Concepto de Elemento químico.
1.2. Concepto de Símbolo Químico.
2. HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
2.1. Descubrimiento de los elementos químicos.
2.2. La noción de elemento y las propiedades periódicas.
2.3. Los pesos atómicos
2.4. Metales, no metales, metaloides y metales de transición.
2.5. Johann Wolfgang Döbereiner
2.6. Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois
2.7. John Alexander Reina Newlands
2.8. Dimitri Ivánovich Mendeléyev
2.9. Julius Lothar Meyer
2.10. La noción de número atómico y la mecánica cuántica. Henry Moseley.
2.11. Glenn T. Seaborg

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CONTENIDO
3. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
3.1. ¿Qué es un período?
3.2. ¿Qué es un grupo?

4. TENDENCIAS GENERALES DE LA TABLA
4.1. Gases Nobles
4.2. Metales
4.3. Metaloides o anfóteros
4.3. No Metales
5. TRABAJO COMPLEMENTARIO
5.1. Importancia de las aleaciones metálicas.

6. ACTIVIDAD DE EVALUACION

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1.1. CONCEPTO DE ELEMENTO QUÍMICO
Del latín elementum, un elemento es un principio químico o físico que forma parte
de la composición de un cuerpo.
Para la filosofía antigua, existían cuatro elementos que suponían los principios
fundamentales inmediatos para la constitución de los cuerpos:
El aire El agua La tierra El fuego.

Los griegos fueron quienes postularon la existencia de
estos cuatro elementos esenciales. Para los chinos, en
cambio, los elementos eran cinco: el agua, la tierra, el
fuego, la madera y el metal. La filosofía tradicional china
entiende a estos elementos como tipos de energía en
constante interacción.
Un elemento químico suele ser definido como la sustancia que no puede ser
descompuesta en otra más simple mediante una reacción química. El término hace
referencia, por otra parte, a la clase de átomos que presenta el mismo número de
protones en su núcleo.

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1.2. CONCEPTO DE SIMBOLO QUÍMICO
Un símbolo químico es un signo abreviado que permite identificar un elemento o
compuesto químico, sin la necesidad de utilizar sus nombres completos.
Ejemplo 1: Ejemplo 2:
El símbolo químico del oxígeno es: El símbolo químico del Sodio es:

En su mayoría, los símbolos químicos proceden de las letras griegas del nombre
del elemento en latín. Otros derivan del nombre en inglés, francés, alemán o
ruso. La primera letra del símbolo químico se escribe con mayúscula, mientras
que la segunda (en los que casos en que se utiliza) se consigna en minúscula.
Entre los símbolos químicos que tienen más de una letra, aparecen:

(de ferrum, hierro) (de cuprum, cobre) (de aurum, oro) (de argentum, plata)


1. Origen de los símbolos de los elemento químicos. Utiliza
los siguientes enlaces:
a) http://ve.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/estructura-materia/origen-simbolos-
elementos.html?x1=20070924klpcnafyq_57.Kes&x=20070924klpcnafyq_59.Kes
b) http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00029-origen-del-nombre-de-
los-elementos-quimicos-parte-ii.html
2. ¿Cuántos elementos químicos existen en la actualidad?


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La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada
con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:

• El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
• El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de
los elementos.
• La noción de masa atómica (inicialmente denominada
"peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de
número atómico.
• Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el
número atómico) y las propiedades periódicas de los
elementos.


2.1. DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu),
plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el
primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII
cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P).

En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos
elementos, los más importantes de los cuales fueron
los gases, con el desarrollo de la química
neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y
nitrógeno (N). También se consolidó en esos años
la nueva concepción de elemento, que condujo a
Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de
sustancias simples, donde aparecían 33 elementos.

1743 - 1794
Antoine Lavoisier

2.1. DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila
eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al
descubrimiento de nuevos elementos, como los
metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo
gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya
se conocían 55 elementos.

1778 - 1829
Humphry Davy

Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del
espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos
nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio
(Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde),
rubidio (Rb, rojo), etc.


