1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE
MEXICO.
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES DE ARAGÓN.
Laboratorio de termodinámica.
Cuestionario previo practica no.7: Propiedades termodinámicas del vapor de
agua.
Alumno: Fernández Cano Veronico David Ricardo.
No. de cuenta: 412057786.
Grupo: 8003
Horario: lunes de 16:00-17:30
Ciclo escolar: 2014-1
Fecha de entrega: 14/10/2013.
Calificación

2. Cuestionario previo practica no. 7
1. ¿Qué es una sustancia de trabajo? indicar 4 tipos.
La sustancia que constituye el sistema y que permite las diferentes transformaciones energéticas
mediante la variación de algunas de sus características macroscópicas distintivas llamadas
propiedades (masa, volumen, temperatura, presión, etc.)
2. ¿Qué es un estado termodinámico?
Descripción de las condiciones físicas de una sustancia en un instante dado caracterizada por
el conocimiento de la magnitud de sus propiedades observables y el conocimiento de la fase o fases
que se encuentra en la sustancia.
3. Explicar cuáles son las fases de una sustancia de trabajo.
En termodinámica, el equilibrio se entiende como la ausencia de cualquier tendencia hacia el
cambio en una escala macroscópica. Un sistema está en equilibrio bajo la condición de que no
puede ocurrir ningún cambio de estado.
También hay ausencia de una fuerza impulsora de los cambios, por lo que las fuerzas están en
balance exacto.
Regla de las fases de Gibbs: Cuando dos fases están en equilibrio, el estado del sistema se
establece al especificar sólo una propiedad. Para cualquier sistema en equilibrio, el número de
variables independientes que deben fijarse en forma arbitraria a fin de establecer su estado
intensivo, se proporciona por la regla de J. Willard Gibbs, enunciada en 1875:
F=2–п+N
Donde F es el número de grados de libertad del sistema, п es el número de fases presentes y N es el
número de especies químicas.
4. ¿Cuál es el vapor saturado y el vapor sobrecalentado?
Una vez que empieza la ebullición, el aumento de temperatura se detiene hasta que se evapora el
líquido, es decir, si la presión se mantiene constante, durante el proceso de cambio de fase la
temperatura también lo hará. Durante un proceso de ebullición, el único cambio observable es un
gran aumento en el volumen y una disminución constante en el nivel de líquido como resultado de
una mayor cantidad de este convertido en vapor.
En un momento se contiene cantidades iguales de líquido y vapor (mezcla saturada de líquido y
vapor). Conforme continúa la transferencia de calor, el proceso de evaporización continuara hasta
evaporarse la última gota de líquido (vapor saturado). En este punto el cilindro está lleno de vapor,
el cual se halla en el borde de la fase liquida y cualquier cantidad de calor que pierda lo hará
condensarse (cambio de fase de vapor a liquido). Un vapor que está a punto de condensarse se
llama vapor saturado, y una sustancia entre los estados de líquido y gas se conoce como vapor

3. húmedo o mezcla saturada de líquido vapor, debido a que en este estado las fases liquida y de
vapor existen en equilibrio.
5. ¿A que se le denomina calidad del vapor?
La calidad o título del vapor es la fracción molar del vapor en el estado de mezcla que se obtiene a
la salida de la turbina. La llamada ley de la palanca de Maxwell determina su valor.