1. Estados de la materia

2. Características
 Se expande expontáneamente
 El volumen es el del recipiente que lo contiene
 Son compresibles al aplicarles presión.
 Forman mezclas homogéneas.

3. Las propiedades de los gases se deben a la
separación de sus moléculas.
Cada moléculas se comporta en gran medida como
si no hubiera otras presentes

4. Presión
Magnitud que mide el efecto deformador de una
fuerza sobre un sólido

5. Unidad según el sistema
internacional
Pascal
Presión ejercida por una
Fuerza de un Newton que
actúa sobre un área de un
metro cuadrado
P=
F
A

6. Presión atmosférica
 Presión atmosférica estándar, presión normal a
nivel del mar es
1 atm = 760mmHg = 760 torr = 1,01325X105
Pa

7. Manometros
Mide presiones cercanas a la
presión atmosférica
Si la presión del gas es igual
a la atmosférica las dos ramas son
iguales.

8. Manómetro de tubo cerrado

9. Leyes de los gases
Hay 4 variables que definen la condición física o
estado de los gases.
Temperatura
Presión
Volumen
Cantidad de gas

10. Relación presión volumen
ley de Boyle
El volumen de una cantidad determinada de un
gas que se mantiene a temperatura constante es
inversamente proporcional a la presión

11. Relación temperatura
volumen ley de Charles
El volumen de una cantidad fija de gas mantenida
a presión constante es directamente proporcional
a su temperatura absoluta.

12. La relación cantidad
volumen ley de Avogadro
El volumen de un gas mantenido a temperatura y
presión constante es directamente proporcional al
número de moles del gas

13. Ecuación de gas ideal
PV = nRT
R= constante de los gases
R = 0,08206
L×atm
mol×K