2.2. LA NOCIÓN DE ELEMENTO Y LAS PROPIEDADES
PERIÓDICAS.
La palabra "elemento" procede de la ciencia
griega, pero su noción moderna apareció a lo largo
del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro
respecto al proceso que condujo a su
consolidación y uso generalizado. Algunos autores
citan como precedente la frase de Robert Boyle
en su famosa obra El químico escéptico, donde
denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos
y simples que no están formados por otros
cuerpos, ni unos de otros, y que son los
ingredientes de que se componen
inmediatamente y en que se resuelven en
último término todos los cuerpos
perfectamente mixtos". En realidad, esa frase
aparece en el contexto de la crítica de Robert
Boyle a los cuatro elementos aristotélicos. 1627 - 1691
Robert Boyle


2.3. LOS PESOS ATÓMICOS
A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844)
desarrolló una nueva concepción del atomismo, al que
llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases
de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la
formulación de un "atomismo químico" que permitía
integrar la nueva definición de elemento realizada por
Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales de
la química (proporciones definidas, proporciones
múltiples, proporciones recíprocas).

Dalton estableció como unidad de referencia la
masa de un átomo de hidrógeno y refirió el resto de
los valores a esta unidad, por lo que pudo construir
un sistema de masas atómicas relativas. Por

1766 - 1844
ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la
suposición de que el agua era un compuesto
binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro John Dalton
de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar
este punto, por lo que tuvo que aceptar esta
posibilidad como una hipótesis a priori.


2.4. METALES, NO METALES, METALOIDES Y METALES DE
TRANSICIÓN
La primera clasificación de elementos conocida, fue
propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los
elementos se clasificaran en metales, no metales y
metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y
todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue
rechazada debido a que había muchas diferencias en las
propiedades físicas como químicas.

Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a
los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus
propiedades físicas y químicas.

El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna.


En 1817 puso de manifiesto el notable parecido
que existía entre las propiedades químicas y
físicas de ciertos grupos de tres elementos, con
una variación gradual (creciente) del primero al
último. Posteriormente (1827) señaló la existencia
de otros grupos de tres elementos en los que se
daba la misma relación, a los que denominó
triadas. 1780 - 1849
Triada Triada Triada Triada
Cloro Azufre Litio Calcio
Bromo Selenio Sodio Estroncio
Yodo Teluro Potasio Bario
Hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta
regularidad entre los elementos químicos.



En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner
explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos,
es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo:

Triada Peso Atómico Sumamos los pesos atómicos extremos y
lo dividimos entre dos.
Cloro 36
36 + 127 = 163 ÷ 2
Bromo 80
El resultado es un promedio del peso
Yodo 127 atómico del elemento central.
81,5

Que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el
elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que
concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.


2.6. Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la
que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica)
los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical.
Se encontraba que los puntos correspondientes estaban
separados unas 16 unidades. Los elementos similares
estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que
indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció
muy complicado y recibió poca atención.

1820 - 1886


2.7. John Alexander Reina Newlands
En 1864, comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio
de Química) su observación de que al ordenar los elementos en
orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del
hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía
unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los
llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de
relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de
las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el
nombre de ley de las octavas 1838 - 1898
Li Be B C N O F
6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0
Ley de las Na Mg Al Si P S Cl
octavas 23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5
K Ca
39,0 40,0


Basándose en la hipótesis de que las propiedades de
los elementos son función periódica de sus pesos
atómicos, publicó en el año 1869 una tabla periódica en
la que situó todos los elementos conocidos en aquella
época, ordenando los elementos de forma tal que los
elementos pertenecientes a una misma familia aparecen
en la misma línea horizontal.

1834 - 1907
Por ésta fecha ya eran
conocidos 63 elementos
de los 90 que existen en
la naturaleza.

Ley periódica: «Las
propiedades de los
elementos son una función
periódica de sus pesos
atómicos»


Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla
Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que
al cabo de los años se llamaron familia A y B.

En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de
cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.



El mendelevio (anteriormente llamado unnilunio) es un elemento de la tabla
periódica cuyo símbolo es Md (anteriormente Mv) y su número atómico es
101. El nombre de este elemento es en honor del creador de la Tabla
periódica de los Elementos: Dimitri Mendeleyev (1834-1907), padre de la
tabla periódica.

