Termodinamica

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA
ANTONIO JOSÉ DE SUCRE
AMPLIACION GUARENAS
ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL
III SEMESTRE
Sustancia Pura
Autora:
Julie Reyes
Guarenas, Octubre 2015

2. Sustancias Puras
Está formada por átomos o moléculas todas iguales. A
su vez estas se clasifican en sustancias puras
simples y compuestos químicos. Para definir estos dos
tipos de sustancias puras hay dos formas.
Sustancias Puras
Simples:
Están formadas por
átomos todos iguales o
moléculas con átomos
iguales
Compuestos Químicos :
Formados por moléculas
todas iguales. En este caso
los átomos que forman las
moléculas tienen que ser
diferentes.

3. Equilibrio de fases Vapor líquido
sólido en una sustancia pura.
Se le conoce también como diagrama de fases; ya que determina
bajo condiciones prevalece cada una de las fases (liquida, solida
y vapor).
Para definir el estado de un gas o vapor se debe definir
únicamente dos propiedades intensivas independientes (presión y
temperatura, presión y calidad, temperatura y calidad, entalpía y
calidad, entalpia y entropía, etc.)

4. Equilibrio de fases Vapor líquido
sólido en una sustancia pura.
En el diagrama de fases se puede observar el punto triple, que es
aquel en el cual puede coexistir los tres estados de equilibrio (solido,
liquido y vapor.)
La curva que separa la fase liquida de la fase de vapor recibe el
nombre de curva de evaporación. Esta curva tiene como extremo
superior el punto critico; se le llama también curva del punto de
ebullición.

5. Propiedades independientes de una
sustancia pura
O Una razón importante para introducir
el concepto de una sustancia pura es
que el estado de una sustancia pura,
comprensible, simple (es decir una
sustancia pura en ausencia de
movimiento, gravedad y efectos de
superficie, magnéticos o eléctricos)
se define por dos propiedades
independientes. Por ejemplo, si se
especifican la temperatura y el
volumen especifico del vapor sobre
calentado, se determina el estado del
vapor.
O Para comprender la importancia
del término propiedad
independiente, considérese los
estados de líquido saturado y vapor
saturado de una sustancia pura.
Estos dos estados tienen la misma
presión y la misma temperatura,
pero definitivamente no son el
mismo estado. Por lo tanto, en un
estado de saturación, la presión y la
temperatura no son propiedades
independientes. Para especificar el
estado de saturación de una
sustancia pura se requieren dos
propiedades independientes como
la presión y el volumen específico,
o la presión y la calidad.

6. Ecuaciones de estado para
la fase vapor
La presión de vapor en equilibrio con un liquido o un
solido a cualquier temperatura se denomina presión de vapor
de la sustancia a esa temperatura.
La presión de vapor de una sustancia es la función de la
temperatura solamente, no del volumen.
En un recipiente que contenga liquido y vapor en equilibrio
a temperatura constate, la presión no depende de las cantidades
relativas de vapor y liquido. Si por algún motivo la cantidad de
liquido disminuye, el vapor se condensa ( para
compensar) y viceversa.

7. Superficie termodinámica
El tema que se trata en este capítulo se puede
resumir adecuadamente al considerar una superficie
de presión volumétrica especifico-temperatura. En la
imagen se muestra una sustancia como el agua
donde el volumen especifico disminuye durante la
congelación, y en otra el proceso contrario, donde el
volumen aumenta durante el proceso de congelación.