El mendelevio es el noveno elemento transuránido descubierto de la serie
de los actínidos. Lo identificaron Albert Ghiorso, Bernard G. Harvey,
Gregory R. Choppin, Stanley G. Thompson y Glenn T. Seaborg el 19 de
febrero de 1955 mediante el bombardeo del isótopo einstenio-253 con
iones helio en el ciclotrón de 60 pulgadas de la Universidad de California
en Berkeley. El isótopo producido fue el 256-Md (vida media de 76
minutos).

Mendelevio


En diciembre de 1869 cuando tenía lista una versión
mejorada de su clasificación conoció la versión alemana
de la tabla de Mendeleiev, fueron así dos
descubrimientos paralelos e independientes. Las dos
tablas eran muy similares y había poca diferencia entre
ellas. Meyer no separó los elementos de los grupos
principales y subgrupos (Mendeleiev si) sino que los
colocó intercalados. Meyer clasificicó 55 elementos y
Mendeleiev consiguió colocar todos los elementos
conocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de ellos
formaban series de longitud variable debido al erróneo
valor del peso atómico. 1830 - 1895

El trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los
elementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. mientras
Mendeleiev tuvo más en cuenta las propiedades químicas.



La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios
siguientes:

• Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la
valencia.
• Colocaron los elementos por orden creciente de sus pesos atómicos.
• Dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces
desconocidos.


El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la
existencia de elementos. Incluso pronosticó las propiedades de
algunos de ellos:
El germanio
El galio (Ga), al que llamó
(Ge), al que
eka–aluminio por estar
llamó eka–
situado debajo del aluminio
silicio

el escandio (Sc)

Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre
1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones
de Mendeléyev, su Tabla Periódica fue aceptada por la comunidad
científica.


2.10. La noción de número atómico y la mecánica cuántica
La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas:

• Descubrimientos de los gases nobles,
• Descubrimiento de las "tierras raras"
• Descubrimiento de los elementos radioactivos.
• Las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por
peso atómico creciente y la agrupación por familias con propiedades químicas
comunes.
Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo
resolverse satisfactoriamente hasta que Henry
Moseley realizó un estudio sobre los
espectros de rayos X en 1913.
Moseley determinó la carga nuclear (número
atómico) de los elementos. Reagrupó los
elementos en orden creciente de número atómico.

Ley Periódica: «Las propiedades de los elementos son una 1887 - 1915
función periódica de sus números atómicos»



Es la única persona que ha tenido un elemento que
lleva su nombre en vida.

Seaborgio

“Este es el mayor honor que he tenido,
quizás mejor, para mí, que el haber 1912 - 1999

ganado el Premio Nobel”



Tras participar en el descubrimiento de 10
nuevos elementos, en 1944 sacó 14
elementos de la estructura principal de la
Tabla Periódica proponiendo su actual
ubicación debajo la serie de los Lántanidos,
siendo desde entonces conocidos como los 1912 - 1999
actínidos.

Serie Actinida


1. Biografía y aportes científicos a la 2. Otros ejemplos de:
química de: a) Triadas de Dobereiner
a) Henning Brand b) Octavas de Newlands
b) Antoine Lavoisier
c) Humphry Davy
d) Robert Boyle
e) John Dalton
f) Johann Wolfgang Dobereiner
g) John Newlands
h) Alexandre de Chancourtois
i) Dimitri Mendeleev
j) Lothar Meyer
k) Henry Moseley
l) Glenn T. Seaborg


Estructura atómica y tabla periódica

Átomo Tabla Periódica

Núcleo Electrones Períodos Grupos

Arreglo de
Protones Neutrones electrones
Ley Periódica

Número Número
atómico de masa Mendeléyev: «Las propiedades de los elementos
son una función periódica de sus pesos atómicos»

Isótopos Moseley: «Las propiedades de los elementos son
una función periódica de sus números atómicos»


A lo largo de la historia, los químicos han intentado ordenar los elementos de
forma agrupada, de tal manera que aquellos que posean propiedades similares
estén juntos. El resultado final el sistema periódico

El fundamento de la tabla periódica es la Ley Periódica

Los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z)

Se denominan

PERÍODOS GRUPOS
a las filas de la tabla a las columnas de la tabla

La tabla periódica nos ayuda a clasificar, organizar y distribuir de forma
correcta todos los elementos químicos, de acuerdo a sus propiedades y
características, la funciona principal que tiene es la de establecer un orden
especifico agrupando los elementos.


3.1. ¿Qué es un período?

Es el conjunto de elementos que ocupan
una línea horizontal y se designan con
números arábigos.

Por tanto un Período es: fila horizontal; hay 7


1 1. Están formados por un conjunto de
2 elementos que tenien propiedades
químicas diferentes.
3
2. Mantienen en común el presentar igual
4 Características: número de niveles con electrones en su
5 envoltura, correspondiendo el número
de PERIODO al total de niveles o capas
6 de energía.
7 3. Todos los elementos de un período
tienen el mismo número de orbitales.
4. De izquierda a derecha aumenta
6 progresivamente la carga nuclear a
7 medida que crece el número atómico.


1 Período 1 Consta de 2 elementos:



1. ¿Cuántos elementos integran los períodos 4, 5, 6 y 7? Señale sus símbolos y
nombres.
2. ¿Cuántos de ellos son representativos, de transición y de transición interna?


1 18
IA
2 3.2. ¿Qué es un grupo? 13 14 15 16 17
VIIIA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIBVIIIB IB IIB

Son columnas verticales de la Tabla Periódica designados con números
romanos y letras mayúsculas (A) o (B).
También se denominan FAMILIAS.

Por tanto un Grupo (familia): Columna vertical; hay 18
 Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la
misma valencia atómica.
 Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan
propiedades físicas y químicas similares.

No. Atómico Electrones por
nivel

Símbolo

Nombre
Peso Atómico

Dependiendo de la tabla periódica, la lectura de sus propiedades es distinta.


IA VIIIA
3.2.1. Elementos Representativos.
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Los elementos representativos se designan
con números romanos y letra mayúscula
(A).
El número romano es el resultado de sumar
los electrones de los subniveles s o s y p
del último nivel, o sea el número del grupo
indica el número de electrones del nivel
exterior (electrones de valencia).
Los elementos representativos son aquellos
en que se cumplen las variaciones regulares
de las propiedades periódicas, y se someten
a las reglas de distribución electrónica
normales.
En ellos, el electrón diferenciador del
último nivel entra al último subnivel: (s) o región s (p) o región p
Se caracterizan por presentar configuraciones electrónicas «externas», en su
estado fundamental que van desde ns1 hasta ns2np6.

IA

• El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis,
Litio que significa cenizas.
• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son
Sodio compuestos que antes se llamaban álcalis.
• Son metales blandos, se cortan con facilidad.
Potasio • Los metales alcalinos son de baja densidad

• Estos metales son los más activos químicamente
Rubidio
• No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma
Cesio de compuestos, generalmente sales . Ejemplo: El NaCl (cloruro de
sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar.
Francio • La distribución electrónica ordenada de estos elementos exhibe una

terminación en: ns1 , tienen un electrón de valencia (1), con
tendencia a perderlo (debido a la poca afinidad electrónica, y baja
energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+.
a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Litio, Sodio y
Ejercicio: Potasio.
b) ¿A qué período, región y grupo pertenecen?

Solución: a) Notación espectral para el Litio: Símbolo: No. Atómico:
Li 3
Recuerde

1s2 3 Li : 1s2 2s1
2s2 2p6 Configuración ordenada: 1s2 2s1
3s2 3p6 3d10 b) Como su configuración
4s2 4p6 4d10 4f14
Electrónica termina en: 2s1
5s2 5p6 5d10 5f14 • Pertenece al período: • Pertenece a la Región:
6s2 6p6 6d10 6f14
7s2 7p6 7d10 7f14

• Para determinar el grupo se suman los electrones
Este mismo proceso es para de valencia:
los elementos sodio y
potasio.


IIA
• Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo
Berilio (tierra) de sus óxidos.
• Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
Magnesio • Tienen propiedades básicas (alcalinas).
• No existen en estado natural, por ser demasiado activos y,
Calcio generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos,
cloruros y sulfatos
Estroncio • A excepción del berilio, forman compuestos claramente
iónicos.
Bario
• La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que
sus correspondientes alcalinos.
Radio
• La distribución electrónica ordenada de estos elementos exhibe una terminación en:

ns2 , tienen dos electrones de valencia (2), con tendencia a perderlo, con lo que
forman un ion positivo, M+2.
a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Berilio,
Ejercicio: Magnesio y Calcio.

Solución: a) Notación espectral para el Berilio: Símbolo: No. Atómico:
Be 4
Recuerde

1s2 4 Be : 1s2 2s2
2s2 2p6 Configuración ordenada: 1s2 2s2

4s2 4p6 4d10 4f14
Electrónica termina en: 2s2
5s2 5p6 5d10 5f14 • Pertenece al Período: • Pertenece a la Región:
6s2 6p6 6d10 6f14
7s2 7p6 7d10 7f14

los elementos magnesio y
calcio.


IIIA
• Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es
el elemento más abundante en ella, llegando a un Boro
7.5%.
• La distribución electrónica ordenada de estos Aluminio

elementos exhibe una terminación en: ns2np1 , Galio
tienen tres electrones de valencia (3), salvo el talio que
lo hace con una carga monopositiva (1+). Esta baja Indio
reactividad del par de electrones es conforme se baja
en el grupo, se denomina efecto del par inerte y se Talio
explica considerando que al bajar en el grupo las
energías medias de enlace van disminuyendo. Ununtrio

• Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos.
• Tienen puntos de fusión muy bajos, a excepción del boro.
• El boro es un metaloide con un punto de fusión muy alto y gran dureza en el que
predominan las propiedades no metálicas.
a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Boro,
Ejercicio: Aluminio y Galio.

Solución: a) Notación espectral para el Aluminio: Símbolo: No. Atómico:
Al 13
Recuerde

1s2 13 Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
2s2 2p6 Configuración ordenada: 1s22s2 2p6 3s2 3p1
4s2 4p6 4d10 4f14
Electrónica termina en: 3s23p1
6s2 6p6 6d10 6f14
7s2 7p6 7d10 7f14

los elementos Boro y Galio.


IVA
La distribución electrónica ordenada de estos elementos
2 2 Carbono
exhibe una terminación en: ns np .
Silicio

Germanio
1. Propiedades físicas y químicas
Estaño
2. Valencias y Estados de oxidación.
Plomo

Ununquadio
a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Carbono, Silicio y
Germanio.


VA
2 3 Nitrógeno
Fósforo

Arsénico
Antimonio
Bismuto

Ununpentio
a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Nitrógeno, Fósforo y
Arsénico.


VIA
2 4 Oxígeno
Azufre

Selenio
1. ¿Porqué se llaman anfígenos?
Telurio
3. Valencias y Estados de oxidación. Polonio

Ununhexio
a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Oxígeno, Azufre y
Selenio.


VIIA
2 5 Flúor
Cloro

Bromo
1. ¿Porqué se llaman halógenos?
2. Propiedades físicas y químicas Iodo
Ástato

Ununseptio
a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Flúor, Cloro y Bromo.


VIIIA

Helio
2 6 Neón
Argón

Kriptón
1. ¿Porqué se llaman Gases nobles e inertes?
2. Propiedades físicas y químicas Xenón
Radón

Ununoctio
a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Neón, Argón y Kriptón.


3.2.2. Elementos de Transición.
Los elementos de transición se designan con números romanos y letra mayúscula (B).

Estos elementos pertenecen a la región:

IIIB IVB VB VIB VIIB ------VIIIB----- IB IIB

1. Propiedades físicas y
químicas.
2. ¿Cuáles de estos
elementos se han
obtenido a nivel de
laboratorio.
3. Usos y aplicaciones.


Elementos de Transición y su ubicación en la T.P.
Los elementos de transición son aquellos en que se está llenando el subnivel d del
penúltimo nivel, estando lleno u ocupado el subnivel s del último nivel.
La distribución electrónica ordenada de estos elementos exhibe una terminación en:

(n-1)dxns2
Sus electrones de valencia pertenecen al último y penúltimo nivel de energía, y
son los que participan en las reacciones químicas.
Ubicación de los elementos por grupo

Suma de
electrones 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
dys
Grupo IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB-a VIIIB-b VIIIB-c IB IIB
a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Hierro,
Ejercicio: Escandio, Manganeso, Cobalto, Plata, Zinc


Solución: a) Notación espectral para el Hierro: Símbolo: No. Atómico:
Fe 26
Recuerde

1s2 26 Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
2s2 2p6
Configuración ordenada: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2
4s2 4p6 4d10 4f14 Electrónica termina en: 3d64s2
5s2 5p6 5d10 5f14
• Pertenece al Período: • Pertenece a la Región:
6s2 6p6 6d10 6f14
7s2 7p6 7d10 7f14

los elementos Escandio,
Manganeso, Cobalto, Plata, Subgrupo
Zinc. a


Elementos de Transición interna y su ubicación en la T.P. Recuerde que

Los elementos de transición interna son aquellos en que se está llenando el subnivel f
del antepenúltimo nivel, estando llenos el subnivel s del último nivel y los subniveles s
y p del penúltimo nivel de energía.
El electrón diferenciador entre en el subnivel f del antepenúltimo nivel interno, de allí
su nombre.
Período sexto y grupo IIIB, metales relativamente activos, cuya
configuración ordenada termina en 4fx5s25p66s2.
Período séptimo y grupo IIIB, metales radiactivos, cuya
configuración ordenada termina en 5fx6s26p67s2.


Elementos de Transición interna y su ubicación en la T.P.
a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Lantano,
Ejercicio: Gadolinio, Iterbio, Actinio, Curio, y Nobelio .

Solución: a) Notación espectral para el Gadolinio: Símbolo: No. Atómico:
Gd 64
Recuerde
64 Gd :
1s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d10 5p6 6s24f8
2s2 2p6
Configuración ordenada:
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p6 4d10 4f8 5s2 5p6 6s2
b) Como su configuración 4f85s25p66s2
5s2 5p6 5d10 5f14 Electrónica termina en:

7s2 7p6 7d10 7f14
• Grupo:


La clasificación periódica nos enfatiza el hecho de
que la semejanza en las configuraciones electrónicas
de los átomos conduce a una semejanza en las
propiedades químicas y físicas de los elementos.

Como consecuencia, se originan tendencias
generales en la tabla periódica que permiten
clasificar los elementos en cuatro grupos:

 Gases nobles
 Metales
 Metaloides o Anfóteros
 No metales


VIIIA
Características:
1s2 Helio
1. Están ubicados en el grupo.
2. Son seis gases incoloros. 1s2 2s2 2p6 Neón
3. Monoatómicos.
4. Son diamagnéticos (son 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Argón
débilmente repelidos por un
campo magnético. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Kriptón

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d10 5p6 Xenón

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d10 5p6 6s24f10 5d10 6p6 Radón

5. Sus electronegatividades no están bien establecidas, no obstante a partir de
1962 se han encontrado algunos compuestos KrF2, KrF4, XeF2, XeF4, XeF6,
XeO3, etc.
6. Tienen muy poca tendencia a perder, ganar o compartir electrones.
7. Tienen el nivel exterior totalmente lleno, todos, menos el helio tienen ocho
electrones.
8. Generalmente se consideran como no metales, y su comportamiento químico es
semejante a los halógenos cuando éstos trabajan con número de oxidación
positivo.


IA
Características:
IIA IIIA IVA VA VIA
1. Alrededor de 62 elementos se clasifican
como metales, se encuentran en los 2. Se localizan a la
siguientes grupos: izquierda y centro
de la tabla.
IIIB IVB VB VIB VIIB ------VIIIB----- IB IIB 3. Son maleables,
porque se dejan
laminar: Au, Ag,
Cu, Fe.


Características:
4. Son dúctiles, porque se dejan transformar en hilos: Au, Ag, Pt, Fe.
5. Son buenos conductores del calor y de la electricidad (Ag, Cu). Es
característico de los metales disminuir su conductividad cuando aumenta
la temperatura del metal produciéndose un desorden térmicamente
inducido que dificulta el flujo electrónico.

6. Tienen brillo característico, llamado «brillo metálico».
7. Tienen tendencia a ceder electrones, transformándose en cationes.
8. Sus electronegatividades son bajas, de 2,2 hacia abajo.
9. Tienen potencial de ionización bajo.
10.Al combinarse con el oxígeno forman óxidos básicos.
11.Presentan enlace metálico entre sus átomos.
12.De ordinario sus moléculas son monoatómicas.
13.El Color dominante en los metales va de gris al blanco, en ocasiones con
visos azules, rosa o amarillo (excepto el Cu que es rojo y Au que es
amarillo.
14.Se mezcla entre sí para formar aleaciones (si en la mezcla uno de los
metales es el Hg, se llama amalgama.

Características:
IIA IIIA IVA VA VIA
1. Presentan propiedades tanto metálicas
como no metálicas, razón por la cual 2. Alrededor de 22
también se llaman metaloides o anfóteros. elementos se
catalogan como
VB VIB VIIB ------VIIIB----- IIB Anfóteros.

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3. Al reaccionar con los no metales ceden electrones, pero ganan electrones al
reaccionar con los metales.
4. Son sólidos a temperatura ordinaria, excepto el Ga.
5. Son ligeramente frágiles.
6. Sus electronegatividades están comprendidas entre 1,8 y 2,1.
7. Sus óxidos e hidróxidos son solubles en ácidos y bases acuosas, pero no en
soluciones neutras.
8. Conducen la electricidad en grado mucho menor que los metales, pero mucho
mayor que los no metales (Semiconductores).


IA
Características:
IVA VA VIA VIIA
1. Más o menos 14 elementos están registrados
como no metales:
2. Se sitúan a la derecha y parte superior de la T.P.
3. Todos los elementos que son gaseosos a temperatura
ambiente, tienen moléculas diatómicas. N2, O2, F2, Cl2.
4. Presentan colores muy variados e intensos, desde el
amarillo del azufre hasta el violeta oscuro del yodo.
5. Los no metales sólidos son duros y quebradizos, o
blandos y pulverizados.
6. Son malos conductores del calor y de la electricidad.
7. No tienen brillo característico (excepto el Yodo, I).
8. Tienen tendencias a ganar electrones, convirtiéndose en
aniones.
9. Reaccionar fácilmente entre ellos compartiendo
electrones (C, Cl4, PCl3, PCl5, SO2, etc.
10. Sus electronegatividades son altas, comprendidas entre
2,2, y 2,4.
11. Tienen alto potencial de ionización.
12. Al combinase con el oxígeno producen óxidos ácidos.
13. Al combinase con los metales forman enlaces iónicos.


Elabore un trabajo en grupo de tres compañeros conteste las siguiente
preguntas:

1. ¿Qué es una aleación?
2. Clasificación de las aleaciones.
3. Propiedades de las aleaciones.
4. Aleaciones más comunes
5. ¿Cuál es la importancia de las aleaciones?
6. Ejemplos de Aplicaciones de aleaciones Metálicas en la Industria Actual

Consulte en los siguientes enlaces:
1. es.wikipedia.org/wiki/Aleación
2. http://polmerostermofijos.blogspot.com/2011/08/ejemplos-de-
aplicaciones-de-aleaciones.html

Fabricación del acero Clic para
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a) Molibdeno (42) c) Am (95) Valor pregunta
b) Cs (55) d) Antimonio (51) 3.0 puntos

Valor pregunta
a) Grupo III A c) Grupo VII A
b) Grupo I B
3.0 puntos
d) Halógenos

a) Mn ________________ c) Ba ______________ Valor pregunta
b) Po ________________ d) Lu ______________ 2.0 puntos

a) Rubidio ________________ c) Plata ____________ Valor pregunta
b) Xenón ________________ d) Curio ____________ 2.0 puntos


• http://www.mundonets.com/tabla-periodica-de-los-elementos-quimicos-
actualizada-2012/
• http://definicion.de/elemento/
• http://definicion.de/simbolo-quimico/
• http://www.xtec.cat/~bnavarr1/Tabla/castellano/meyer.htm
• http://www.ptable.com/?lang=es
• http://polmerostermofijos.blogspot.com/2011/08/ejemplos-de-
aplicaciones-de-aleaciones.html
• http://www.youtube.com/watch?v=0tVG450hM-w
• http://www.youtube.com/watch?v=riQQtxhCzWs&feature=player_embed
ded#!
• MANCO L. FELIX A. Química 10. MIGEMA Ediciones Ltda. 5ª. Edición.
1998


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